名校
1 . 以软锰矿(含
及少量
的氧化物)为主要原料可制备
等。制备的实验流程如下：
生成
的离子方程式为_______ 。
(2)已知
时，
。取一定量“除
”后的酸性滤液，分析其中
的含量
后，加入一定量
充分反应，测得金属的沉淀率随加入
的变化如图所示。
时，测得溶液中
此时
_______ 。
②当
时，
和
未完全沉淀的原因是_______ 。
(3)将一定量的
与稍过量
混合熔融，再分批加入一定量
，在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色
。已知向
碱性溶液中加酸会生成和在
时，反应趋于完全。
混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是_______ 。
(4)测定粗品的纯度。称取
粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量
溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置
。用
标准溶液滴定生成的
消耗
标准溶液
。滴定反应为
。计算粗品中的质量分数_______ (写出计算过程)。
及少量的氧化物)为主要原料可制备等。制备的实验流程如下：
生成的离子方程式为(2)已知
时，。取一定量“除”后的酸性滤液，分析其中的含量后，加入一定量充分反应，测得金属的沉淀率随加入的变化如图所示。
时，测得溶液中此时②当
时，和未完全沉淀的原因是(3)将一定量的
与稍过量混合熔融，再分批加入一定量，在加热条件下迅速搅拌制得墨绿色。已知向碱性溶液中加酸会生成和在时，反应趋于完全。混合熔融时不能选用瓷坩埚的原因是(4)测定
粗品的纯度。称取粗品置于具塞锥形瓶中，加水润湿后，依次加入足量稀硫酸和过量溶液。盖上玻璃塞，充分摇匀后静置。用标准溶液滴定生成的消耗标准溶液。滴定反应为。计算粗品中的质量分数
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名校
解题方法
2 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、
）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：混合气体按一定比例被
溶液完全吸收生成
和
，写出该反应的化学方程式______________ ；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____ （填字母）。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
(2)可使用适量酸性
溶液，将溶液中的
全部氧化为
，发生反应的离子方程式是_______________ 。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性
溶液来处理。
氧化NO生成和
，发生反应的离子方程式是_______________ 。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被
还原为
。在钒基催化剂
作用下的脱硝反应机理如图所示：在有氧条件下的总化学方程式是___________ 。
(5)羟基自由基（
）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________ 。
等杂质，可以采用
测定含量。称取
该亚硝酸钠产品溶于水配制成
的样品溶液。取
该样品溶液于锥形瓶中，用稀
酸化后，再向锥形瓶中滴加
溶液，至恰好完全反应时，消耗
溶液。计算该产品中
的质量分数__________ 。（写出计算过程）
）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：
混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式、NO物质的量比值为a．≥1 b．≤1 c．任意值
(2)可使用适量酸性
溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性
溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被
还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：
在有氧条件下的总化学方程式是(5)羟基自由基（
）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：
等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数
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2024-05-03更新
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256次组卷
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3卷引用：03 2024年苏州昆山中学高一3月月考
名校
3 . 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A：4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ/mol，可实现氯的循环利用。
(1)HCl的电子式是_______ 。
(2)已知：_______ kJ。
(3)4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，请比较上述4种情况下反应速率的大小_______。(由大到小的顺序)
(4)Cl2可用氯碱工业(电解精制饱和食盐水)的方法制得。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是_______ (填序号)。
a.过滤；b.加过量NaOH溶液；c.加适量盐酸；d.加过量Na2CO3溶液；e.加过量BaCl2溶液
A．adabec B．abedac C．abdec D．dbe
②电解饱和食盐水的化学方程式为_______ 。
③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是_______ 。
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)
④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为_______ 。
2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6kJ/mol，可实现氯的循环利用。(1)HCl的电子式是
(2)已知：
(3)4HCl(g)+O2(g)⇌2Cl2(g)+2H2O(g)在不同条件下的化学反应速率如下，请比较上述4种情况下反应速率的大小_______。(由大到小的顺序)
| A．v(HCl)=1.0mol·L-1·min-1 | B．v(O2)=0.1mol·L-1·s-1 |
| C．v(Cl2)=1.8mol·L-1·min-1 | D．v(H2O)=0.6mol·L-1·min-1 |
(4)Cl2可用氯碱工业(电解精制饱和食盐水)的方法制得。为提高原料的利用率，节能降耗。设计如图所示工艺流程，其中氯碱工业装置中的电极未标出。
及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，正确的操作步骤的顺序是a.过滤；b.加过量NaOH溶液；c.加适量盐酸；d.加过量Na2CO3溶液；e.加过量BaCl2溶液
A．adabec B．abedac C．abdec D．dbe
②电解饱和食盐水的化学方程式为
③下列生产措施有利于提高氯碱工业中的Cl2产量、降低阳极O2含量的是
A．定期检查并更换阳离子交换膜
B．向阳极区加入适量盐酸
C．使用精制饱和食盐水提高c(Cl-)
④流程中NaOH溶液的质量分数a%、b%、c%，由大到小的顺序为
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4 . 
和
是重要的工业原料。
(1)晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的________ 空隙。（填“正四面体”或“正八面体”）
(2)铜-氧化物（
，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。
①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：________ 。（已知反应Ⅰ中Cu、Ce的化合价均发生变化）
②若反应Ⅱ中通入
，检测反应Ⅳ的产物，其中含有
有________ 种。
(3)用pH约为7的溶液与
溶液反应制备
沉淀。若制备含量少的，采用的加料方式为：将________ 溶液缓慢滴加到________ 溶液中。（填化学式）
(4)准确称取1.00g样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[
]溶液恰好将
氧化为
，然后加入40.00mL
与之恰好反应完全。已知：
。求该样品中的质量分数_____ （写出计算过程）。
和是重要的工业原料。(1)
晶胞见图-1，其中O原子位于Ce构成的(2)铜-氧化物（
，其中O均为-2价）可催化氧化除去氢气中少量CO，其反应机理见图-2所示。①反应Ⅰ中Ce的化合价变化为：
②若反应Ⅱ中通入
，检测反应Ⅳ的产物，其中含有有(3)用pH约为7的
溶液与溶液反应制备沉淀。若制备含量少的，采用的加料方式为：将(4)准确称取1.00g
样品置于锥形瓶中，加入适量过二硫酸铵[]溶液恰好将氧化为，然后加入40.00mL与之恰好反应完全。已知：。求该样品中的质量分数
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5 . 废旧锌锰电池中的黑锰粉中含有、
、
和少量：
、
及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备
。______ 。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化得到。空气中
氧化的化学方程式为____________ 。
(3)“酸浸”过程中
的作用是____________ ，“酸浸”时加入试剂的顺序是______ 。
(4)滤渣的主要成分是______ 。
(5)可通过反应制得
，在加热烘干过程中常常混有
杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g，加入足量浓盐酸并加热（和在加热时均能和浓盐酸反应生成
），得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为______ 。（写出计算过程，结果保留四位有效数字）
、、和少量：、及炭黑等，为了保护环境、充分利用锰资源，通过如下流程制备。
(2)“焙炒”的目的是除炭黑、氧化
得到。空气中氧化的化学方程式为(3)“酸浸”过程中
的作用是(4)滤渣的主要成分是
(5)
可通过反应制得，在加热烘干过程中常常混有杂质，现对样品中的含量进行测定。取样品21.48 g，加入足量浓盐酸并加热（和在加热时均能和浓盐酸反应生成），得到标准状况下2.24 L氯气。计算得样品中的质量分数为
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解题方法
6 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备
和
的部分实验步骤如下：
”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是___________ 。(任写一种方法)。
(2)从“滤液”中提取的实验步骤依次为___________ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥，其中冰水洗涤晶体的目的是___________ 。
(3)在“溶解
”步骤中，发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)为测定产品中的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000
溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。
已知：
，
。请依据实验数据计算样品中的质量分数___________ (写出计算过程，结果保留2位小数)。
和的部分实验步骤如下：
”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是(2)从“滤液
”中提取的实验步骤依次为(3)在“溶解
”步骤中，发生反应的化学方程式为(4)为测定产品中
的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000 溶液至刚好完全反应，消耗溶液25.00mL。已知：
，。请依据实验数据计算样品中的质量分数
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名校
解题方法
7 . 实验室利用含钴废催化剂制备
，并利用其制备
。已知：
完全沉淀的
为
，
完全沉淀的为
，
开始沉淀的为
，
的溶解度曲线如图-1所示。
(1)制备。
①中基态核外电子排布式为___________ 。
②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为
，少量和
)为原料制备的实验方案：___________ ，洗涤2~3次，低温干燥，得到产品。(实验中须使用的仪器和试剂：计、
溶液、
固体)
(2)制备并测定
含量。将和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图-2)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加和浓氨水混合溶液、溶液，控制温度不超过
充分反应，冷却后过滤。
①三颈瓶中生成
反应的离子方程式为___________ 。
②加入的作用是___________ 。
③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为
的纯净物。测得
与足量的硝酸银溶液反应生成
，该配合物内界的化学式为___________ 。
④准确称取
样品于烧杯中，加入足量溶液充分反应，微沸加热至无
放出。冷却至室温后，加入过量的固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至
，然后取出
溶液放入锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用
溶液滴定至终点，消耗
溶液的体积为
。计算样品中钴元素的质量分数。___________ 。已知：
，
，
。
，并利用其制备。已知：完全沉淀的为，完全沉淀的为，开始沉淀的为，的溶解度曲线如图-1所示。(1)制备
。①
中基态核外电子排布式为②补充完整以含钴废催化剂(主要成分为
，少量和)为原料制备的实验方案：。(实验中须使用的仪器和试剂：计、溶液、固体)(2)制备
并测定含量。将和活性炭(催化剂)加入三颈瓶中(装置见图-2)，然后再依次通过滴液漏斗缓慢滴加和浓氨水混合溶液、溶液，控制温度不超过充分反应，冷却后过滤。①三颈瓶中生成
反应的离子方程式为②加入
的作用是③在没有活性炭存在时，能得到一种化学式为
的纯净物。测得与足量的硝酸银溶液反应生成，该配合物内界的化学式为④准确称取
样品于烧杯中，加入足量溶液充分反应，微沸加热至无放出。冷却至室温后，加入过量的固体和盐酸，充分摇荡。将所得溶液定容至，然后取出溶液放入锥形瓶中，滴加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液的体积为。计算样品中钴元素的质量分数。，，。
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2024-01-28更新
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857次组卷
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3卷引用：2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试(一模)化学试题
2024届江苏省连云港市高三第一次调研考试(一模)化学试题江苏省南菁高中、常州市第一中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题（已下线）专题09 化学实验综合题-【好题汇编】2024年高考化学一模试题分类汇编（全国通用）
名校
解题方法
8 . 选择性催化还原法(SCR法)去除
是脱硝问题研究的热点，催化剂的选取是技术的核心。
(1)以
为催化剂的催化原理：与
形成能提供氢离子的酸性位(如图所示)，吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。
)形式存在，请写出该离子的结构式___________ ；
②其他条件相同，、NO以一定速率，通过一定量催化剂催化脱硝，当NO含量一定，
比值大于1.0后NO脱除率变化不大，其原因可能是___________ 。
(2)以为催化剂的反应机理如图1所示：___________ 。
②NO脱除率随温度变化如图2所示，温度高于1000℃时NO脱除率明显下降，可能原因是：___________ 。
(3)以
为催化剂
①理想
晶胞如图3所示，实际晶体中会含有部分氧空位。部分
填充在由
构成的___________ (填“四面体”或“八面体”)空隙中。
情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在或CuO表面的活性位点上，由图像可以推断，CO反应的活性位点位于___________ 上(填“”或“CuO”)；
③测定某催化剂中质量分数，取催化剂产品0.8000g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，用
硫酸亚铁铵[
]溶液滴定，已知滴定时发生反应为
，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为___________ (写出计算过程 ，计算结果保留4位有效数字)
是脱硝问题研究的热点，催化剂的选取是技术的核心。(1)以
为催化剂的催化原理：与形成能提供氢离子的酸性位(如图所示)，吸附在酸性位上生成中间体继续与NO反应。
)形式存在，请写出该离子的结构式②其他条件相同，
、NO以一定速率，通过一定量催化剂催化脱硝，当NO含量一定，比值大于1.0后NO脱除率变化不大，其原因可能是(2)以
为催化剂的反应机理如图1所示：
②NO脱除率随温度变化如图2所示，温度高于1000℃时NO脱除率明显下降，可能原因是：
(3)以
为催化剂①理想
晶胞如图3所示，实际晶体中会含有部分氧空位。部分填充在由构成的
情况下脱硝、脱碳的情况。已知反应机理是CO首先吸附在或CuO表面的活性位点上，由图像可以推断，CO反应的活性位点位于”或“CuO”)；③测定某催化剂中
质量分数，取催化剂产品0.8000g，用30mL高氯酸和20mL磷酸混合液加热溶解，冷却至室温后，用硫酸亚铁铵[]溶液滴定，已知滴定时发生反应为，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液20.50mL，则该产品的纯度为
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2024-01-21更新
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395次组卷
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2卷引用：江苏省海安高级中学2023-2024学年高三上学期12月月考化学试题
解题方法
9 . 废弃物的综合利用有利于节约资源、保护环境。实验室利用废旧电池的铜帽(Cu、Zn总含量约为99%)制备ZnSO4·7H2O和CuSO4·5H2O的部分实验步骤如下：
(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是_______ (任写一种方法)。
(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为_______ 、_______ 、过滤、冰水洗涤、低温干燥。
(3)仔细分析流程，在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为_______ (用双线桥标出电子转移的方向和数目)。
(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol/LNa2S2O3标准溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知：2CuSO4+4KI=2CuI(白色)+I2+2K2SO4；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数_______ (写出计算过程，结果用百分数表示，小数点后保留1位有效数字)。
(1)在“溶解I”步骤中，为加快溶解速率，可采取的措施是
(2)从“滤液I”中提取ZnSO4·7H2O的实验步骤依次为
(3)仔细分析流程，在“溶解II”步骤中，发生反应的化学方程式为
(4)为测定产品中CuSO4·5H2O的纯度，称取1.270g样品，溶于稀硫酸并稀释至250mL，取出25.00mL溶液于锥形瓶中，加入过量的KI溶液充分反应，再向其中逐滴加入0.02000mol/LNa2S2O3标准溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液25.00mL。
已知：2CuSO4+4KI=2CuI(白色)+I2+2K2SO4；2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6
请依据实验数据计算样品中CuSO4·5H2O的质量分数
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名校
10 . 硫化物含硫量的测定、脱硫是极具价值的重要课题。
(1)
是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的
。晶胞结构如图1所示（A、B交替排列，且A、B分别为晶胞的
的结构），其化学式为__________ 。
②一定温度下将一定比例
和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到
。研究表明
参与了与生成的反应，反应机理如图2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为__________ 。
(2)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的
（
基态原子核外电子排布式为
）样品硫含量进行测定。实验检测原理为
步骤1：称取0.1600g样品于反应瓶中，再准确滴加20.00mL
碘溶液；
步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸（边滴加边摇动反应瓶），盖上瓶塞，剧烈摇动2min；
步骤3：滴入溶液至恰好完全反应，消耗溶液20.00mL。
①元素最高正化合价为__________ 。
②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是__________ 。
③该样品中硫的质量分数为__________ （写出计算过程）。
(1)
是一种复合脱硫剂，可用于脱除煤气中的。 
晶胞结构如图1所示（A、B交替排列，且A、B分别为晶胞的的结构），其化学式为②一定温度下将一定比例
和的混合气体以一定流速通过装有上述脱硫剂的反应器，一段时间后，出口处检测到。研究表明参与了与生成的反应，反应机理如图2所示，反应前后的质量不变，该反应过程可描述为(2)稀土硫化物中硫含量的测定对其生产和质量控制具有重要意义。用如下方法对稀土硫化物中具有代表性的
（基态原子核外电子排布式为）样品硫含量进行测定。实验检测原理为 步骤1：称取0.1600g样品于反应瓶中，再准确滴加20.00mL
碘溶液；步骤2：缓慢滴加稍过量的稀盐酸（边滴加边摇动反应瓶），盖上瓶塞，剧烈摇动2min；
步骤3：滴入
溶液至恰好完全反应，消耗溶液20.00mL。①
元素最高正化合价为②步骤1中不能使用稀硝酸的原因是
③该样品中硫的质量分数为
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