1 . 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF、为原料，低温反应制备，其流程如下：

已知：HCl的沸点是-85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
(1)第①步反应中无水HF的作用是做反应物和___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。无水HF有腐蚀性和毒性，工厂安全手册提示：如果不小心将HF沾到皮肤上，可立即用2%的___________溶液冲洗。
(2)该流程需在无水条件下进行，第②步反应中极易水解，其产物为两种酸，写出水解的化学方程式：___________。
(3)第④步分离采用的方法是___________；第⑤步分离尾气中HF、HCl采用的方法是___________。
(4)产品中通常混有少量LiF．取样品w g，测得Li的物质的量为n mol，则该样品中的物质的量为___________mol(用含有w、n的代数式表示)。

2 . 锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。已知：Sn的熔点为231 ℃；Sn²⁺易水解、易被氧化；SnCl₄极易水解、熔点为－33 ℃、沸点为114 ℃。请按要求回答下列相关问题：
(1)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO₄)的制备路线如下：

①步骤Ⅰ加入Sn粉的作用：__________________及调节溶液pH。
②步骤Ⅱ用到的玻璃仪器有烧杯、________________________。
③步骤Ⅲ生成SnO的离子方程式：__________________________。
④步骤Ⅳ中检验SnO是否洗涤干净的操作是：______________________，证明已洗净。
⑤步骤Ⅴ操作依次为____________、____________、过滤、洗涤、低温干燥。
(2)某化学兴趣小组对用于微电子器件生产的锡粉进行了纯度测定：①取1.19 g试样溶于稀硫酸中(杂质不参与反应)，使Sn完全转化为Sn²⁺；②加入过量的Fe₂(SO₄)₃；③用0.1 000 mol/L K₂Cr₂O₇溶液滴定(产物中Cr呈＋3价)，消耗20.00 mL。
①写出步骤②加入Fe₂(SO₄)₃发生反应的离子方程式：____________________；
②此锡粉样品中锡的质量分数为：__________________。