3 . 某实验小组对草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙xH₂O)进行热分解研究时，按下图装置将草酸亚铁晶体样品加热，使其完全分解，对所得气体产物进行探究(装置中各试剂均足量)。

(1)可选用装置H来检验水的生成，应连接的位置在_______之间(填字母)。
(2)装置E中试剂可以是_______(填名称)。
(3)若利用上述装置所得数据进行定量分析，存在的明显缺陷是_______。
(4)文献显示，FeC₂O₄∙xH₂O受热分解时，固体的质量随温度变化的曲线如下图所示：

①已知 300℃时所得固体成分为FeC₂O_4.结合图中数据计算，FeC₂O₄∙xH₂O中的x=_______。
②从300℃到400℃，隔绝空气加热固体时，发生反应的化学方程式：_______。
③从400℃到500℃，在敞口环境中充分加热，C处得到的固体质量为_______。
④500℃后，固体质量减小是因为有氧气生成，试写出反应的化学方程式：_______。

4 . 氯化铁是一种常用的试剂。
(1)配制一定物质的量浓度的溶液时，取一定量溶于浓盐酸中，加水稀释至指定的浓度。盐酸的作用是___________。
(2)蒸干溶液并灼烧所得固体，最终得到的物质是___________(填化学式)。
(3)测定样品的纯度(杂质不参与反应)。
方案1：配合滴定法。
文献资料   已知：溶液中与EDTA以物质的量之比形成稳定的配合物，，其溶液颜色为亮黄色。磺基水杨酸溶于水得到无色溶液，在时与形成红色配合物，可用作滴定的指示剂。
实验操作：称取样品溶于盐酸中，稀释成溶液，取配制的溶液于锥形瓶中，滴几滴磺基水杨酸溶液，滴加稀硫酸至左右，用溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。
①部分滴定操作如下：
A．用待装液润洗滴定管
B．检查滴定管是否漏水
C．加入反应液并排气
D．终点时读数
正确的先后排序为___________(填字母)。
②达到滴定终点的标志是___________。该样品的纯度为___________％(用含、V、w的代数式表示)。
方案2：氧化还原滴定法。
滴定原理：在甲基橙指示剂下，用溶液(过量)还原：。过量的被甲基橙消除，同时甲基橙变色，且甲基橙的还原产物不和反应：(未配平)。
实验操作：称取一定量样品溶于稀盐酸中，滴加几滴甲基橙，滴加溶液至甲基橙变色。用溶液继续滴定至终点，消耗滴定液x mL(在该条件下，滴定剂不氧化氯离子和甲基橙等)。
③应选择___________式滴定管盛放溶液(填“酸”或“碱”)。
④上述氯化铁样品中含___________(用含c、x的代数式表示)。
⑤若其他操作均正确，滴定管起始时仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

5 . 常用于制药和食品添加剂。以海带为原料提取高纯度碘单质并制备的一种流程如下：

回答下列问题：
(1)“酸化”时稀硫酸的作用是___________。
(2)分离和S的混合物得到溶液的试剂和方法如下，正确的是___________(填标号)。

选项	试剂	方法
a	二硫化碳	分液
b	酒精	分液
c	溶液	过滤

(3)利用下图装置完成与反应制备。

①溶液的作用是___________(用离子方程式表示)。
②三颈烧瓶中产生的正确操作顺序为___________(填标号)。
a．旋开活塞K，通入       b．加入稀硫酸       c．加入溶液
(4)产品纯度测定。
准确称取样品溶于水配成溶液，量取溶液于锥形瓶中，加入足量用稀硫酸酸化的溶液，摇匀，置于电热板上加热煮沸(常补加热水以保持溶液体积基本不变)。待紫色碘蒸气消失后，再煮沸5分钟，取下放置几分钟，冷却至室温。加入适量的硫酸和磷酸的混合液，用标准溶液反应至完全(还原产物只有)，消耗标准溶液。该产品的纯度为___________(用含w，V的式子表示)。