1 . 氮化锶(Sr3N2)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。某同学设计如下装置制备氮化锶(Sr3N2相对分子质量：290.8)。
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO，但易被O2化，失去吸收CO 能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(1)装置 B盛装的试剂是___________ 。
(2)氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为：___________ 。
(4)产品纯度的测定：称取 0.4000 g 所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 50.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.100 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是___________ ；
②则产品纯度为___________ (计算结果保留 3 位有效数字)；
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度___________ (填“偏大”“偏小”或“不影响”)
已知：①所使用的氮气样品可能含有少量 CO、CO2、O2等气体杂质；
②醋酸二氨合亚铜 CH3COO[Cu(NH3)2]溶液能定量吸收 CO，但易被O2化，失去吸收CO 能力，连苯三酚碱性溶液能定量吸收O2。
(1)装置 B盛装的试剂是
(2)氮化锶遇水剧烈反应的化学方程式为
(3)装置设计存在缺陷，可能会导致产品变质，提出改进措施为：
(4)产品纯度的测定：称取 0.4000 g 所得产品，加入干燥的三颈瓶中，加入蒸馏水，并通入足量水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用 50.00 mL 0.100 mol·L-1的盐酸标准溶液完全吸收，再用0.100 mol·L-1 NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗 30.00 mL NaOH 溶液。
①若用酚酞作指示剂，滴定终点的现象是
②则产品纯度为
③若氨没有完全蒸出，则会导致产品纯度
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解题方法
2 . 铁的化合物在生活、生产中用途十分广泛。回答下列问题：
(1)高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，能以
溶液为原料，经氧化制得，步骤如下：
i．向溶液中加入稀硫酸酸化；
ii．在30℃左右加入H2O2溶液搅拌；
iii．再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；
iv．经分离可得。
已知：H2O2溶液可将
氧化为
。
①中铁元素的化合价为___________ ，其在处理水时既能起到杀菌消毒作用，又能起到净水作用的原因是___________ 。
②加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为___________ ，该步反应不能在较高温度下进行的原因是___________ 。
③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液时发生反应的化学方程式为___________ ，用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________ 。
(2)无水
(易与H2O反应而变质、易升华)是常用的芳香烃取代反应催化剂。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示(E用来收集产物)：
①在E处收集产物是利用了___________ 的性质。
②实验过程中若D、E之间出现堵塞，可通过___________ (填简单操作)，使实验能继续进行。
③某同学用5.60g干燥铁粉制得无水13.00g，该次实验的产率(
)是___________ 。
④无水
的作用是___________ 。
(1)高铁酸钠(
)是一种新型绿色消毒剂，能以溶液为原料，经氧化制得，步骤如下：i．向
溶液中加入稀硫酸酸化；ii．在30℃左右加入H2O2溶液搅拌；
iii．再依次向其中加入NaOH溶液、NaClO溶液；
iv．经分离可得
。已知：H2O2溶液可将
氧化为。①
中铁元素的化合价为②加入H2O2溶液时发生反应的离子方程式为
③加入NaOH溶液后，再加入NaClO溶液时发生反应的化学方程式为
(2)无水
(易与H2O反应而变质、易升华)是常用的芳香烃取代反应催化剂。铁粉与氯气反应制备无水的实验装置如图所示(E用来收集产物)：①在E处收集产物是利用了
②实验过程中若D、E之间出现堵塞，可通过
③某同学用5.60g干燥铁粉制得无水
13.00g，该次实验的产率()是④无水
的作用是
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3 . (1)铁及其化合物在生活、生产中有广泛的应用。请回答下列问题：
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为_____ ，若有3mol FeS2参加反应，转移__________ mol电子。
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为_________________ 。
(2)已知：S2O32－具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：_________ ．
(3) 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①写出a点处还原产物是_______________ ；b点到c点反应的离子方程式_________________________ 。
②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为___________ mol。
①黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2+8O2=6SO2+Fe3O4，氧化产物为
②FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质I2，该反应的离子方程式为
(2)已知：S2O32－具有较强的还原性，实验室可用I－测定测定K2S2O8样品的纯度：反应方程式为：
S2O82-+2I-→2SO42-+I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62-则S2O82-、S4O62-、I2氧化性强弱顺序：
(3) 已知溶液中：还原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 > SO42－。在含3 molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物质的量的关系曲线如图所示。
①写出a点处还原产物是
②当溶液中的I－为0.5 mol时，加入的KIO3为
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