1 . 焦亚硫酸钠()可用作食品添加剂，其实验室制备的装置如下图所示。回答下列问题：

(1)仪器a的名称是___________，其作用为___________。
(2)圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为___________。
(3)焦亚硫酸钠易被氧化而变质，选用下列试剂设计实验方案，检验焦亚硫酸钠样品氧化变质的程度。
试剂：稀盐酸、稀、稀、溶液、酸性溶液、溶液

实验编号	实验步骤	现象	结论
Ⅰ	取少量样品，加入除氧蒸馏水，溶解完后平均分装到两支相同的小试管中	固体完全溶解得到无色溶液	/
Ⅱ	取实验Ｉ的溶液，___________	出现白色沉淀	样品已氧化变质
Ⅲ	另取实验Ⅰ的溶液，加入酸性溶液，充分振荡	溶液褪色	样品未完全氧化变质

(4)某小组利用下列装置测定空气中的含量。

①为保证实验准确，图中Ⅰ处应选择___________(填A或B)连接到导管末端。
②已知：该反应的化学方程式为：，若空气流速为，当观察到___________时，结束计时，测定耗时t min，假定样品中的可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是___________。

2 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂。查阅资料已知：K₂FeO₄为紫色固体，溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①在装置A中发生的化学反应中HCl显示出来的性质为___________。
②C为制备K₂FeO₄装置，写出次氯酸钾与氢氧化铁在碱性环境中反应的离子方程式：___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中浅紫红色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl₂。为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计如下方案：取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。由方案中溶液变红可知a中含有Fe^3＋，该离子的产生不能判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而形成的，原因是___________。
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质。K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：FeO+H⁺=O₂↑+Fe³⁺+___________
①完成并配平上述离子方程式(方框内填化学计量数，横线上写物质)。___________
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数为___________。(计算结果保留到0.1%)

3 . 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂。

(1)实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气[已知：NaCl+H₂SO₄浓) NaHSO₄+HCl↑，请按照气体从左向右流动的方向连接仪器：___________、______________________、______________________；_________，其中广口瓶乙中的试剂为___________。
(2)写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学方程式：___________。
(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在，请设计实验，探究该样品中可能存在的其他固体物质。
①提出合理假设。
假设1：该漂白粉未变质，只含___________。
假设2：该漂白粉全部变质，只含___________。
假设3：该漂白粉部分变质，既含又含。
②设计实验方案，进行实验。
请在下表中写出实验步骤、预期现象与结论。
限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、、有色布条、澄清石灰水。(提示：不必检验和)

实验步骤		预期现象和结论
Ⅰ	取少量上述漂白粉于试管中，__________。	______________________。
Ⅱ	______________________。	_____________________。

4 . 下列对于“实验操作”的“实验现象”和“实验结论”的描述均正确的是

	实验操作	实验现象	实验结论
A	向两支盛有少量溴的四氯化碳溶液的试管中分别加入适量苯和通入足量乙烯	溶液均褪色	溴与苯、乙烯都能发生反应
B	向某钠盐中滴加盐酸，产生的气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该钠盐可能为Na2S2O3
C	向盛有10滴0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LKCl溶液至不再生成沉淀后，再向其中滴加0.1mol/LKI溶液	先观察到白色沉淀，后沉淀颜色变为黄色	Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)
D	将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已变质

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	蘸有浓氨水的玻璃棒靠近溶液X	有白烟产生	溶液X是浓盐酸
B	用玻璃棒蘸取溶液Y进行焰色反应实验	火焰呈黄色	溶液Y中含Na+
C	用煮沸过的蒸馏水将Na2SO3固体样品溶解，加稀盐酸酸化，再加入氯化钡溶液	有白色沉淀产生	Na2SO3样品已变质
D	向Fe(NO3)2溶液中滴加硫酸酸化的H2O2溶液	溶液变黄	氧化性：H2O2:>Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO₂而变质。
（1）某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质，取少量样品，溶解，加入__________溶液，充分振荡后有白色沉淀，证明Na₂O₂已经变质。
（2）该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度，他们称取a g样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。

①A中发生反应离子方程式为_____________________。
②将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是_____________________。
③B装置出来的气体是否需要干燥_________________。（填“是”或“否”）
④写出装置C中发生的所有反应的化学方程式_____________，______________。
⑤D中NaOH溶液的作用_______________________。
⑥实验结束时，读取实验中生成气体的体积时，不合理的是_______________。
a.直接读取气体体积，不需冷却到室温
b.上下移动量筒，使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑦读出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为V mL，则样品中过氧化钠的质量分数为__________________。
⑧实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果__________。（填“偏大”、“偏小”或“不影响”）

7 . 氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．某化学兴趣小组用模拟制备氨基甲酸铵，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(s)△H＜0
（1）制备氨基甲酸铵的装置如图1所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。 当悬浮物较多时，停止制备。

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质。
①发生器用冰水冷却的原因是__________________，液体石蜡鼓泡瓶的作用是_____________；
②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是_____________(填写操作名称)，为了得到干燥产品，应采取的方法是_____________(填写选项序号)。
a．常压加热烘干       b．高压加热烘干       c．真空40℃以下烘干
③尾气处理装置如图所示，能否将浓H₂SO₄改为稀H₂SO₄_____________(填“能”或“否”)，理由是_____；

（2）取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品1.570g，用足量石灰水充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为2.000g．则样品中氨基甲酸铵的质量分数为_____________。[M_r(NH₂COONH₄)=78、M_r(NH₄HCO₃)=79、M_r(CaCO₃)=100]．

8 . 下列操作不能达到实验目的的是

选项	实 验 目 的	实 验 操作
A	在溶液中将MnO4﹣完全转化为Mn2+	向酸性KMnO4溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失
B	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色
C	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
D	验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2	将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 是锂离子电池中广泛应用的电解质。某工厂用LiF和为原料，低温条件下反应制备，其流程如下：
   
已知：HCl的沸点是−85.0℃，HF的沸点是19.5℃。
请回答下列问题：
(1)第①步反应中无水HF的作用是___________、___________。反应设备不能用玻璃材质的原因是___________(用化学方程式表示)。
(2)该流程需在无水条件下进行，第③步反应中极易水解，其产物为两种酸，水解的化学方程式是___________。
(3)第④步分离采用的方法是___________。
(4)产品中通常混有少量LiF．取样品ng，测得Li的物质的量为wmol，则该样品中的物质的量是___________mol(用含w、n的代数式表示)。