1 . 乳酸亚铁晶体(相对分子质量：288)，可由乳酸与反应制得，它易溶于水，几乎不溶于乙醇，是一种很好的补铁剂，但其水溶液易被氧化，光照可促进氧化。
Ⅰ.制备碳酸亚铁：装置如图所示。

(1)仪器C的名称是_______。
(2)该实验使用生铁比纯铁更好，原因为_______。
(3)实验操作如下：关闭活塞2，打开活塞1、3，加入适量稀硫酸反应一段时间，其目的是_______，然后关闭活塞1，打开活塞2，关闭活塞3，此后，C装置溶液中有沉淀生成，并有大量气泡冒出，则C中发生反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.制备乳酸亚铁。
(4)向纯净的固体加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应。该反应的加热方式_______。为防止乳酸亚铁变质，在上述体系中还应加入适量_______。反应结束后，将所得溶液隔绝空气低温浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥，得乳酸亚铁晶体。
Ⅲ.乳酸亚铁晶体纯度的测量。
(5)某同学查阅文献后，用滴定法测定样品中的含量并计算样品纯度(反应中还原为)，他称取6.00 g样品，配制成250.00 mL溶液，取出25.00 mL，用浓度为0.10mol⋅L^-1的标准溶液滴定至终点，消耗标准液20.00 mL。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(保留三位有效数字，以质量分数表示)。

2 . 下列实验操作所得的现象及结论均正确的是

选项	实验操作	现象及结论
A	将AlCl3溶液加热蒸干	得到白色固体，成分为纯净的AlCl3
B	将少量Na2SO3样品溶于水，滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀产生，则Na2SO3已变质
C	用量筒量取一定体积的浓硫酸时，仰视读数	所量取的浓硫酸体积偏大
D	向FeI2溶液中通入少量Cl2	溶液变黄，则Cl2的氧化性强于Fe3+

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 某化学兴趣小组模拟“侯氏制碱法”制纯碱并进行后续实验。
I．制备纯碱：先以和水等为原料，用下图所示装置制取，然后再将制备成。

(1)仪器a的名称是___________，装置乙的作用是___________。
(2)反应进行一段时间后，观察到装置丙中试剂瓶内溶液中有白色固体析出，经检验该白色固体是。装置丙中可得两种产物，分别是和另一种盐，装置丙中反应的化学方程式为___________。
(3)用装置丙中产生的制取时，需要进行的实验操作有过滤、洗涤、_________，最后一步发生反应的化学方程式为___________。
II．测定所得产品的组成和纯度
(4)检验纯碱样品中是否混有，请选择下列装置设计实验，并完成下表：

选择的装置连接顺序(填编号)	实验现象	实验结论
___________	___________	样品中含

(5)测定该纯碱样品的纯度：称取ag样品，置于小烧杯中，加水溶解，滴加足量溶液。将反应混合物过滤、洗涤、干燥、称量，得到固体的质量为bg。则该纯碱样品的纯度为___________(用含有a、b的式子表示)。

5 . “环境就是民生，青山就是美丽、蓝天也是幸福”。回答下列问题：
(1)化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放出高浓度的氨氮废水。
①某氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以和形式存在，为达到变废为宝回收利用的目的。可采取的方法是___________。
②某团队设计处理流程如下：

过程Ⅱ为硝化过程，在微生物的作用下实现的转化，在碱性条件下被氧气氧化成NO的总反应离子方程式为___________；
过程Ⅲ为反硝化过程，向一定条件下的废水中加入甲醇CH₃OH被氧化为CO₂)实现的转化，反应的化学方程式为，氧化产物是___________，当有1mol硝酸完全转化时，转移的电子数目为___________。
(2)磷酸生产及煤燃烧产生的废气SO₂等会对大气造成污染。
①为防止工业煤燃烧产生SO₂，常向燃煤中加入CaCO₃浆状物进行脱硫，脱硫的产物用于制造石膏。脱硫反应的化学方程式为___________。也可用NaClO₂在酸性条件下氧化处理SO₂，反应的离子方程式是___________。
②某兴趣小组对取得的酸雨样品进行pH测定，随着时间的推移，得到以下数据(pH越小，酸性越强)。

时间/h	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

引起雨水pH变化的主要原因是___________(用化学方程式表示)。
(3)碳捕集技术是减少二氧化碳排放的一种途径，基本思路是将工业排放的二氧化碳分离出来。若用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，反应后碳酸盐和碳酸氢盐的物质的量比为1∶1，反应的离子方程式为___________。

6 . 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种工业盐，实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制备。

已知：
①；
②；
③；
④酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。
(1)加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是_______；
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______；
(3)实验结束后，B瓶溶液中溶质的主要成分是_______(填化学式)。
(4)仪器C中盛放的药品为_______(填名称)。
(5)充分反应后，检验装置D中产物的方法是：取产物少许置于试管中，_______，则产物是NaNO₂ (注明试剂、现象)。
(6)装置F的作用是_______；
(7)为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000g样品溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，再向锥形瓶中加入0.1000molL酸性KMnO₄溶液20.00mL，两者恰好完全反应。计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数_______。(写出计算过程)