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22-23高三上·广东清远·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

氧化性、还原性强弱的比较氯气的实验室制法溶度积规则及其应用电子排布式

解题方法

物质性质验证类实验

1 . 某学习小组用MnO₂与浓盐酸混合共热制备氯气。
(1)写出该反应的离子方程式：_______，基态锰原子的价电子排布式为_______。
(2)为净化与收集Cl₂，选用如图所示的部分装置进行实验，装置的接口连接顺序为_______。

(3)当Cl₂不再生成时，反应容器中仍存在MnO₂和盐酸，该小组对不再产生Cl₂的原因进行以下实验探究。
【查阅资料】物质氧化性和还原性变化的一般规律是：还原反应中，增天反应物浓度或降低生成物浓度，氧化剂的氧化性增强；氧化反应中，增大发应物浓度或降低生成物浓度，还原剂的还原性增强。
【提出猜想】
猜想a：在此反应中，随H⁺浓度降低，①_______(填氧化剂化学式)氧化性减弱
猜想b：在此反应中，随②_______浓度降低，还原剂还原性减弱。
猜想c：在此反应中，随Mn²⁺浓度升高，氧化剂氧化性减弱。
【设计实验、验证猜想】向反应后的固液混合物中加入试剂，观条并记录有无氯气生成(Na⁺对各物质的氧化性与还原性均无影响)。

实验序号	操作	有无氯气生成
1	加入较浓硫酸，使c(H⁺)=amol·L^-1，c()=bmol・L^-1	有氯气
2	加入NaCl固体，使c(Cl^-)=cmol·L^-1	有氯气
3	③_______	无氯气

【数据分析、得出结论】猜想a、猜想b和猜想c均正确。
【迁移应用】25℃时，Ksp(AgI)=8.51×10^-17。一般情况下，在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢，资料显示Ag也可以与HI发生置换反应生成H，可能的原因是④_______。

2022-10-22更新 | 179次组卷 | 1卷引用：广东省清远市四校2023届高三10月联考化学试题

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22-23高一下·广东清远·期末

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

物质性质的探究物质性质实验方案的设计

解题方法

物质性质验证类实验

2 . 氧化还原反应是重要的化学反应类型之一，变价金属元素的氧化还原反应存在多种可能。某实验小组对Na₂SO₃溶液与CuCl₂溶液的反应进行探究。
【查阅资料】
ⅰ．Cu+在水溶液中很不稳定，极易被氧化；在酸性条件下发生反应：Cu⁺+H⁺→Cu↓+Cu²⁺(未配平)；
ⅱ．氧化性：Cu²⁺>I₂>

；
ⅲ．部分含铜物质的性质如下表：

物质	CuSO₃	Cu₂SO₃	CuCl(可溶于氨水)	Cu₂SO₄	[Cu(NH₃)₂]⁺	[Cu(NH₃)₄]²⁺
物质	难溶于水的固体			可溶于水的固体	在空气中易被氧化	[Cu(NH₃)₄]²⁺
颜色	绿色	红色	白色	灰色	无色	深蓝色

【合理预测】

	实验现象(不需要填写溶液颜色变化)	反应类型
预测1	_____	复分解反应
预测2	生成红色沉淀	氧化还原反应
预测3	_____	氧化还原反应

(1)预测1中的实验现象为_____；预测3中的实验现象为_____。
【实验探究】

经合理分析推测实验1中沉淀的组成：

白色沉淀	橙黄色沉淀
CuCl	xCu₂SO₃·yCuSO₃·zH₂O

(2)设计实验探究该白色沉淀的组成：
取洗涤干净后的白色沉淀，用_____(填试剂名称)溶解得到无色溶液，置于空气中一段时间可观察到_____时，说明白色沉淀中含Cu(Ⅰ)(+1价铜元素)，再向溶液中滴加_____(填试剂名称)，可检验溶解后的溶液中存在Cl-，即可证明该白色沉淀为CuCl。
(3)探究该橙黄色沉淀的组成：
利用控制变量法测定其组成需要消除溶液中

的影响，用2mL0.2mol·L^-1CuSO₄溶液代替实验1中CuCl₂溶液进行实验2：

①取洗涤干净后的橙黄色沉淀用稀硫酸溶解，观察到沉淀完全溶解得到蓝色溶液，有紫红色固体析出。根据上述现象中的“_____”(填“得到蓝色溶液”或“有紫红色固体析出”)可推出橙黄色沉淀中一定含有+1价的铜元素。
②取洗涤干净后的橙黄色沉淀用KI溶液溶解，得到白色沉淀(CuI)和无色溶液，分离出无色的上层清液并向上层清液中滴入淀粉溶液，上层清液依然为无色。分析滴入淀粉溶液后上层清液依然无色的原因：_____(填离子方程式)。

2023-07-11更新 | 190次组卷 | 2卷引用：广东省清远市2022-2023学年高一下学期期末质量检测化学试题

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9-10高一下·云南曲靖·期末

单选题 | 容易(0.94) |

氧化还原反应的几组概念

名校

解题方法

价态变化规律

3 . 苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe²⁺，在空气中易转变为Fe³⁺。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有

A．还原性

B．氧化性

C．碱性

D．酸性

2024-03-06更新 | 208次组卷 | 238卷引用：2016-2017学年广东省清远三中高二上第二次月考化学卷

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22-23高一上·重庆九龙坡·阶段练习

单选题 | 容易(0.94) |

氧化还原反应的几组概念

名校

解题方法

价态变化规律

4 . 苹果汁中含有

，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可以防止这种现象发生，这说明维生素C有

A．碱性

B．氧化性

C．还原性

D．酸性

2022-11-07更新 | 656次组卷 | 20卷引用：广东省清远市四校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

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23-24高一下·广东清远·阶段练习

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的化学性质硫的氧化物对人体、环境的危害酸雨二氧化硫的漂白性硅的物理性质与用途

名校

解题方法

非金属单质及其化合物的相互转化

5 . 已知SO₂是硫元素重要的化合物，是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要原因，是以还原性为主的酸性氧化物，具有漂白性。某研究性学习小组设计实验，制取SO₂并探究SO₂的某些性质。制取SO₂反应的化学方程式为Na₂SO₃＋H₂SO₄=Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O，产生的气体通入下图所示装置。

(1)关于A装置说法正确的是。

A．品红溶液褪色，说明SO₂气体具有氧化性	B．品红溶液褪色，说明SO₂气体具有漂白性
C．品红溶液褪色，说明SO₂气体具有还原性	D．SO₂气体有毒，不可以做食品添加剂

(2)B、D装置的作用是。

A．B装置中浓硫酸做干燥剂，干燥SO₂气体

B．D装置吸收尾气，防止污染空气

C．D装置中的离子方程式是SO₂+2OH^-=SO

＋H₂O

D．B装置中的浓硫酸可以用碱石灰替代

(3)S可以形成多种化合物，下列说法正确的是。

A．H₂S是弱酸	B．浓硫酸有强氧化性
C．硫化钠具有还原性	D．硫酸中的硫元素是+4价

(4)关于酸雨和大气污染的说法正确的是。

A．空气中SO₂的含量达到一定量会产生酸雨，此酸雨的成分是H₂SO₄

B．空气中NO₂的含量达到一定量会产生酸雨，此酸雨的成分是HNO₃

C．酸雨会使水体酸化，水体中的动植物死亡，对森林无影响

D．雨水的pH=5.6就会形成酸雨

(5)下列说法中正确的是。

A．烧结黏土制陶瓷不涉及化学反应

B．玻璃、水泥的生产都要用石灰石做原料

C．晶体硅熔点高、硬度大，因此可用于制作半导体材料

D．玻璃、餐桌上的瓷盘和水晶项链的主要成分都是硅酸盐

2024-04-15更新 | 34次组卷 | 1卷引用：广东省清远市阳山县南阳中学2023-2024学年高一下学期第一次月考化学（合格性）试题

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22-23高一上·广东清远·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

钠与氧气等非金属的反应化学实验探究

解题方法

物质的检验与鉴别

6 . 某化学兴趣小组同学通过下列实验探究钠及其化合物的某些性质，请你与他们一起去完成，并回答下列问题：
(1)观察：金属钠保存在_______中。
(2)预测：从物质类别看，Na属于_______(填“单质”或“化合物”)，由金属活动性顺序推知钠具有很强的_______(填“氧化性”或“还原性”)，能与_______(填一种即可)等非金属单质直接化合，还能与水反应。
(3)设计实验并得出结论：
①实验步骤：用镊子取出一小块钠并用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切绿豆大小放入图1的仪器A中灼烧，请写出仪器A的名称：_______。

②实验现象：_______。
③实验结论或解释：_______(填化学方程式)。
④超出预期的现象：细心的甲同学观察到仪器A中有淡黄色固体，同时还残留有少量黑色固体，他猜想：黑色固体可能是煤油未完全吸干，在空气中不完全燃烧产生的碳单质。乙同学查阅了实验室盛放钠的试剂瓶上的标签(如图2)，认为是钠单质中混有的铁在空气中被氧化为

所致。

为探究该黑色固体的成分，丙同学将仪器A中产生的黑色固体小心放入试管Ⅰ中并完成了图3实验。

实验结论：若加入稀盐酸(足量)，试管Ⅰ中黑色固体完全溶解，且加入_______(填化学式)溶液，观察到试管Ⅱ中的溶液变红，则证明_______(填“甲”或“乙”)同学的猜想成立。请写出该黑色固体与稀盐酸反应的离子方程式：_______。

2023-06-08更新 | 144次组卷 | 1卷引用：广东省清远市2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

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21-22高一上·广东清远·期中

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

离子方程式的书写过氧化钠与水的反应综合实验设计与评价

名校

解题方法

物质性质探究类实验

7 . 化学物质丰富多彩，化学反应千变万化，而常见物质之间的反应往往“隐藏着某些反应机理”。某学校化学兴趣小组对过氧化钠参与的某些反应进行了初步探究。
(I)该小组设计如图实验装置，验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。

步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。
请回答下列问题：
(1)装置①中反应的离子方程式是_______；
(2)装置②③中的试剂分别是_______、_______；本实验预期现象是步骤1带火星木条不复燃，步骤2带火星木条复燃；
(3)本小组还进一步探究了Na₂O₂与H₂O的反应，实验如下：

下列有关说法不正确的是_______

A．实验i中发生反应的化学方程式为2Na₂O₂＋2H₂O=4NaOH＋O₂↑

B．实验iii中MnO₂做H₂O₂分解反应的催化剂

C．本实验可以说明Na₂O₂与H₂O反应有H₂O₂生成

D．本实验可以说明使酚酞试液褪色的是O₂

(II)Na₂O₂具有强氧化性，H₂具有还原性，该小组成员根据氧化还原反应的知识推测Na₂O₂与H₂能发生反应。为了验证此推测结果，该小组设计并进行如图实验。

步骤1：按如图所示的装置组装仪器(图中夹持仪器已省略)并检查装置的气密性，然后装入药品。
步骤2：打开K₁、K₂，在产生的氢气流经装有Na₂O₂的硬质玻璃管的过程中，未观察到明显现象。
步骤3：用小试管收集气体并检验其纯度，加热至Na₂O₂逐渐熔化，反应一段时间，
停止加热，充分冷却，关闭K₁_，淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝。
(4)B装置中所盛放的试剂是_______，其作用是_______。
(5)由上述实验可推出Na₂O₂与H₂反应的化学方程式为_______。

2023-02-22更新 | 195次组卷 | 1卷引用：广东省连州市连州中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题

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21-22高一上·福建泉州·期末

解答题-实验探究题 | 适中(0.65) |

二氧化硫的制备二氧化硫与其他强氧化剂的反应硫酸根离子的检验综合实验设计与评价

8 . 公元前9世纪，二氧化硫就被用于消毒和漂白。实验室可用下列装置(部分夹持仪器略去)制取SO₂并验证其性质。

(1)检查装置A、B气密性的操作为：先关闭装置A中分液漏斗活塞和装置B中止水夹K，往长颈漏斗中注水至水柱高于广口瓶液面，若观察到_____，则气密性良好。
(2)装置A中反应的化学方程式为_____。
(3)实验时，通气一段时间后，C中试管中出现大量淡黄色浑浊现象，证明二氧化硫具有____(填“还原性”、“氧化性”或“漂白性”).经测定，产物中含有一种摩尔质量为104g•mol^-1的盐，该盐的化学式为____。
(4)实验结束时，关闭止水夹K，装置B所起的作用是____。
(5)取少量试管D中的溶液，加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀。
①该白色沉淀为_____(写化学式) 。
②原试管D中反应的化学方程式为_____。
(6)用如图装置验证H₂SO₃酸性比H₂CO₃强。

请从下列试剂中选择合适试剂以完成实验(要求：试剂不重复，填代号)：
a.品红溶液 b.酸性KMnO₄溶液 c.饱和NaHCO₃溶液 d.饱和NaHSO₃溶液
X为____，Y为____，Z为____。

2022-09-02更新 | 282次组卷 | 3卷引用：广东省清远市博爱学校2021-2022学年高一下学期第一次教学质量检测化学试题

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22-23高一上·广东清远·期中

填空题 | 适中(0.65) |

氧化还原反应有关计算氧化还原反应的规律氯水

名校

解题方法

强弱规律和先后规律非金属单质及其化合物的性质

9 . H7N9型禽流感可用消毒药物如：高锰酸钾、漂白粉、氯气等，将该病毒杀灭。
(1)新制氯水中含有多种微粒，将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色起作用的微粒是_____(填化学符号，下同)；过一会儿，溶液颜色逐渐褪去，起作用的微粒是_____。
(2)工业上利用氯气和石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分为_____(填化学式)。向漂白粉清液中滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成，写出发生反应的离子方程式_____。
(3)已知高锰酸钾与浓盐酸混合能产生氯气，化学反应方程式为：2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑，回答下列问题：
①用单线桥标出电子转移的方向和数目_____。
②氧化性强弱：KMnO₄_____MnO₂(填“＞”，“＜”或“=”)。
③反应中氯化氢表现出的性质是_____。(填写字母)
a.还原性 b.酸性 c.氧化性
④若生成标准状况下22.4LCl₂则转移电子总数是_____。

2022-12-17更新 | 49次组卷 | 1卷引用：广东省清远市四校2022-2023学年高一上学期期中考试化学试题

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17-18高三上·广东清远·期末

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

硝酸的强氧化性二氧化硫与其他强氧化剂的反应常用仪器及使用综合实验设计与评价

10 . 清远市某校的化学兴趣小组经常做探究实验：
（一）为了探究一氧化氮能否被Na₂O₂完全吸收，设计了如下实验。装置如下（加热装置省略）：

查阅资料所知：①2NO+Na₂O₂

2NaNO₂
②酸性条件下，NO或NO₂都能与KMnO₄溶液反应生成NO₃^－。
回答下列问题：
（1）仪器a名称：________。　
（2）B瓶内装的物质是：____。
（3）若NO能被Na₂O₂完全吸收，E装置中的现象为___________________________。
（4）三颈烧瓶A中反应的化学方程式为_____________________________。
（5）C装置的作用是_____________________________________。
（二）实验室常用Na₂SO₃固体与浓硫酸反应制取SO₂
（6）现有已制得SO₂的饱和溶液，请设计一个简单实验，比较SO₂与Fe²⁺还原性的
强弱（可供选择的试剂有：SO₂的饱和溶液、FeCl₂溶液、氯水、FeCl₃溶液、KSCN
溶液、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液）【要求：简要写出实验步骤、现象和结论】_________________________________________________________________。
（7）某同学测定部分变质的Na₂SO₃样品样品中Na₂SO₃的含量（已知在酸性条件下IO₃^－能将SO₃^2－氧化为SO₄^2－，自身还原为I^－）：
①用电子天平称取16.00g Na₂SO₃固体配成l00 mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，并加入几滴淀粉溶液。
②用0.1000 mol •L^-1酸性KIO₃溶液（硫酸酸化）滴定，三次平行实验测得标准液的体积为24.00mL。则滴定终点时锥形瓶中产生的现象为________________________，写出与产生终点现象有关反应的离子方程式________________________________，样品中Na₂SO₃的质量分数为_________。（计算结果保留四位有效数字）

2018-01-24更新 | 253次组卷 | 2卷引用：广东清远市2017—2018学年度第一学期期末教学质量检测高三理科综合化学试题

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