1 . 下列离子方程式正确的是

A．用过量的溶液吸收尾气：

B．铜丝插入浓硫酸中：Cu+H2SO4(浓)=Cu2++SO+H2↑

C．向溶液中加过量的溶液并加热：

D．Fe溶于足量稀：

2 . 化学与生产、生活息息相关，下列叙述正确的是

A．SO2有毒，故不能作食品添加剂

B．医疗上，BaCO3可用作消化系统X射线检查的内服药剂

C．浓硫酸具有很强的吸水性，可用来干燥氨气

D．NH3沸点低，易液化，工业上常用液氨作制冷剂

3 . 下列对硅及其化合物的有关叙述正确的是

A．二氧化硅与烧碱溶液和氢氟酸均能反应，故其是两性氧化物

B．晶体硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应

C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，可用作黏合剂和防火剂

D．氮化硅熔点高，硬度大，可导电，化学性质稳定，是优异的非金属材料

4 . 某化学反应中的能量变化如图所示。下列说法正确的是

A．该反应一定可以设计成原电池

B．该反应不需要加热就一定可以发生

C．该图像可以表示中和反应的能量变化

D．反应中断键吸收的能量大于形成化学键放出的能量

5 . 氮氧化物是主要的大气污染物之一，可用一氧化碳或活性炭还原氮氧化物，减少大气污染。回答下列问题：
(1)一定条件下，CO与NO反应生成两种无污染的气体，反应的化学方程式为2CO(g)+2NO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)，生成1mol N₂(g)，转移电子的物质的量为 ___________mol，为提高该反应的化学反应速率，下列措施可行的是 ___________(填字母)。
A．压缩容器体积             B．降低温度             C．使用合适催化剂             D．恒温恒容充入稀有气体
(2)两个10L的密闭容器中分别都加入活性炭(足量)和1.0mol NO，发生反应：C(s)+2NO(g)=N₂(g)+CO₂(g)。实验测得，两容器中在不同温度下NO和N₂的物质的量变化见下表：

物质的量/mol	容器1(T1/℃)					容器2(T2/℃)
	0	5min	9min	10min	12min	0	5min	9min	10min
NO	1.0	0.58	0.42	0.40	0.40	1.0	0.50	0.34	0.34
N2	0	0.21	0.29	0.30	0.30	0	0.25	0.33	0.33

①T₁℃时，0～5min内，反应速率v(CO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
②T₂℃时，按表中数据，反应一定达到化学平衡状态的时间段是 ___________min～10min，此时，容器中CO₂的物质的量浓度是___________mol•L^-1，NO的平衡转化率为___________。
③两容器中温度关系为T₁___________(填“>”“<”或“=”)T₂。

6 . N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2LSO2含质子数为16NA

B．1molN2与3molH2充分反应，生成NH3分子数目为2NA

C．64gCu与足量浓硫酸反应，被还原H2SO4数目为2NA

D．1molNH4HCO3与足量NaOH溶液充分反应，消耗OH﹣的数目为NA

7 . 电池在日常生活中使用越来越广泛。回答下列问题：
(1)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为氢氧燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从 ___________(填“A”或“B”)口通入。
②b极的电极反应式为 ___________。
(2) A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置
现象	B表面产生气泡	C质量增加	D极不断溶解

①装置甲溶液中的阴离子移向 ___________(填“A”或“B”)极。
②装置乙中正极的电极反应式为 ___________。
③四种金属活动性由强到弱的顺序是 ___________。
(3)锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是2Zn+O₂=2ZnO。则该电池的负极材料是 ___________；当导线中有0.4mol电子通过时，理论上消耗的O₂在标准状况下的体积是 ___________L。

8 . 利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系。回答下列问题：

(1)从S元素的化合价变化角度分析，X ___________(填“只有氧化性”“只有还原性”或“既有氧化性又有还原性”)。
(2)实验室通常用Na₂SO₃与Z反应制取气体Y，反应的化学方程式为 ___________。将Y通入紫色石蕊试液中，可观察到的现象是 ___________。
(3)若将Y与Cl₂按体积比1：1通入水中，充分振荡，再将所得溶液滴入品红试液，品红溶液___________(填“褪色”或“不褪色”)，理由是___________。
(4)工业上由S制取Z时，一般分三步：①由S生成Y；②由Y生成SO₃；③由SO₃生成Z，写出步骤②反应的化学方程式：___________，步骤③应用 ___________(填试剂)吸收SO_3。
(5)Na₂S₂O₃是重要的化工原料。从氧化还原反应的角度分析，下列制备Na₂S₂O₃的方案理论上可行的是 ___________(填字母)。

A．Na2S+S

B．Na2SO3+S

C．SO2+Na2SO4

D．Na2SO3+Na2SO4

10 . 在一定条件下，氯酸钾和碘按下式发生反应：2KClO₃＋I₂=2KIO₃＋Cl₂，由此推断下列相应的结论不正确的是

A．氧化性I2>Cl2	B．该反应中Cl2是还原产物
C．KClO3中Cl元素的化合价为+5	D．KClO3是氧化剂