1 . 油酸甘油酯和硬脂酸甘油酯均是天然油脂的成分。它们的结构简式如图所示。

下列说法错误的是

A．油酸的分子式为C18H34O2

B．1 mol油酸甘油酯与3 mol H2发生加成反应得到硬脂酸甘油酯

C．天然油脂都能在NaOH溶液中发生取代反应

D．将油酸甘油酯硬化可以降低其熔、沸点

3 . 根据如图所示装置部分仪器已略去回答下列有关问题。

(1)实验甲在加热过程中能观察到产生白色沉淀的烧杯是___________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)，对应的试管中发生反应的化学方程式为___________；
(2)实验乙用来探究Na₂O₂与CO₂的反应，观察到的实验现象为包有Na₂O₂的棉花燃烧。写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目：___________；
(3)取10g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物充分加热，将生成的CO₂气体通入足量的澄清石灰水中，测得生成沉淀的质量为4.0g。则原混合物中碳酸钠的质量分数为___________。

4 . 已知某NaOH试样中含有NaCl杂质，为测定试样中NaOH的质量分数，进行如下实验：
①称量1.00g样品溶于水，配成250mL溶液；
②用碱式滴定管准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞溶液；
③用的标准盐酸滴定并重复三次，每次实验数据记录如下：

滴定序号	待测液体积/mL	所消耗盐酸标准溶液的体积/mL
		滴定前	滴定后
1	25.00	0.50	20.60
2	25.00	6.00	26.00
3	25.00	1.10	21.00

(1)盐酸溶液应装在如图滴定管___________(填a或b)中。

(2)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示所用盐酸的体积为___________mL。

(3)①达到滴定终点的标志是___________。
②若出现下列情况，测定结果偏高的是___________(填字母)。
a．滴定前用蒸馏水冲洗锥形瓶
b．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎将瓶内溶液溅出
c．滴定过程中不慎将数滴盐酸滴在锥形瓶外       
d．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失在上述实验中
(4)通过计算可知该烧碱样品的纯度为___________。

5 . 化学与生活息息相关，下列有关说法正确的是

A．烟火五彩缤纷的颜色来自于不同金属元素的焰色

B．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C．在元素周期表的副族元素中寻找半导体材料

D．在医学检查中，重晶石和芒硝均可以用作钡餐

6 . 已知稀溶液中，H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(l)     ΔH=-57.3 kJ·mol^-1，下列说法正确的是

A．实验室中和反应反应热的测定，由Q=m·c·Δt算出的值即为中和反应的反应热

B．1 mol H2SO4与足量的NaOH溶液反应，放出的热量为57.3kJ

C．稀盐酸与稀Ba(OH)2溶液反应生成1 mol H2O，放出的热量为57.3kJ

D．稀NaOH与98%浓硫酸反应生成1 mol H2O，放出的热量为57.3kJ

7 . 下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化

B．在一个化学反应中，当反应物总焓小于生成物的总焓时，ΔH为负值

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g) +Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

8 . 下列各组物质性质的比较，结论正确的是

A．在水中的溶解度：

B．溶液酸性：

C．晶体熔点：碳化硅<晶体硅

D．沸点：>

9 . 葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花青素类衍生物(结构简式如图)具有良好的抗氧化活性。下列关于葡酚酮叙述错误的是
   

A．基态氧原子的电子有5种空间运动状态

B．分子中含有两种杂化轨道类型的碳原子

C．分子中含有2个手性碳原子

D．该分子可形成分子间氢键

10 . 已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。

A．元素的第一电离能：X>R>Q

B．Z位于元素周期表d区

C．原子半径：Y>X>R>Q

D．Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y