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解题方法
1 . 采用氧化沉淀法可以利用绿矾制取
，其制取流程如图所示：___________ (填写化学式)，由溶液
获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→___________ →过滤洗涤
晶体加热至完全失去结晶水。
(2)某兴趣小组模仿如图流程制取
，在实验前要测定绿矾的含量：称取
工业绿矾，配制成
溶液。量取
溶液于锥形瓶中，用
酸性
溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为
。(滴定时发生反应的离子方程式为
)则绿矾的质量分数为___________ (计算结果保留三位小数)。
，其制取流程如图所示：
获得该副产品的操作是：蒸发浓缩→晶体加热至完全失去结晶水。(2)某兴趣小组模仿如图流程制取
，在实验前要测定绿矾的含量：称取工业绿矾，配制成溶液。量取溶液于锥形瓶中，用酸性溶液滴定至终点，消耗溶液的平均体积为。(滴定时发生反应的离子方程式为)则绿矾的质量分数为
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解题方法
2 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物（主要为NO、
）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：混合气体按一定比例被
溶液完全吸收生成
和
，写出该反应的化学方程式______________ ；若反应后尾气无残留，则参加反应的、NO物质的量比值为_____ （填字母）。
a．≥1 b．≤1 c．任意值
(2)可使用适量酸性
溶液，将溶液中的
全部氧化为
，发生反应的离子方程式是_______________ 。
(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性
溶液来处理。
氧化NO生成和
，发生反应的离子方程式是_______________ 。
(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被
还原为
。在钒基催化剂
作用下的脱硝反应机理如图所示：在有氧条件下的总化学方程式是___________ 。
(5)羟基自由基（
）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：______________ 。
等杂质，可以采用
测定含量。称取
该亚硝酸钠产品溶于水配制成
的样品溶液。取
该样品溶液于锥形瓶中，用稀
酸化后，再向锥形瓶中滴加
溶液，至恰好完全反应时，消耗
溶液。计算该产品中
的质量分数__________ 。（写出计算过程）
）、粉尘和少量水蒸气．课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理，并检测其氮氧化物含量，实验装置如图：
混合气体按一定比例被溶液完全吸收生成和，写出该反应的化学方程式、NO物质的量比值为a．≥1 b．≤1 c．任意值
(2)可使用适量酸性
溶液，将溶液中的全部氧化为，发生反应的离子方程式是(3)气囊用来储存处理后气体，其中可能含少量NO气体，可用酸性
溶液来处理。氧化NO生成和，发生反应的离子方程式是(4)有氧条件下，NO在催化剂作用下可被
还原为。在钒基催化剂作用下的脱硝反应机理如图所示：
在有氧条件下的总化学方程式是(5)羟基自由基（
）也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成﹔光照时，价带失去电子产生有强氧化性的空穴，价带上直接转化为；描述产生的另一种过程：
等杂质，可以采用测定含量。称取该亚硝酸钠产品溶于水配制成的样品溶液。取该样品溶液于锥形瓶中，用稀酸化后，再向锥形瓶中滴加溶液，至恰好完全反应时，消耗溶液。计算该产品中的质量分数
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2024-05-03更新
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256次组卷
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3卷引用：河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
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解题方法
3 . 维生素C（分子式为
）能防治坏血病，又称抗坏血酸。某课外学习小组测定某维生素C 药片中维生素C的含量。取一片质量为0.100g的维生素C药片碾碎后配成溶液，加入
碘溶液45ml将维生素C氧化，用
的
溶液与剩余
反应，消耗溶液体积为16mL。
实验过程中发生如下反应：
；
请回答下列问题：
(1)配制
的溶液500mL，需称取固体________ g。
(2)0.100g维生素C药片消耗的物质的量为________ mol。
(3)药品中维生素C的质量分数为________ 。
）能防治坏血病，又称抗坏血酸。某课外学习小组测定某维生素C 药片中维生素C的含量。取一片质量为0.100g的维生素C药片碾碎后配成溶液，加入碘溶液45ml将维生素C氧化，用的溶液与剩余反应，消耗溶液体积为16mL。实验过程中发生如下反应：
；请回答下列问题：
(1)配制
的溶液500mL，需称取固体(2)0.100g维生素C药片消耗
的物质的量为(3)药品中维生素C的质量分数为
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解题方法
4 . 过二硫酸钾（
）具有强氧化性，常用于水池及封闭循环处理水中有害物质的氧化降解。请回答下列问题：
Ⅰ．中含有过氧键，与过氧化氢相似，可以和
发生氧化还原反应，由此构成原电池装置（质子交换膜只允许
通过），如图。______ （填“a”或“b”）极，b极的电极反应式为______________________ 。
(2)下列关于a，b极的电极材料合理的是________ （填标号）。
Ⅱ．制备过二硫酸钾（）。
往
溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末，搅拌，常温下反应半小时，然后在搅拌下使物料冷却至14℃，以结晶析出，溶液中含有硫酸氢盐。
(3)制备的化学方程式为_____________________ 。
Ⅲ．产品提纯。
在450mL 0.5
KOH水溶液中，边搅拌边加入粗产品，缓慢加热到70℃，待结晶完全溶解后，冷却到14℃，使重新结晶，再在90～95℃下气流干燥，即得成品。
(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液，需称量_________ g KOH固体，所需仪器如图所示，其中不需要的仪器是________________ （填标号），还缺少的仪器为_______________________ （写仪器名称）。（
）含量测定。
取a g样品全部溶解在烧杯中，加入20.00mL 0.1 溶液，恰好完全反应。
(5)反应生成
写出该反应的离子方程式：________________ 。
(6)此样品中的质量分数为________________ 。
）具有强氧化性，常用于水池及封闭循环处理水中有害物质的氧化降解。请回答下列问题：Ⅰ．
中含有过氧键，与过氧化氢相似，可以和发生氧化还原反应，由此构成原电池装置（质子交换膜只允许通过），如图。
(2)下列关于a，b极的电极材料合理的是
选项 | a极 | b极 |
A | Pt | Pt |
B | 石墨 | 石墨 |
C | 石墨 | Zn |
D | Al | Cu |
Ⅱ．制备过二硫酸钾（
）。往
溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末，搅拌，常温下反应半小时，然后在搅拌下使物料冷却至14℃，以结晶析出，溶液中含有硫酸氢盐。(3)制备
的化学方程式为Ⅲ．产品提纯。
在450mL 0.5
KOH水溶液中，边搅拌边加入粗产品，缓慢加热到70℃，待结晶完全溶解后，冷却到14℃，使重新结晶，再在90～95℃下气流干燥，即得成品。(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液，需称量
（）含量测定。取a g样品全部溶解在烧杯中，加入20.00mL 0.1
溶液，恰好完全反应。(5)反应生成
写出该反应的离子方程式：(6)此样品中
的质量分数为
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5 . 阅读下列短文，并回答相关问题。
宴会上有一道菜肴烤鲜鱼。服务员手捧一个
内盛一条被
严严实实裹着的烤熟了的鲑鱼。为了保温，服务员在瓷盘内倒一点
，然后用火柴将酒精点着。此时，服务员在铝箔上撒一点
，只见火焰呈现鲜明的橙黄色。
(1)物质①～④中，属于单质的有______ （填序号，下同），属于化合物的有______ ，属于混合物的有______ 。
(2)酒精的分子式为
，燃烧时的化学方程式为______ ，酒精中
的质量分数为______ （用百分数表示，保留3位数字），已知物质碳元素含量较高时，在空气中燃烧时冒黑烟。乙醇在空气中充分燃烧时火焰为淡蓝色的原因可能是______ 。
(3)已知铝燃烧发出耀眼的白光，撒一点食盐后火焰呈黄色与化学定性操作______ 有关。
(4)已知淀粉遇碘单质
会变为蓝色，某学生为了检验食盐中的碘酸钾
，往食盐中加入少量
溶液与醋酸
，再加入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，试写出发生反应的离子方程式：______ 。
宴会上有一道菜肴烤鲜鱼。服务员手捧一个
内盛一条被严严实实裹着的烤熟了的鲑鱼。为了保温，服务员在瓷盘内倒一点，然后用火柴将酒精点着。此时，服务员在铝箔上撒一点，只见火焰呈现鲜明的橙黄色。(1)物质①～④中，属于单质的有
(2)酒精的分子式为
，燃烧时的化学方程式为的质量分数为(3)已知铝燃烧发出耀眼的白光，撒一点食盐后火焰呈黄色与化学定性操作
(4)已知淀粉遇碘单质
会变为蓝色，某学生为了检验食盐中的碘酸钾，往食盐中加入少量溶液与醋酸，再加入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，试写出发生反应的离子方程式：
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2023-12-26更新
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57次组卷
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2卷引用：江西省鹰潭市2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题
解题方法
6 . 六氨合氯化镁(MgCl2•6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2•6H2O为原料在实验室制备MgCl2•6NH3，并测定所得产品中氯化镁的含量。
I．制备无水MgCl2。利用SOCl2与MgCl2•6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：
已知：SOCl2：熔点
105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_____________ 。
(2)该实验装置中的不足之处为_______________________________ 。
(3)改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时_________ (填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a，原因为______________ 。
Ⅱ．制备MgCl2·6NH3。将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表：
(4)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。
Ⅲ．测定产品中氯化镁的含量，步骤如下：
①称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；②取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.20mol/L的AgNO3标准液滴定溶液中Cl-，记录消耗标准液的体积；③重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
(5)步骤1中，用稀硝酸溶解样品的目的为________________ 。
(6)该样品中MgCl2的质量分数为___________ (保留小数点后2位)。
I．制备无水MgCl2。利用SOCl2与MgCl2•6H2O混合并加热，可制得无水MgCl2，实验装置如图(加热及夹持装置略去)：
已知：SOCl2：熔点
105℃、沸点76℃；遇水剧烈水解生成两种酸性气体。(1)三颈瓶中发生反应的化学方程式为
(2)该实验装置中的不足之处为
(3)改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b，此时
Ⅱ．制备MgCl2·6NH3。将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表：
NH3 | MgCl2 | MgCl2·6NH3 | |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸点65℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
乙二醇(沸点197℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
(4)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为___________(填字母)。
| A．冰浓氨水 | B．乙二醇和水的混合液 |
| C．氨气饱和的甲醇溶液 | D．氨气饱和的乙二醇溶液 |
Ⅲ．测定产品中氯化镁的含量，步骤如下：
①称取1.80g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液；②取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.20mol/L的AgNO3标准液滴定溶液中Cl-，记录消耗标准液的体积；③重复步骤2操作2~3次，平均消耗标准液10.00 mL。
(5)步骤1中，用稀硝酸溶解样品的目的为
(6)该样品中MgCl2的质量分数为
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7 . 从海水中可提取多种化工原料，如图是工业上对海水的几项综合利用过程的示意图：
试回答下列问题：
(1)海水中按照质量分数，元素含量最多的前四位元素是___________。
(2)已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位：g·L-1)
根据上表信息，海水晒盐___________ (选填“需要”或“不需要”)将海水晒干，若选不需要，海水密度应该控制在___________ (选填范围)之内。
(3)如果粗盐中含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是___________。
(4)有效除去
、
、，入试剂不合理的操作顺序为___________。
(5)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式：___________ 。
(6)阴极区的产物是___________ 。
(7)如何检验阳极产物？___________ 。(结合方程式解释)
(8)请写出反应①的反应方程式___________ 。
(9)工业上用电解饱和食盐水后的产物来制备氯化氢，其中___________ (填物质)稍微过量，火焰的颜色为___________ 。
(10)海水中硫元素为高价态，而在自然界中硫有各种价态，Na2S2O3中S的价态为___________ ；连多硫酸钠(Na2SmO6)中S的价态为___________ 。
试回答下列问题：
(1)海水中按照质量分数，元素含量最多的前四位元素是___________。
| A．O、H、Cl、Na | B．H、O、Na、Cl |
| C．Cl、Na、S、Ca | D．Na、Cl、Mg、S |
| 海水密度(g·mL-1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
| 1.13 | 0.56 | ||||
| 1.20 | 0.91 | ||||
| 1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
| 1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
| 1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
(3)如果粗盐中
含量较高，必须添加钡试剂除去，该钡试剂可以是___________。| A．Ba(OH)2 | B．Ba(NO3)2 | C．BaCl2 | D．BaSO4 |
、、，入试剂不合理的操作顺序为___________。| A．NaOH、Na2CO3、钡试剂、盐酸、过滤 |
| B．NaOH、钡试剂、Na2CO3、过滤、盐酸 |
| C．钡试剂、NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸 |
| D．钡试剂、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸 |
(6)阴极区的产物是
(7)如何检验阳极产物？
(8)请写出反应①的反应方程式
(9)工业上用电解饱和食盐水后的产物来制备氯化氢，其中
(10)海水中硫元素为高价态，而在自然界中硫有各种价态，Na2S2O3中S的价态为
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8 . 为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量，有效地开发利用CO2，工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=___________ 。
(2)达到平衡时，H2的浓度为___________ mol·L-1。
(3)改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母)
(4)平衡时，CO2的体积分数为___________ ％
(5)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
(1)从反应开始到平衡，CO2的平均反应速率v(CO2)=
(2)达到平衡时，H2的浓度为
(3)改变条件后，化学反应速率会减小的是___________(填字母)
| A．降低温度 | B．加入催化剂 | C．增大容器容积 | D．恒容下充入He |
(5)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH，反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
| A．反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1 |
| B．混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
| C．单位时间内每消耗1molCO，同时生成1molCH3OH |
| D．CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 |
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9 . 依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(
)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为
保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的。其工艺流程示意图如图所示：
已知：
①纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
②长期放置或高于60℃时易分解生成
和NaCl。
(1)步骤1中，生成的离子方程式是___________ ，通入空气的作用是___________ 。
(2)方法1中，反应的离子方程式是___________ ，利用方法1制时，温度不能超过20℃，可能的原因是___________ 。
(3)方法2中，是被___________ (填“氧化”或“还原”)而生成。
(4)的溶解度曲线如图所示，步骤3中从溶液中获得晶体的操作是___________ 。
(5)为测定制得的晶体中的含量，做如下操作：
①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：
。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②取25.00mL待测溶液，用b反应消耗，测得消耗标准溶液的体积为cmL(已知：
)。
样品中的质量分数为___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的。其工艺流程示意图如图所示： 已知：
①纯
易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。②长期放置或高于60℃时
易分解生成和NaCl。(1)步骤1中，生成
的离子方程式是(2)方法1中，反应的离子方程式是
时，温度不能超过20℃，可能的原因是(3)方法2中，
是被(4)
的溶解度曲线如图所示，步骤3中从溶液中获得晶体的操作是 (5)为测定制得的晶体中
的含量，做如下操作：①称取a g样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应(已知：
。将所得混合液配成100mL待测溶液。②取25.00mL待测溶液，用b
反应消耗，测得消耗标准溶液的体积为cmL(已知：)。样品中
的质量分数为
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10 . 地球海洋是巨大的物质资源宝库，有待于人们进一步开发、利用和保护。氯化钠在海水中的质量分数为2.72％，是海水中含量最多的盐。从远古时代开始，人们就掌握了从海水中获取食盐的方法。近代以来，随着科学技术和化学工业的发展，人们在工业上以氯化钠为原料进一步制备金属钠、氯气、烧碱、碳酸氢钠和碳酸钠，并以氯气、烧碱等为原料进一步从海洋中提取出溴、碘、镁。这些海洋化工产品为化学工业生产体系输送了大量的基础原料，为人类的可持续发展做出了重要贡献。下列提取海洋资源的方法不正确 的是
| A．将海水蒸发结晶得到氯化钠晶体 | B．利用熟石灰从海水中沉淀氢氧化镁 |
| C．在海带浸取液中通入氯气制备碘 | D．利用空气从浓缩的海水中氧化出溴 |
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