名校
解题方法
1 . 采用氧化沉淀法可以利用绿矾制取
,其制取流程如图所示:___________ (填写化学式),由溶液
获得该副产品的操作是:蒸发浓缩→___________ →过滤洗涤
晶体加热至完全失去结晶水。
(2)某兴趣小组模仿如图流程制取
,在实验前要测定绿矾的含量:称取
工业绿矾,配制成
溶液。量取
溶液于锥形瓶中,用
酸性
溶液滴定至终点,消耗
溶液的平均体积为
。(滴定时发生反应的离子方程式为
)则绿矾的质量分数为___________ (计算结果保留三位小数)。
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(2)某兴趣小组模仿如图流程制取
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名校
解题方法
2 . 某处工厂排出的烟道气中含氮氧化物(主要为NO、
)、粉尘和少量水蒸气.课外兴趣活动小组对该工厂排出的烟道气进行处理,并检测其氮氧化物含量,实验装置如图:
混合气体按一定比例被
溶液完全吸收生成
和
,写出该反应的化学方程式______________ ;若反应后尾气无残留,则参加反应的
、NO物质的量比值为_____ (填字母)。
a.≥1 b.≤1 c.任意值
(2)可使用适量酸性
溶液,将溶液中的
全部氧化为
,发生反应的离子方程式是_______________ 。
(3)气囊用来储存处理后气体,其中可能含少量NO气体,可用酸性
溶液来处理。
氧化NO生成
和
,发生反应的离子方程式是_______________ 。
(4)有氧条件下,NO在催化剂作用下可被
还原为
。在钒基催化剂
作用下的脱硝反应机理如图所示:
在有氧条件下的总化学方程式是___________ 。
(5)羟基自由基(
)也可以用于脱硫脱硝。如图表示光催化氧化技术可生成
﹔光照时,价带失去电子产生有强氧化性的空穴,价带上
直接转化为
;描述产生
的另一种过程:______________ 。
等杂质,可以采用
测定含量。称取
该亚硝酸钠产品溶于水配制成
的样品溶液。取
该样品溶液于锥形瓶中,用稀
酸化后,再向锥形瓶中滴加
溶液,至恰好完全反应时,消耗
溶液。计算该产品中
的质量分数__________ 。(写出计算过程)
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a.≥1 b.≤1 c.任意值
(2)可使用适量酸性
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(3)气囊用来储存处理后气体,其中可能含少量NO气体,可用酸性
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(4)有氧条件下,NO在催化剂作用下可被
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(5)羟基自由基(
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2024-05-03更新
|
262次组卷
|
3卷引用:河南省焦作市博爱县第一中学2023-2024学年高一下学期4月期中考试化学试题
名校
3 . 阅读下列短文,并回答相关问题。
宴会上有一道菜肴烤鲜鱼。服务员手捧一个
内盛一条被
严严实实裹着的烤熟了的鲑鱼。为了保温,服务员在瓷盘内倒一点
,然后用火柴将酒精点着。此时,服务员在铝箔上撒一点
,只见火焰呈现鲜明的橙黄色。
(1)物质①~④中,属于单质的有______ (填序号,下同),属于化合物的有______ ,属于混合物的有______ 。
(2)酒精的分子式为
,燃烧时的化学方程式为______ ,酒精中
的质量分数为______ (用百分数表示,保留3位数字),已知物质碳元素含量较高时,在空气中燃烧时冒黑烟。乙醇在空气中充分燃烧时火焰为淡蓝色的原因可能是______ 。
(3)已知铝燃烧发出耀眼的白光,撒一点食盐后火焰呈黄色与化学定性操作______ 有关。
(4)已知淀粉遇碘单质
会变为蓝色,某学生为了检验食盐中的碘酸钾
,往食盐中加入少量
溶液与醋酸
,再加入淀粉溶液,发现溶液变为蓝色,试写出发生反应的离子方程式:______ 。
宴会上有一道菜肴烤鲜鱼。服务员手捧一个
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(1)物质①~④中,属于单质的有
(2)酒精的分子式为
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(3)已知铝燃烧发出耀眼的白光,撒一点食盐后火焰呈黄色与化学定性操作
(4)已知淀粉遇碘单质
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2023-12-26更新
|
57次组卷
|
2卷引用:江西省鹰潭市2023-2024学年高一上学期11月期中化学试题
名校
解题方法
4 . 过二硫酸钾(
)具有强氧化性,常用于水池及封闭循环处理水中有害物质的氧化降解。请回答下列问题:
Ⅰ.
中含有过氧键,与过氧化氢相似,可以和
发生氧化还原反应,由此构成原电池装置(质子交换膜只允许
通过),如图。______ (填“a”或“b”)极,b极的电极反应式为______________________ 。
(2)下列关于a,b极的电极材料合理的是________ (填标号)。
Ⅱ.制备过二硫酸钾(
)。
往
溶液中加入硫酸及硫酸钾粉末,搅拌,常温下反应半小时,然后在搅拌下使物料冷却至14℃,
以结晶析出,溶液中含有硫酸氢盐。
(3)制备
的化学方程式为_____________________ 。
Ⅲ.产品提纯。
在450mL 0.5
KOH水溶液中,边搅拌边加入
粗产品,缓慢加热到70℃,待结晶完全溶解后,冷却到14℃,使
重新结晶,再在90~95℃下气流干燥,即得成品。
(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液,需称量_________ g KOH固体,所需仪器如图所示,其中不需要的仪器是________________ (填标号),还缺少的仪器为_______________________ (写仪器名称)。
(
)含量测定。
取a g样品全部溶解在烧杯中,加入20.00mL 0.1
溶液,恰好完全反应。
(5)反应生成
写出该反应的离子方程式:________________ 。
(6)此样品中
的质量分数为________________ 。
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Ⅰ.
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a8b6ede55013761f0df50ef4854cb9d4.png)
(2)下列关于a,b极的电极材料合理的是
选项 | a极 | b极 |
A | Pt | Pt |
B | 石墨 | 石墨 |
C | 石墨 | Zn |
D | Al | Cu |
Ⅱ.制备过二硫酸钾(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d77a5a17d8274250ccb2815172e26824.png)
往
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9dda207a24f9bf3ad65f441f074df463.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d77a5a17d8274250ccb2815172e26824.png)
(3)制备
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d77a5a17d8274250ccb2815172e26824.png)
Ⅲ.产品提纯。
在450mL 0.5
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d77a5a17d8274250ccb2815172e26824.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d77a5a17d8274250ccb2815172e26824.png)
(4)现用KOH固体配制上述KOH水溶液,需称量
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d77a5a17d8274250ccb2815172e26824.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e12755a65dbb7725a34c6adb7f2a75b6.png)
取a g样品全部溶解在烧杯中,加入20.00mL 0.1
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
(5)反应生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
(6)此样品中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d77a5a17d8274250ccb2815172e26824.png)
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5 . 从海水中可提取多种化工原料,如图是工业上对海水的几项综合利用过程的示意图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/9/3364094214094848/3386952968822784/STEM/8b472bc12aef42be8a03df78c4a87246.png?resizew=584)
试回答下列问题:
(1)海水中按照质量分数,元素含量最多的前四位元素是___________。
(2)已知海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量(单位:g·L-1)
根据上表信息,海水晒盐___________ (选填“需要”或“不需要”)将海水晒干,若选不需要,海水密度应该控制在___________ (选填范围)之内。
(3)如果粗盐中
含量较高,必须添加钡试剂除去
,该钡试剂可以是___________。
(4)有效除去
、
、
,入试剂不合理的操作顺序为___________。
(5)写出电解饱和氯化钠溶液的化学方程式:___________ 。
(6)阴极区的产物是___________ 。
(7)如何检验阳极产物?___________ 。(结合方程式解释)
(8)请写出反应①的反应方程式___________ 。
(9)工业上用电解饱和食盐水后的产物来制备氯化氢,其中___________ (填物质)稍微过量,火焰的颜色为___________ 。
(10)海水中硫元素为高价态,而在自然界中硫有各种价态,Na2S2O3中S的价态为___________ ;连多硫酸钠(Na2SmO6)中S的价态为___________ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/11/9/3364094214094848/3386952968822784/STEM/8b472bc12aef42be8a03df78c4a87246.png?resizew=584)
试回答下列问题:
(1)海水中按照质量分数,元素含量最多的前四位元素是___________。
A.O、H、Cl、Na | B.H、O、Na、Cl |
C.Cl、Na、S、Ca | D.Na、Cl、Mg、S |
海水密度(g·mL-1) | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
(3)如果粗盐中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
A.Ba(OH)2 | B.Ba(NO3)2 | C.BaCl2 | D.BaSO4 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1e18846ec9f4312e7e93b3e60efa6d6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/aa13b2b9b732cea91042f6c823f83b70.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
A.NaOH、Na2CO3、钡试剂、盐酸、过滤 |
B.NaOH、钡试剂、Na2CO3、过滤、盐酸 |
C.钡试剂、NaOH、Na2CO3、过滤、盐酸 |
D.钡试剂、Na2CO3、NaOH、过滤、盐酸 |
(6)阴极区的产物是
(7)如何检验阳极产物?
(8)请写出反应①的反应方程式
(9)工业上用电解饱和食盐水后的产物来制备氯化氢,其中
(10)海水中硫元素为高价态,而在自然界中硫有各种价态,Na2S2O3中S的价态为
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名校
解题方法
6 . 维生素C(分子式为
)能防治坏血病,又称抗坏血酸。某课外学习小组测定某维生素C 药片中维生素C的含量。取一片质量为0.100g的维生素C药片碾碎后配成溶液,加入
碘溶液45ml将维生素C氧化,用
的
溶液与剩余
反应,消耗
溶液体积为16mL。
实验过程中发生如下反应:
;![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60466925c5230c0e60f4dea24f0edc18.png)
请回答下列问题:
(1)配制
的
溶液500mL,需称取
固体________ g。
(2)0.100g维生素C药片消耗
的物质的量为________ mol。
(3)药品中维生素C的质量分数为________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f1beb34530b13191d855bb461f7a0f43.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b41774660de28c7fd99d23a1b4d7c48.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ab561536ee459b1724fc67a137b8f60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
实验过程中发生如下反应:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e329d44be33a816f3003273df2f97b67.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/60466925c5230c0e60f4dea24f0edc18.png)
请回答下列问题:
(1)配制
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/69e7eb6f9065ce2db5656a7d48f5e4ea.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
(2)0.100g维生素C药片消耗
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
(3)药品中维生素C的质量分数为
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7 . 为倡导“节能减排”和“低碳经济”,降低大气中CO2的含量,有效地开发利用CO2,工业上可以用CO2来生产甲醇燃料。在体积为2L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)。经测得CH3OH和CO2的物质的量随时间变化如图所示。
(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=___________ 。
(2)达到平衡时,H2的浓度为___________ mol·L-1。
(3)改变条件后,化学反应速率会减小的是___________(填字母)
(4)平衡时,CO2的体积分数为___________ %
(5)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/9/17/8528240e-f796-40a1-acd1-a3fa58896ac4.png?resizew=264)
(1)从反应开始到平衡,CO2的平均反应速率v(CO2)=
(2)达到平衡时,H2的浓度为
(3)改变条件后,化学反应速率会减小的是___________(填字母)
A.降低温度 | B.加入催化剂 | C.增大容器容积 | D.恒容下充入He |
(5)工业上也可以用CO和H2为原料制备CH3OH,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g),在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和H2进行上述反应。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是___________。(填字母)
A.反应中CO与CH3OH的物质的量之比为1∶1 |
B.混合气体的压强不随时间的变化而变化 |
C.单位时间内每消耗1molCO,同时生成1molCH3OH |
D.CH3OH的质量分数在混合气体中保持不变 |
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解题方法
8 . 六氨合氯化镁(MgCl2•6NH3)具有极好的可逆吸、放氨特性,是一种优良的储氨材料。某研究小组以MgCl2•6H2O为原料在实验室制备MgCl2•6NH3,并测定所得产品中氯化镁的含量。
I.制备无水MgCl2。利用SOCl2与MgCl2•6H2O混合并加热,可制得无水MgCl2,实验装置如图(加热及夹持装置略去):
已知:SOCl2:熔点
105℃、沸点76℃;遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
(1)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_____________ 。
(2)该实验装置中的不足之处为_______________________________ 。
(3)改进装置后,向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞b,此时_________ (填“需要”或“不需要”)打开玻璃塞a,原因为______________ 。
Ⅱ.制备MgCl2·6NH3。将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中,充分反应后,过滤、洗涤并自然风干,制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表:
(4)洗涤产品时,应选择的洗涤剂为___________(填字母)。
Ⅲ.测定产品中氯化镁的含量,步骤如下:
①称取1.80g样品,加入足量稀硝酸溶解,配成250mL溶液;②取25.00mL待测液于锥形瓶中,以K2CrO4为指示剂,用0.20mol/L的AgNO3标准液滴定溶液中Cl-,记录消耗标准液的体积;③重复步骤2操作2~3次,平均消耗标准液10.00 mL。
(5)步骤1中,用稀硝酸溶解样品的目的为________________ 。
(6)该样品中MgCl2的质量分数为___________ (保留小数点后2位)。
I.制备无水MgCl2。利用SOCl2与MgCl2•6H2O混合并加热,可制得无水MgCl2,实验装置如图(加热及夹持装置略去):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/11/2/b23c9117-9b69-49e8-a91f-49af88fc8a41.png?resizew=419)
已知:SOCl2:熔点
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4bfc339cf6dd66599db64fa3fa44e608.png)
(1)三颈瓶中发生反应的化学方程式为
(2)该实验装置中的不足之处为
(3)改进装置后,向三颈瓶中缓慢滴加SOCl2时,需打开活塞b,此时
Ⅱ.制备MgCl2·6NH3。将NH3通入无水MgCl2的乙醇溶液中,充分反应后,过滤、洗涤并自然风干,制得粗品。相关物质在不同溶剂中的溶解性如表:
NH3 | MgCl2 | MgCl2·6NH3 | |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇(沸点65℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
乙二醇(沸点197℃) | 易溶 | 易溶 | 难溶 |
(4)洗涤产品时,应选择的洗涤剂为___________(填字母)。
A.冰浓氨水 | B.乙二醇和水的混合液 |
C.氨气饱和的甲醇溶液 | D.氨气饱和的乙二醇溶液 |
Ⅲ.测定产品中氯化镁的含量,步骤如下:
①称取1.80g样品,加入足量稀硝酸溶解,配成250mL溶液;②取25.00mL待测液于锥形瓶中,以K2CrO4为指示剂,用0.20mol/L的AgNO3标准液滴定溶液中Cl-,记录消耗标准液的体积;③重复步骤2操作2~3次,平均消耗标准液10.00 mL。
(5)步骤1中,用稀硝酸溶解样品的目的为
(6)该样品中MgCl2的质量分数为
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解题方法
9 . 过氧化钙(CaO2)广泛应用于水产养殖、污水处理,是优良的供氧剂。
为了测定CaO2的含量,具体的操作:把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,根据钙元素守恒,求得过氧化钙的质量,具体流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/11/84719b81-d5db-437c-bda6-25580c710496.png?resizew=564)
(1)在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的离子反应方程式_______ 。
(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是_______ 。
(3)检验沉淀已经洗涤干净的方法是:_______ 。
(4)若供氧剂的质量m=5g,碳酸钙质量n=6g,请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为_______ %。
(5)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤,则过氧化钙的含量将_______ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
为了测定CaO2的含量,具体的操作:把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙,通过测定碳酸钙沉淀的质量,根据钙元素守恒,求得过氧化钙的质量,具体流程如图:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/12/11/84719b81-d5db-437c-bda6-25580c710496.png?resizew=564)
(1)在流程中过氧化钙(CaO2)与水反应的离子反应方程式
(2)滴加的Na2CO3溶液要过量的原因是
(3)检验沉淀已经洗涤干净的方法是:
(4)若供氧剂的质量m=5g,碳酸钙质量n=6g,请通过计算得出供氧剂中的过氧化钙含量的质量分数为
(5)若CaCO3沉淀过滤后不洗涤,则过氧化钙的含量将
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10 . 依据研究,含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒,为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯(
)就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差,可转化为
保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的
。其工艺流程示意图如图所示:
已知:
①纯
易分解爆炸,一般用稀有气体或空气稀释到10%以下。
②长期放置或高于60℃时
易分解生成
和NaCl。
(1)步骤1中,生成
的离子方程式是___________ ,通入空气的作用是___________ 。
(2)方法1中,反应的离子方程式是___________ ,利用方法1制
时,温度不能超过20℃,可能的原因是___________ 。
(3)方法2中,
是被___________ (填“氧化”或“还原”)而生成。
(4)
的溶解度曲线如图所示,步骤3中从
溶液中获得
晶体的操作是___________ 。
(5)为测定制得的晶体中
的含量,做如下操作:
①称取a g样品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:
。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②取25.00mL待测溶液,用b![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
反应消耗,测得消耗标准溶液的体积为cmL(已知:
)。
样品中
的质量分数为___________ (用含a、b、c的代数式表示)。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b41e0c4b4d1e4d1c00b7bbc2c6967f13.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/27/325cc0ae-42a5-481c-9f29-bf828e16ae93.png?resizew=406)
已知:
①纯
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b41e0c4b4d1e4d1c00b7bbc2c6967f13.png)
②长期放置或高于60℃时
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dba691d1bc4ff68df5662783f61765c8.png)
(1)步骤1中,生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/b41e0c4b4d1e4d1c00b7bbc2c6967f13.png)
(2)方法1中,反应的离子方程式是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
(3)方法2中,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
(4)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/7/27/7079f2cd-7eaa-48fe-8964-451a7b9ba251.png?resizew=218)
(5)为测定制得的晶体中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/186ba19c79ad5f2ffff580096f1c6880.png)
①称取a g样品于烧杯中,加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体,再滴入适量的稀硫酸,充分反应(已知:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4c15d39318750241d10d04341f340c6a.png)
②取25.00mL待测溶液,用b
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5c4d9129b79ac985bc46c88b092aeb02.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/72755447e8250197994d135119bd1d1b.png)
样品中
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