3 . 计算
(1)将200mL3mol/L的Al₂(SO₄)₃溶液稀释至500mL，求稀释后硫酸根的浓度为多少 ______?
(2)将K₂SO₄和Al₂(SO₄)₃和KAl(SO₄)₂三种混合溶液加H₂SO₄酸化。测得c(SO)=1.05 mol/L， c(Al³⁺)=0.55 mol/L，c(H⁺)=0.10mol/L(假设H₂SO₄完全电离为H⁺和SO)，则c(K⁺)为多少 ______?
(3)Fe、Al混合物共0.2mol，用盐酸将其完全溶解，放出标准状况下5.6L气体，然后再滴入4mol/L的NaOH溶液，请计算：
①求该混合物中Fe、Al的物质的量 ______ ?
②若该Fe、Al的混合物与盐酸恰好完全反应，在滴加NaOH溶液过程中，欲使Fe²⁺、Al³⁺刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积为多少______mL?
(4)将一定质量的Mg和Al混合物投入500mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示计算：

①酸的物质的量浓度为多少 ______?
②若将上述混合物中等物质的量的Mg和Al分别与稀硫酸充分反应，产生的气体通入相同条件下恒容的甲乙两密闭容器中，求甲乙两容器内的压强比为多少______ ?

5 . 乙烯是制造塑料、合成橡胶和合成纤维等化学产品的基本原料。C₂H₆裂解制C₂H₄是化学工业的一个重要研究课题，目前裂解方法有电催化、光催化裂解、直接裂解、氧气或二氧化碳氧化乙烷裂解等。乙烷直接裂解、乙烷二氧化碳氧化裂解和乙烷氧气氧化裂解的反应如下：
(Ⅰ)C₂H₆(g)C₂H₄(g)+H₂(g) △H₁=+125kJ·mol^-1
(Ⅱ)CO₂(g)+C₂H₆(g)C₂H₄(g)+CO(g)+H₂O(g) △H₂=+177kJ·mol^-1
(Ⅲ)2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H₃=-211.6kJ·mol^-1
回答下列问题：
(1)已知键能：E(C—H)=416kJ·mol^-1，E(H—H)=436kJ·mol^-1，由此计算生成1mol碳碳π键放出的能量为_______kJ。
(2)在一绝热的恒容密闭容器中，通入一定量的C₂H₆发生反应(Ⅰ)，反应过程中容器内压强(P)与时间(t)变化如图1所示，随着反应进行，a～b段压强减小的原因是_______。

(3)反应(Ⅱ)的Arrhenius经验公式实验数据如图2中曲线a所示，已知Arrhenius经验公式Rlnk=-+C(E_a为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能E_a=_______kJ·mol^-1。当改变外界条件时，实验数据如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是_______。

(4)乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应(Ⅲ)之外，还发生副反应(Ⅳ)：2C₂H₆(g)+7O₂(g)4CO₂(g)+6H₂O(g)。在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：

已知：C₂H₄的选择性=×100%
C₂H₄的收率=C₂H₆的转化率×C₂H₄的选择性
①控制=2而不采用选择性更高的=3.5，除可防止积碳外，另一原因是_______；<2时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_______。
②一定温度和压强为5.8pMPa条件下，将C₂H₆和O₂按物质的量之比为2∶3通入密闭弹性容器中发生反应，平衡时，C₂H₄选择性为60%，C₂H₄的收率为48%。该温度下，反应2C₂H₆(g)+O₂(g)2C₂H₄(g)+2H₂O(g)的K_p=_______(用含字母p的代数式表示，带单位。已知K_p是用反应体系中气体的分压来表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。