1 . 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是

A．用图所示装置除去中含有的少量

B．用图所示装置蒸干饱和溶液制备晶体

C．用图所示装置制取少量纯净的气体

D．用图所示装置分离萃取碘水后已分层的有机层和水层

2 . 下列图示装置不能达到实验目的的是

A．装置甲用CCl4萃取溴水中的Br2	B．装置乙除去Cl2中的HCl并干燥
C．装置丙验证铁的吸氧腐蚀	D．装置丁实验室制备少量NH3

3 . 实验室以CaCO₃为原料，制备CO₂并获得CaCl₂﹒6H₂O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是

A．制备CO2

B．收集CO2

C．滤去CaCO3

D．制得CaCl2﹒6H2O

9 . 氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

请回答下列问题：
(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
(2)根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________(请按正确的顺序填入下列步骤的标号)。
A．加热反应一段时间                      B．收集气体并检验其纯度
C．关闭分液漏斗活塞                      D．停止加热，充分冷却
(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH₂生成。
① 写出CaH₂与水反应的化学方程式 ___________________。
②该同学的判断不正确，原因是_________________。
(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
(5)登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

10 . 实验室以含有Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^-、、Br^-等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl₂和Br₂，流程如下：
(1)操作Ⅰ使用的试剂是_______，所用主要仪器的名称是____________。
(2)加入溶液W的目的是______。用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg²⁺。由表中数据可知，理论上可选择pH最大范围是_______。酸化溶液Z时，使用的试剂为______。

	开始沉淀时的pH	沉淀完全时的pH
Mg2+	9.6	11.0
Ca2+	12.2	c(OH-)=1.8 mol·L-1

(3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO₂气体，下列装置中合理的是__________。

A．	B．
C．	D．

(4)常温下，H₂SO₃的电离常数Ka₁=1.2×10^-2，Ka₂=6.3×10^-8；H₂CO₃的电离常数Ka₁=4.5×10^-7，Ka₂=4.7×10^-11。某同学设计实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃：将SO₂和CO₂气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测量溶液的pH，若前者的pH小于后者，则H₂SO₃酸性强于H₂CO₃．该实验设计不正确，错误在于____________。设计合理实验验证H₂SO₃酸性强于H₂CO₃(简要说明实验步骤、现象和结论)_______________。仪器器自选。
供选择的试剂：CO₂、SO₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₃、NaHSO₃、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO₄溶液、品红溶液、pH试纸。