1 . 某实验小组探究铜粉和溶液的反应。
【查阅资料】
i．遇生成蓝色沉淀。
ii．能与NO反应生成棕色的。
【实验过程】操作过程及实验现象如下图所示。
   
【分析解释】
(1)①中能说明Cu被氧化的现象是___________。
(2)①中具有氧化性的微粒有___________。
(3)②中产生蓝色沉淀，说明①中发生了反应：___________(用离子方程式表示)。
【反思评价】
(4)小组同学反思后认为，除②中产生蓝色沉淀外，还有其它现象也能判定将Cu氧化的微粒。请结合该现象说明判断依据：___________。

2 . 绿水青山就是金山银山，工业废水废渣均需进行处理。皮革工业含铬污泥处理的一种工艺流程如下图。
   
已知：草酸()是二元弱酸。
(1)过程I、II、III用到的物质分离方法是___________。
(2)过程I的作用是从含铬污泥中浸出、等离子，为加快浸出速率，可以采取的措施是___________。(写出1种即可)
(3)过程II中，滤渣2的成分是，推测加入的作用是___________。
(4)过程III中，转化成沉淀的离子方程式是___________。

3 . 铝镁合金是指以镁为主要添加元素的铝合金，在具有较高的强度、耐腐蚀性基础上拥有更低的密度，在电子、汽车、航天等领域有广阔的应用前景。
(1)Al在元素周期表中的位置是第三周期___________族。
(2)Al的最高价氧化物对应的水化物的化学式是___________。
(3)Al的金属性弱于Mg的，用原子结构解释原因：Al与Mg位于同一周期，原子核外电子层数相同，___________，失电子能力Al弱于Mg。
(4)下列实验或事实能说明Mg的金属性强于Al的是___________(填字母)。
A．碱性：
B．密度：Mg<Al
C．Mg能与热水缓慢反应，Al在热水中几乎不反应

4 . 某学习小组用漂粉精(主要成分为次氯酸钙)制备并探究氯气的性质，实验如下(部分夹持装置已略去，气密性已检验)。
   
(1)制备氯气的反应中，次氯酸钙作___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)证实氯水中具有漂白性的物质是HClO的实验现象是___________。
(3)d处湿润的淀粉-KI试纸变蓝，写出反应的离子方程式：___________。
(4)e用于处理尾气，e中试剂为___________。

5 . 阅读短文，回答问题。
2023年3月，科研成果“温和压力条件下实现乙二醇合成”入选2022年度中国科学十大进展，该成果有望促进煤化工的绿色发展，降低我国乙二醇产业对石油的依赖。
乙二醇是我国需求量非常大的一种化工原料，塑料瓶、纺织品、水箱防冻液等随处可见的生活用品都离不开它。传统工艺中，乙二醇主要以石油为原料合成得到，但我国石油高度依赖进口，开发利用我国相对丰富的煤炭资源，代替石油生产乙二醇，意义重大。
煤制乙二醇，催化是关键一环。原有合成方法中，催化剂稳定性差，且需要高压氢气，不仅存在安全隐患，产品纯度也不高。我国科研工作者将富勒烯与铜催化剂相结合，改进了一直以来煤制乙二醇的技术“卡点”，实现了在近常压和低于200℃的条件下制备乙二醇，大幅提高煤制乙二醇的安全性、效率和纯度。
请依据以上短文，判断下列说法是否正确。
(1)乙二醇属于无机化合物。___________
(2)由乙二醇作水箱防冻液，可推测乙二醇溶于水。___________
(3)煤制乙二醇可在温和条件下进行，无需使用催化剂。___________
(4)该科研成果有望降低我国乙二醇合成工业对石油的依赖。___________