1 . 亚硝酸钠()是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被氧化，可用作织物染色的媒染剂、漂白剂等；工业制取亚硝酸钠晶体的基本流程如图所示。现设计相关实验测定其产品纯度。

(1)吸收：溶液从设备顶部以雾状喷下吸收从底部通入的尾气，其优点是：_____。
(2)还原：若硝酸在“还原”阶段只生成，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为：____。
(3)测定产品中纯度。实验操作如下：
ⅰ．用电子天平称取7.500g样品，配成500mL样品溶液。
ⅱ．向锥形瓶中准确移入50.00mL样品溶液，滴加适量的溶液酸化，加热至40～50℃，冷却后，用0.10 溶液进行滴定(已知：)，至恰好完全反应，消耗溶液40.00mL。
ⅲ．重复滴定三次。
①测定时操作时间不宜过长，否则测定的结果将会___________(填“偏大”或“偏小”)。
②该亚硝酸钠晶体产品中可能含有的杂质有：___________、和。
③试计算产品中纯度(即的质量分数)是___________(写出计算过程)。

3 . 下列关于各物质用途的解释不正确的是

选项	用途	解释
A	用作制冷剂	极易溶于水
B	氧化铝用作耐火材料	氧化铝熔点高
C	铁粉用作食品的抗氧化剂	铁粉具有还原性
D	用作供氧剂	与水及等反应产生

A．A

B．B

C．C

D．D

4 . 乙酸硅[ (CH₃COO)₄Si，熔点：110°C，沸点：148°C]是白色至米色晶体。某校同学设计实验先制备SiCl₄(熔点：-70℃，沸点：57.6℃，极易水解)，再由SiCl₄与乙酸酐[(CH₃CO)₂O(熔点：-73℃，沸点：140℃反应制备乙酸硅。回答下列问题：
(1)制备SiCl₄装置(部分夹持仪器已省路)如下：

①A中制取Cl₂反应的离子方程式为_______。
②B中盛放的试剂是_______。
③F中收集到的气体是CO，制备SiCl₄的化学方程式为_______。
④上述设计的装置有一处明显不妥，改进的方法是_______。
(2)制备(CH₃COO)₄Si的反应装置如图所示。将一定量的SiCl₄放入仪器a中，在电磁搅拌下，由滴液漏斗滴入过量的乙酸酐，关闭活塞。SiCl₄和(CH₃CO)₂O的反应为放热反应，反应后反应混合物带色，并开始析出(CH₃COO)₄Si晶体。

①仪器a的名称为_______；图中支管的作用是_______。
②写出生成(CH₃COO)₄Si的化学方程式：_______ (生成物有两种)。
③完成反应后，将反应混合液放置数日，再用干冰-丙酮浴冷却后，将导管伸入液面以下，_______(结合装置图填写操作)，获得(CH₃COO)₄Si晶体粗品，若得到较纯 (CH₃COO)₄Si，则下一步操作为_______。