1 . 有关少量食用油在低温下出现冻结现象后能否食用及解释合理的是

A．不能，因为已经变质

B．不能，因为含有杂质

C．不能，因为含有水分

D．能，因为那只是油脂主要成份在低温下结晶析出，是正常物理形态变化，并未变质

2 . 将AlCl₃溶液和Al(NO₃)₃溶液分别加热蒸干，并灼烧，所得产物的主要成份是：

A．均为Al(OH)3	B．前者得Al2O3，后者得Al(NO3)3
C．均为Al2O3	D．前者得AlCl3，后者得Al(NO3)3

3 . 某化学小组欲测定一份长期放置的补铁药品(有效成分是琥珀酸亚铁，化学式为FeC₄H₄O₄)是否已变质，实验如下：
Ⅰ.取补铁药样品10.00g，碾碎，溶于100.0mL稀盐酸中，过滤，滤液呈浅黄绿色；
Ⅱ.取少量滤液，滴加KSCN溶液，溶液变为浅红色，再滴入3滴H₂O₂溶液，溶液红色加深；
Ⅲ.准确量取I中滤液20.00mL，加入足量H₂O₂溶液，再加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、常温晾干，获得Fe(OH)₃固体0.642g；
Ⅳ.再准确量取I中滤液20.00mL于大试管中，加入1.00g铜粉，用胶塞塞紧试管口，充分振荡后过滤，最后得到干燥的铜粉0.936g。
(1)I中琥珀酸亚铁与稀盐酸反应生成FeCl₂和琥珀酸(分子式为C₄H₆O₄)，说明酸性：C₄H₆O₄_______HCl(填“＞”或“＜”)。
(2)用离子方程式解释II中实验现象产生的原因：_______、Fe³⁺+3SCN^-=Fe(SCN)₃。
(3)IV中发生反应的离子方程式为_______。
(4)该补铁药中琥珀酸亚铁变质程度为×100%=_______(保留3位有效数字)。
(5)IV中溶液与铜粉反应时必须使用胶塞塞紧试管口，原因是_______。

4 . 过氧化钙(CaO₂)广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
实验探究一：过氧化钙与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)进行实验：取适量过氧化钙放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了Ca(OH)₂，写出该反应的化学方程式：______________。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成CaCO₃，为检验此供氧剂是否变质，可向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。有同学不认同上述方案的理由是_______________________。
实验探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照图1装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应，待气体恢复至室温再读数；②____________________________；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
   
(4)用此装置测得的含量会偏大，原因是________________，为了避免此误差可将发生装置换成图2中的装置B或C。
   
方案二：把样品中的过氧化钙转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，根据钙元素守恒，求得过氧化钙的质量，具体流程如图3。
   
(5)滴加的Na₂CO₃溶液要过量的原因是_________________________。

5 . 实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定含有，请设计实验探究该样品中可能存在的其他物质[已知可使品红溶液褪色]。
(1)提出合理假设。
假设①：该漂白粉未变质，含有___________；
假设②：该漂白粉全部变质，含有___________；
假设③：该漂白粉部分变质，既含有，又含有。
(2)设计实验方案，进行实验。

实验步骤	预期现象和结论
实验①：取少量上述漂白粉样品于试管中，加入适量稀盐酸，观察是否有气泡产生	a．若无气泡产生，则假设___________成立 b．___________
实验②：向实验①反应后的试管中滴人1～2滴品红溶液，振荡	c．若品红溶液褪色，结合实验①中的b判断，则假设___________成立 d．若品红溶液不褪色，结合b判断，则假设___________成立

6 . 下列实验操作能达到实验目的的是

选项	操作	目的
A	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴于试纸的中部，与标准比色卡对比	测定NaClO溶液的pH
B	向含有酚酞的溶液中滴入溶液，观察溶液颜色的变化	证明溶液中存在水解平衡
C	取溶液，先后滴加3滴溶液和5滴溶液，观察沉淀情况	比较、的大小
D	将样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红	检验样品是否变质

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质

8 . H₂O₂是医药、卫生行业上广泛使用的消毒剂。某课外小组采用滴定法测定某医用消毒剂中H₂O₂的浓度。实验步骤如下：
①标准液的配制和标定：称取一定量KMnO₄固体溶于水，避光放置6～10天，过滤并取滤液于滴定管中待用，称取mgNa₂C₂O₄固体于锥形瓶中，加水溶解，再加H₂SO₄酸化，滴定至终点，消耗KMnO₄溶液的体积V₁mL。滴定过程中发生的一个反应为：5H₂C₂O₄＋2MnO＋6H^＋=2Mn^2＋＋10CO₂↑＋8H₂O。
②H₂O₂浓度的测定：取待测样品25mL稀释至500mL，再移取10.00mL于锥形瓶中，加H₂SO₄酸化，用上述KMnO₄标准液滴定至终点，消耗溶液的体积V₂mL。
回答下列问题：
(1)②中移取10.00mL待测液所用主要仪器名称为___________。
(2)配制KMnO₄标准液时需要久置并过滤掉变质生成的MnO₂，该过滤操作需用___________。
a．普通漏斗和滤纸
b．不需滤纸的微孔玻璃漏斗
(3)标定KMnO₄标准液时需要控制温度为75～85℃，温度过低反应较慢，温度过高可能会因___________而导致KMnO₄标准液的标定浓度偏高，在恒定温度下进行滴定操作时，开始时反应速率较慢，随后加快，导致速率加快的原因是___________。
(4)KMnO₄标准液滴定H₂O₂的离子方程式为___________；当滴定到___________可以认为已达到滴定终点。
(5)该医生消毒剂中H₂O₂的物质的量浓度为___________mol·L^-1。
(6)②中若用盐酸代替H₂SO₄测定结果将___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)

9 . 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是

A．若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质

B．若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质

C．若依次滴加氯水、KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质

D．若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉部分变质

10 . 富脂食品密封保存往往需要在包装袋内装一小包脱氧剂(有效成分是还原铁粉)，某小组为探究脱氧剂中铁粉是否变质，取少量样品溶于稀盐酸，再进行下列实验，下列有关实验现象和结论的说法正确的是

A．若加盐酸时有气体产生，则证明脱氧剂未变质

B．若滴加KSCN溶液，无明显变化，再滴加氯水显血红色，则证明脱氧剂未变质

C．若滴加KSCN溶液，溶液显血红色，则证明脱氧剂已变质

D．若加入铜粉充分反应后，溶液呈蓝色，则证明脱氧剂已完全变质