1 . 标准状况下，1.5mol的体积为

A．11.2L

B．22.4L

C．33.6L

D．67.2L

2 . 是一种高效清洁的火箭燃料。完全燃烧生成和时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

3 . 反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡图像如下，下列判断正确的是

A．图1中，T1<T2，该反应正反应为吸热反应

B．图3中，表示反应速率v正>v逆的是点3

C．图2中，该反应m+n<p

D．图4中，若m+n=p，则a曲线一定使用了催化剂

4 . 完成下列填空
(1)高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为：
请回答下列问题：
①高铁电池放电时，负极发生___________(填“氧化”或“还原”)反应，则正极电极反应式为___________。
②放电时，___________(填“正极”或“负极”)附近溶液的碱性减弱。
(2)某种燃料电池的工作原理如图所示，a、b均为惰性电极。

①使用时，空气从___________口通入(填“A”或“B”)；
②假设使用的“燃料”是甲烷，a极的电极反应式为___________
③假设使用的“燃料”是水煤气(成分为)，如用这种电池在待镀金属表面镀银，待镀金属的质量增加，则至少消耗标准状况下水煤气的体积为___________L。

5 . 回答下列问题
(1)甲醇是一种可再生能源，由制备甲醇可能涉及的反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ平衡常数分别为，则___________(用表示)。
(2)某探究小组用与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素。所用浓度为，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为、，每次实验的用量为，大理石用量为。

实验编号	温度()	大理石规格	(浓度)	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	(Ⅰ)实验①和②探究浓度对反应速率的影响； (Ⅱ)实验①和③探究温度对反应速率的影响； (Ⅲ)实验①和④探究e___________对反应速率的影响
②	25	粗颗粒	a___________
③	b___________	粗颗粒	2.00
④	c___________	细颗粒	d___________

请完成实验设计表，其中a为___________，e为___________。
(3)①氯气是制备系列含氯化合物的主要原料，可采用如图A所示的装置来制取氯气。装置中的离子膜只允许___________(填“”或“”)通过，氯气的逸出口是___________(填标号“”或“b”)。

②和都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图B所示：阴极上的反应式为___________。

6 . 将气体置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：，反应进行到10s末，达到平衡，测得的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为。
(1)用表示内反应的平均反应速率为___________。
(2)反应前B的物质的量浓度是___________。
(3)平衡后，若改变下列条件，生成D的速率如何变化(填“增大”、“减小”或“不变”)：
①增大压强___________；
②降低温度___________。
(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是___________(填标号)。
A．
B．的体积分数不再变化
C．容器内气体密度不再发生变化
D．容器内压强不再发生变化
E．相同时间内生成的B的同时生成的D
(5)向平衡后的容器中继续充入，此时，v(正)___________v(逆)。(填“>”、“=”或“<”)

7 . 回答下列问题
(1)已知：

则___________(填“>”或“<”)。
(2)已知在时：
①
②
写出与反应生成的热化学方程式___________。
(3)时，向VL的密闭容器中充入和，发生反应：，测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示。

请回答下列问题：
①___________。
②该反应达到最大限度的时间是___________，该时间内平均反应速率___________。
③该反应达到平衡状态时，放出的热量为___________。

8 . 我国提出努力争取2060年前实现碳中和目标，通过反应将转化为是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
(1)向恒容密闭容器中充入和，发生反应测定不同温度下的平衡转化率如表所示。

	373	473	573	673
的平衡转化率

①该反应的___________(填“>”或“<”)0
已知：，
则反应
___________(用和表示)。
②下列有利于增大的平衡转化率的措施为___________(填标号)。
a．增大反应体系的压强            b．增大
c．降低反应温度            d．移出
(3)下，该反应的平衡常数___________ (用含的代数式表示)。
(2)浙江大学某实验室用水热法还原转化为，探究了不同条件下的转化率，数据如图所示。

根据以上数据，最佳的Cu/Al摩尔比和反应时间分别是___________、___________。

9 . 银锌纽扣电池放电时反应为。下列说法错误的是

A．电池工作时，电子从极经过电解质溶液流到Zn极

B．该电池的电解质溶液呈碱性

C．Zn是电池的负极，发生氧化反应

D．正极的电极反应式：

10 . 下列有关电解原理的应用的说法正确的是

A．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝

B．在铁制品上镀银时，铁制品与电源正极相连

C．电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极

D．电解饱和食盐水时，阴极反应式为