3 . 综合题
．铁在自然界中有多种存在形式，并且对环境也有重要影响，某化学兴趣小组对土壤中的铁的存在和含量进行了以下的研究：
(1)土壤中的铁循环可用于水体脱氮(脱氮是指将氮元素从水体中除去)，酸性环境中Fe²⁺脱除水体中硝态氮(NO)且无污染，写出该反应的离子方程式：___________。
(2)土壤中的铁元素含量的测定：
乙二胺四乙酸又叫，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物又叫螯合物。在配位滴定中用到，一般是测定金属离子的含量。已知：配离子结构如图，M为Fe³⁺。

①中氮原子杂化方式___________，该配合物中Fe³⁺配位数是___________。
②土壤中的铁元素含量测定步骤：
第一步：取ag土壤试样溶解，加入足量H₂O₂，将溶液充分加热。
第二步：将上述液体配成100mL溶液，取25.00mL，，滴入两滴二甲酚橙作指示剂，用bmol·L^-1EDTA(简写成H₂Y^2-)标准溶液滴定，反应的离子方程式为Fe³⁺+H₂Y^2-=FeY^-+2H⁺。达到滴定终点时，消耗EDTA标准溶液的平均体积为12.50mL。该土壤中的铁元素质量分数为___________(用含a、b的代数式表示)。
③第一步加入足量H₂O₂的目的是：___________。
④若在滴定操作中一些不当操作可能会引起误差，下列操作会使土壤中的铁元素质量分数测定结果偏高的是：___________。
A．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度
B．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
C．滴定到终点，读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
D．盛放EDTA(简写成H₂Y^2-)标准溶液的滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗
．铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

(3)距离Mg原子最近的Fe原子个数是___________。
(4)若该晶胞的边长为d nm，则该合金的密度为___________。(列出计算式即可，设阿伏加德罗常数的值为N_A)
(5)若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱心位置，则含镁 48g的该储氢合金可储存标准状况下H₂的体积约为___________L。

7 . 阅读下列短文，并回答相关问题。
宴会上有一道菜肴烤鲜鱼。服务员手捧一个内盛一条被严严实实裹着的烤熟了的鲑鱼。为了保温，服务员在瓷盘内倒一点，然后用火柴将酒精点着。此时，服务员在铝箔上撒一点，只见火焰呈现鲜明的橙黄色。
(1)物质①～④中，属于单质的有______（填序号，下同），属于化合物的有______，属于混合物的有______。
(2)酒精的分子式为，燃烧时的化学方程式为______，酒精中的质量分数为______（用百分数表示，保留3位数字），已知物质碳元素含量较高时，在空气中燃烧时冒黑烟。乙醇在空气中充分燃烧时火焰为淡蓝色的原因可能是______。
(3)已知铝燃烧发出耀眼的白光，撒一点食盐后火焰呈黄色与化学定性操作______有关。
(4)已知淀粉遇碘单质会变为蓝色，某学生为了检验食盐中的碘酸钾，往食盐中加入少量溶液与醋酸，再加入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，试写出发生反应的离子方程式：______。

8 . 以高硫铝土矿(主要成分为、、，还含少量和硫酸盐)为原料制备聚合硫酸铁 ()的工艺流程如图：

已知：常温下，，。
(1)铁元素位于元素周期表的第______周期第______族。
(2)①“焙烧”过程会产生，足量溶液与反应的离子方程式为___________。
②用某浓度的溶液吸收的过程中，溶液的随吸收时间的关系、尾气中质量分数与溶液的关系分别如图所示。

则每隔___________需要更换溶液。
(3)若在实验室“焙烧”，则盛放固体物质的容器名称为___________；“碱浸”时应将焙烧渣粉碎后再研磨成细粉，目的是___________。
(4)聚合硫酸铁(PFS)是一种新型的无机高分子絮凝剂，能有效去除污水中的含磷化合物。处理后的污水中的不同含磷物质的浓度(计为磷浓度，单位略)与PFS投加量的关系如图所示。

①当PFS投加量小于时，可溶性正磷酸盐浓度显著下降的原因为___________。
②随着PFS投加量的增加，污水中颗粒态磷的浓度几乎为零的原因为___________。
(5)已知：聚合硫酸铁一等品质总铁含量指标要求为铁的质量分数大于11.0%。为测定某聚合硫酸铁样品中铁的含量是否达到一等品质指标要求，进行如下实验：
a．准确称取该聚合硫酸铁样品溶于适量硫酸，配成溶液。
b．准确量取溶液，加入足量铜粉中，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗涤的滤出液合并得到溶液。
c．用的酸性溶液滴定溶液，恰好反应完全时消耗酸性溶液的体积为。
该聚合硫酸铁样品中铁的含量___________(填“已达到”或“未达到”)一等品质指标要求。