1 . 有机物命名正确的是
| A．1，3-二甲基丁烷 | B．2，3，5-三甲基己烷 |
| C．2，3-二甲基-2-乙基己烷 | D．2，3-二甲基-4-乙基戊烷 |
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2024-03-18更新
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835次组卷
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19卷引用：黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题
黑龙江省大庆市铁人中学2020-2021学年高二上学期期末考试化学试题山东省淄博市第十中学2020届高三上学期期末考试化学试题山东省淄博市第十中学2021届高三上学期期末考试化学试题（已下线）专题04 认识有机化学-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学下学期期末真题分类汇编（上海专用）上海市闵行区2017届高三二模化学试题【区级联考】上海市奉贤区2019届高三下学期高考二模化学试题上海市古美中学2018-2019学年高三第一学期期中考试化学试题（已下线）上海市古美高中2018-2019学年第一学期高三化学期中试卷上海市文绮中学2019届高三期中考试卷化学试题上海市顾村中学2018-2019学年高三上学期期中考试化学试题滕州一中2020届高三4月份线上化学模拟试题湖南省株洲市茶陵县第一中学2020-2021学年高二年上学期入学考试化学试题安徽省阜阳市颍上县颍上第二中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题上海市进才中学2023-2024学年高二下学期3月测试化学试题湖北省鄂西南三校2023-2024学年高二下学期3月联考化学试题辽宁省铁岭市昌图县第一高级中学2023-2024学年高二下学期4月月考化学试卷广东省深圳外国语学校2023-2024学年高二下学期阶段性考试化学试题2.1.2 烷烃的命名 随堂练习安徽省皖西当代职业中专学校2023-2024学年高二下学期4月月考化学试题
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2 . 下列关于元素周期表、原子结构或元素性质的说法中错误的是
| A．共价化合物中，电负性大的成键元素表现为负价 |
| B．电负性越大，元素的非金属性越强，第一电离能也越大 |
| C．目前的元素周期表共有7个周期，7个主族，8个副族，1个0族 |
| D．主族元素的价电子即最外层电子，过渡元素的价电子还包括次外层甚至倒数第三层电子 |
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3 . 下列反应的能量变化规律与图示相符的是
①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧
①氯化铵分解 ②镁条溶于盐酸 ③盐酸与碳酸氢钠反应 ④氢氧化钡与氯化铵反应 ⑤氢气在氯气中燃烧
| A．①②⑤ | B．①②③ | C．①③④ | D．①④ |
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4 . 无机含氮化合物在工业和环境领域具有重要的应用价值
(1)已知
催化氧化反应
，机理如下：
ⅰ：
(a>0)
ⅱ：
(b>0)
反应过程能量变化如图：
①反应
的
___________ (用含有a和b的代数式表示)
②反应时，与
快速平衡。已知温度升高，
的生成速率反而降低，表现为“负的活化能”，根据化学反应原理解释其原理是：___________ 。
(2)硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
步骤Ⅰ：制高纯氢
所得
中含有少量
气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收：
(注：
代
)
①利于被吸收的反应条件有___________ (填选项)。
a．降低温度 b．减小压强
c．减小
浓度 d．增大
浓度
步骤Ⅱ：合成氨
在保持350℃、
和新型催化剂下，将
与以相同的物质的量充入反应容器中进行合成氨反应
②下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是___________ (填选项)
a．的浓度不再变化 b．容器体积不再变化
c．和的物质的量之比不再变化 d．容器内气体的密度不再变化
e．体积分数不再变化
③在上述条件下，平衡时容器体积变成起始的75%。该温度下，该反应的平衡常数
___________ 
(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。
步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸
④步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，放热反应生成物总能量___________ 反应物总能量(填“高于”、“低于”或“等于”)，步骤Ⅴ在反应前需将冷却。冷却有利于提高
产率，原因是___________ (写出一点即可)。
(3)肼燃料电池是一种新型的将燃料的化学能直接转化为电能的装置。写出肼燃料电池，用
做电解液负极的电极反应：___________ 。
(1)已知
催化氧化反应，机理如下：ⅰ：
(a>0)ⅱ：
(b>0)反应过程能量变化如图：
①反应
的②反应时，
与快速平衡。已知温度升高，的生成速率反而降低，表现为“负的活化能”，根据化学反应原理解释其原理是：(2)硝酸是重要的化工原料，工业生产硝酸的流程如图所示：
步骤Ⅰ：制高纯氢
所得
中含有少量气体，影响后续反应催化剂活性，可利用如下反应吸收： (注：代)①利于
被吸收的反应条件有a．降低温度 b．减小压强
c．减小
浓度 d．增大浓度步骤Ⅱ：合成氨
在保持350℃、
和新型催化剂下，将与以相同的物质的量充入反应容器中进行合成氨反应②下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是
a．
的浓度不再变化 b．容器体积不再变化c．
和的物质的量之比不再变化 d．容器内气体的密度不再变化e．
体积分数不再变化③在上述条件下，平衡时容器体积变成起始的75%。该温度下，该反应的平衡常数
(用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数)。步骤Ⅲ、Ⅳ、Ⅴ：催化氧化制硝酸
④步骤Ⅲ和步骤Ⅳ均是放热反应，放热反应生成物总能量
冷却。冷却有利于提高产率，原因是(3)肼燃料电池是一种新型的将燃料的化学能直接转化为电能的装置。写出肼燃料电池，用
做电解液负极的电极反应：
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5 . 滴定实验操作简单、快速，而且具有足够的准确度，在生产生活和科学研究中具有广泛的应用。
Ⅰ.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于
。某研究小组用
溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。
(1)
与醋酸的反应是___________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)根据下表中数据该待测白醋___________ (填“符合”或“不符合”)国家标准。
Ⅱ.测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将
血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵
晶体，反应生成
沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得
溶液
②将①得到溶液，再用酸性
溶液滴定
(3)到达滴定终点的现象为___________ 。
(4)若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
Ⅲ.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据回答下列问题：
(5)①滴定管检漏后装液前应进行的操作是___________ 。
②常温下，用
的
溶液滴定
溶液，以___________ (填选项)为指示剂。
A．
B．
C．
D．
Ⅳ.通过测定溶液中相关离子的浓度确定碱式硫酸铝化学式中x的值，测定方法如下：
a．取碱式硫酸铝溶液
，加入盐酸酸化的过量
溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体
。
b．取碱式硫酸铝溶液
，稀释至
，加入
标准溶液，调节溶液
约为4.2，煮沸，冷却后用
标准溶液滴定过量的
至终点，消耗
标准溶液
(已知
、
与反应的化学计量比均为
)。
(6)碱式硫酸铝化学式
中x的值为___________ 。(保留小数点后两位)
Ⅰ.食醋是日常饮食中的一种调味剂，国家标准规定酿造食醋中醋酸含量不得低于
。某研究小组用溶液可以测定食醋中醋酸的浓度，以检测白醋是否符合国家标准。(1)
与醋酸的反应是(2)根据下表中数据该待测白醋
| 实验数据 | 第一组 | 第二组 | 第三组 | 第四组 |
V(样品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
滴定前 | 0.00 | 0.10 | 0.20 | 1.00 |
| 滴定后 | 15.95 | 15.10 | 15.25 | 15.95 |
Ⅱ.测血钙的含量时，进行如下实验：
①可将
血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液②将①得到
溶液，再用酸性溶液滴定(3)到达滴定终点的现象为
(4)若滴定前后读数都正确，但滴定前有气泡，而滴定后气泡消失，则测量结果
Ⅲ.沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和指示剂生成沉淀的溶解度要比滴定剂和被滴定物生成沉淀的溶解度大，否则不能用这种指示剂。根据下表数据回答下列问题：
 |  |  |  | |
| 颜色 | 白 | 浅黄 | 白 | 砖红 |
 |  |  |  |  |
②常温下，用
的溶液滴定溶液，以A．
B． C． D．Ⅳ.通过测定溶液中相关离子的浓度确定碱式硫酸铝化学式中x的值，测定方法如下：
a．取碱式硫酸铝溶液
，加入盐酸酸化的过量溶液充分反应，静置后过滤、洗涤，干燥至恒重，得固体。b．取碱式硫酸铝溶液
，稀释至，加入标准溶液，调节溶液约为4.2，煮沸，冷却后用标准溶液滴定过量的至终点，消耗标准溶液(已知、与反应的化学计量比均为)。(6)碱式硫酸铝化学式
中x的值为
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6 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
| A．在合成氨实际生产中，使氨液化后及时从平衡混合物中分离出去提高原料利用率 |
B．在工业制硫酸生产中，采用五氧化二钒作催化剂合成 |
C．向重铬酸钾( )溶液中滴加少量溶液，溶液颜色由橙色变为黄色 |
| D．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
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7 . 下列说法中，正确的是
| A．p能级的能量一定比s能级的能量高 |
B． 表示3p能级有两个轨道 |
C． 表示的是激发态原子的电子排布 |
| D．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 |
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8 . M、N、R、X、Y五种元素在元素周期表中的位置如下图所示。元素M和R的原子序数之和等于N的原子序数，元素R和X的原子序数之和等于Y的原子序数。
(1)N的元素名称为_______ 。
(2)在同周期元素中，比元素M的第一电离能小的元素有______ 种。
(3)元素M与元素X、Y形可成化合物MX3、MY3，MY3分子中元素Y的化合价为+1价。
①化合物MX3分子构型为_______ 。
②比较MX3、MY3键角大小∠XMX_____ ∠YMY(填“>”、“<”或“=”)
(4)基团的诱导效应对有机酸的酸性有较大的影响。有机酸的酸性强弱可用电离常数的负对数pKa的大小来衡量，则pKa(CH2XCOOH)____ pKa(CH3COOH)(填“>”、“<”或“=”)
(5)元素X的简单氢化物HX极易溶于水，其重要原因是HX分子可以跟水分子形成氢键，那么在HX的水溶液中可能存在的氢键类型有_____ 种。
(6)化合物XeX2的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示(晶胞棱边夹角均为90°)。已知Xe-X键长为rpm，晶胞中O、C间距离d=___ pm。
| M | R | X |
| N | Y |
(2)在同周期元素中，比元素M的第一电离能小的元素有
(3)元素M与元素X、Y形可成化合物MX3、MY3，MY3分子中元素Y的化合价为+1价。
①化合物MX3分子构型为
②比较MX3、MY3键角大小∠XMX
(4)基团的诱导效应对有机酸的酸性有较大的影响。有机酸的酸性强弱可用电离常数的负对数pKa的大小来衡量，则pKa(CH2XCOOH)
(5)元素X的简单氢化物HX极易溶于水，其重要原因是HX分子可以跟水分子形成氢键，那么在HX的水溶液中可能存在的氢键类型有
(6)化合物XeX2的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示(晶胞棱边夹角均为90°)。已知Xe-X键长为rpm，晶胞中O、C间距离d=
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9 . 已知A、B、C、D、E、M是原子序数依次增大的前四周期元素。其中A是宇宙中含量最多的元素；B元素原子最高能级的不同轨道都有电子，并且自旋方向相同；C元素原子的价层电子排布是nsnnp2n；D元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；E与D的最高能层数相同，但其价层电子数等于其电子层数。M是第四周期元素中未成对电子数最多的元素。
(1)请用元素符号完成下列空白。
①B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是___________ 。
②D、E两种元素的第一电离能___________ >___________ 。
(2)BC
的中心原子的价层电子对数为___________ ，VSEPR模型名称为___________ 。
(3)下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是___________ 。根据对角线规则，在短周期元素中，该元素的一些化学性质与元素___________ 的相似。
(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。
①M位于元素周期表的___________ 区，其基态原子的价层电子排布式为___________ 。
②该化合物的化学式是___________ 。
③Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm-3.则阿伏加德罗常数(NA)为_______ mol-1(用代数式表示)。
(1)请用元素符号完成下列空白。
①B、C、D、E四种元素中，简单离子半径最小的离子符号是
②D、E两种元素的第一电离能
(2)BC
的中心原子的价层电子对数为(3)下表是A~M元素中某种元素的部分电离能，由此可判断该元素是
| 某种元素 | 电离能I(kJ·mol-1) | ||||
| I1 | I2 | I3 | I4 | I5 | |
| 578 | 1817 | 2745 | 11575 | 14830 | |
(4)某含M、Ca(钙)、O(氧)的化合物的立方晶胞如图所示。
①M位于元素周期表的
②该化合物的化学式是
③Ca和M的最近距离为acm，晶体密度为ρg·cm-3.则阿伏加德罗常数(NA)为
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10 . 氨溶于水时，大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合形成NH3·H2O分子。NH3·H2O在溶液中发生部分电离产生
和OH-，根据上述信息可推知NH3·H2O的结构式为
和OH-，根据上述信息可推知NH3·H2O的结构式为A． | B． | C． | D． |
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