1 . 从某矿渣[成分为(铁酸镍)、、、、等]中回收的工艺流程如下：
   
已知：①在350℃以上会分解生成和；
②萃取剂(RH)萃取的原理为。
回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________。
(2)600℃焙烧时，几乎不发生反应，、、转化为相应的硫酸盐。生成、，发生该反应的化学方程式为___________。
(3)“浸渣”的成分除了有、、外，还含有___________(填化学式)。为检验浸出液中是否含有，可选用的化学试剂是___________。
(4)将“浸取液”冷却到室温，测得溶液中，向其中加入一定量的晶体，搅拌，当溶液中时，除钙率为___________%[室温时，，]。
(5)反萃取试剂X为___________(填化学式)。
(6)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如表所示关系：

温度	低于30.8℃	30.8～53.8℃	53.8～280℃	高于280℃
晶体形态			多种结晶水合物

从溶液中获得稳定的晶体的操作是___________、___________、过滤、洗涤、干燥等多步操作。

4 . 下图中反应①是制备SiH₄的一种方法，其副产物MgCl₂·6NH₃是优质的镁资源。回答下列问题：

（1）MgCl₂·6NH₃所含元素的简单离子半径由小到大的顺序（H^-除外）：_________________________，Mg在元素周期表中的位置：_____________________，Mg(OH)₂的电子式：____________________。
（2）A₂B的化学式为_______________。反应②的必备条件是_______________。上图中可以循环使用的物质有_______________。
（3）在一定条件下，由SiH₄和CH₄反应生成H₂和一种固体耐磨材料_______________（写化学式）。
（4）为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)₂，使燃烧产生的SO₂转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______________。
（5）用Mg制成的格氏试剂（RMgBr）常用于有机合成，例如制备醇类化合物的合成路线如下：

依据上述信息，写出制备所需醛的可能结构简式：_______________。

5 . 碲(Te)广泛用于太阳能、电子、医药等领域，对碲的综合回收利用尤为重要。工业上，从含碲化亚铜的废渣(主要成分Cu₂Te，还有少量的Ag、Cu)中提取碲的流程如图：

回答下列问题：
(1)写出碲元素在元素周期表中的位置____。
(2)“酸浸”过程中生成TeOSO₄的离子方程式为____。
(3)已知：K_sp(Ag₂SO₄)=7.70×10^-5，K_sp(AgCl)=1.8×10^-10。向含Ag₂SO₄滤渣中加入浓盐酸，Ag₂SO₄能否充分转化为AgCl?通过计算说明____。
(4)电解除铜时，铜、碲沉淀的关系如表。

电解时间(min)	铜沉淀率	碲沉淀率
10	25%	0.1%
20	40%	0.2%
30	62%	0.4%
40	65%	2.0%

①电解初始阶段阴极的电极反应式是____。
②最佳电解时间为30min，原因是____。
(5)向“滤液II”中通入SO₂反应一段时间后，Te(IV)的浓度从5.0g/L下降到0.2g/L，写出TeOSO₄生成Te的化学方程式____，其中Te元素的回收率为____(忽略溶液体积变化，结果用百分数表示，保留二位有效数字)。
(6)整个过程中可循环利用的物质为____(填化学式)。

6 . 药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。
   
已知：i．   
ii.B的核磁共振氢谱只有一组峰
回答下列问题：
(1)M的官能团名称为___________。
(2)有机物A的名称为___________。
(3)C的分子式为___________。
(4)反应④的反应类型是___________。
(5)写出反应⑤的化学方程式为___________。
(6)写出满足下列条件的G的所有同分异构体的结构简式___________。
①结构中含有酚羟基                           ②苯环上只有两个取代基且位于间位
(7)已知：→ +H₂O ，以G为原料，选择必要的无机试剂合成I，设计合成路线___________(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

7 . 药物合成在有机合成中具有重要作用。某种药物H是一种具有抗菌作用的化合物，实验室由芳香族化合物A制备的一种合成路线如下：

已知：①RCH₂BrR-CH=CH-R′
②2R-CH=CH-R′(以上R、R′代表氢或烃基等)
(1)A的化学名称是_______；C中所含官能团的名称为_______。
(2)试剂a是_______，G生成H的反应类型是_______。
(3)由F生成G化学方程式是_______。
(4)能同时满足下列条件的D的同分异构体共有_______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱为五组峰的有机物结构简式为_______。
①苯环上只有两个取代基
②除苯环外不含其他环状结构
③既能发生银镜反应又能发生水解反应且水解产物之一能与氯化铁溶液发生显色反应
(5)以乙醇为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成，写出合成路线_______。(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)

8 . A、B、C、D、E、F、G 为短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如图，下列说法正确的是

A．根据元素B 在元素周期表中的位置推测，其最高价氧化物对应的水化物可能具有两性

B．元素D在自然界中主要以游离态存在，其单质可用作半导体材料

C．元素A的离子半径大于元素G的离子半径

D．元素F 的气态氢化物比元素G的气态氢化物更稳定

9 . 工业上用以下流程从铜沉淀渣中回收铜、硒、碲等物质。沉淀渣中除含有铜、硒、碲外，还含有少量稀贵金属，主要物质为、和。
（1）、、为同主族元素，其中在元素周期表中的位置____。
其中铜、硒、碲的主要回收流程如图：
   
（2）经过硫酸化焙烧，铜、硒化铜和碲化铜转变为硫酸铜。
①写出硫酸化焙烧的化学方程式____。
②“水浸固体”过程中补充少量氯化钠固体，可减少固体中的银（硫酸银）进入浸出液中，结合化学用语，从平衡移动原理角度解释其原因___。
③滤液2经过____、_____、过滤、洗涤、干燥可以得到硫酸铜晶体。
（3）所得粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯，获得纯硒。真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示。蒸馏操作中控制的最佳温度是____（填序号）。
   
a．455℃       b．462℃       c．475℃       d．515℃
（4）目前碲化镉薄膜太阳能行业发展迅速，被认为是最有发展前景的太阳能技术之一。用如下装置可以完成碲的电解精炼。研究发现在低的电流密度、碱性条件下，随着浓度的增加，促进了的沉积。写出的沉积的电极反应式为____。
   

10 . 随原子序数的递增，五种短周期元素原子半径与原子序数的关系如图所示。
   
已知：TX₂是现代光学及光纤制品的基本原料；ZY 能破坏水的电离平衡；Z₃RY₆在工业上常用作助熔剂。
（1）R在元素周期表中的位置是___。
（2）上述元素中的某两种元素可组成一种五原子共价化合物，该化合物的电子式为___。
（3）请用一个化学方程式比较X和Y的非金属性的强弱_____。
（4）工业上以Z₃RY₆作助熔剂的目的是____。
（5）已知11.5gZ的单质在X₂中完全燃烧，恢复至室温，放出QkJ热量，该反应的热化学方程式为___。