解题方法
1 . 工业上常以铝土矿为原料来冶炼金属铝。已知:铝土矿的主要成分是
(其中含有
、
等杂质)。为检测某铝土矿样品中
的含量,进行如下实验过程:
①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解,过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后,取25.0mL逐滴加入
的NaOH溶液。得到如右图所示的变化关系。___________ 。
(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为___________ ,其物质的量为___________ 。
(3)该铝土矿样中
的质量分数为___________ 。
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①取矿样10.0g加入过量稀盐酸溶解,过滤弃去不溶残渣。
②将滤液稀释并在250mL容量瓶中定容后,取25.0mL逐滴加入
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(2)最后所得不溶于NaOH溶液的沉淀的化学式为
(3)该铝土矿样中
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2 . 化学兴趣小组为测定某大理石样品中CaCO3的含量,进行如下实验:取18.0g样品置于烧杯中,向其中加入质量分数为5%的稀盐酸(样品中杂质不与盐酸反应),测得生成气体的质量与加入盐酸的质量关系如图所示,请回答下列问题。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2023/7/21/3285450992443392/3285587518758912/STEM/86edc270432b40b3b41d1d2af46a2f3e.png?resizew=266)
(1)实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g,最多可配制质量分数为5%的盐酸___________ g。
(2)图中“A”点的溶质是___________ (填化学式)。
(3)计算该样品中CaCO3的质量分数。_________ (写出计算过程,结果精确到0.1%)
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(1)实验室现有质量分数为30%的盐酸50.0g,最多可配制质量分数为5%的盐酸
(2)图中“A”点的溶质是
(3)计算该样品中CaCO3的质量分数。
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2023高三·全国·专题练习
3 . 某实验小组以
溶液为原料制备
,并用重量法测定产品中
的含量。设计了如下实验方案:
步骤2,产品中
的含量测定
①称取产品
,用
水溶解,酸化,加热至近沸;
②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的
溶液,
③沉淀完全后,
水浴40分钟,经过滤、洗涤、烘干等步骤,称量白色固体,质量为
。
产品中
的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
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步骤2,产品中
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①称取产品
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②在不断搅拌下,向①所得溶液逐滴加入热的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fba93429af1301267682a34ced5a340e.png)
③沉淀完全后,
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产品中
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解题方法
4 . SO2在生产生活中有重要的应用,处理不当会造成环境污染。回答下列问题:
(1)标准状况下16.0gSO2的体积为______ L,与______ molH2O中所含氧原子数相等。
(2)为测定某工厂废气中SO2的含量,课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为:5SO2+2MnO
+2H2O=5SO
+2Mn2++4H+。
①该反应中被还原的元素是_____ 。
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时,转移电子的数目为______ 。
③若通入管道的废气样品为am3时,酸性高锰酸钾溶液恰好褪色,则该废气样品中SO2的含量为______ g•m-3(用含a的表达式表示,假定样品中其它气体均不参与反应,SO2可被溶液充分吸收)。
④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、_____ ;需用量筒量取密度为1.84g•cm-3,质量分数为98%的浓硫酸_____ mL;若定容时俯视刻度线,则所配溶液的浓度______ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。
(1)标准状况下16.0gSO2的体积为
(2)为测定某工厂废气中SO2的含量,课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为:5SO2+2MnO
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①该反应中被还原的元素是
②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时,转移电子的数目为
③若通入管道的废气样品为am3时,酸性高锰酸钾溶液恰好褪色,则该废气样品中SO2的含量为
④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液,使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、
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2022高三·全国·专题练习
解题方法
5 . 完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值_______ (列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_______ 。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱,使Cl-和OH-发生交换。交换完成后,流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干扰离子后,用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点,平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下:Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+,写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O,测定其中CuSO4·5H2O的含量,实验步骤如下:称量胆矾样品的质量为m1,加水溶解,滴加足量BaCl2溶液,充分反应后过滤,将滤渣烘干、冷却,称得其质量为m2.样品中CuSO4·5H2O的质量分数为_______ (列出算式可能用到的化学式量:CuSO4 160、CuSO4·5H2O 250、Cu(NO3)2·3H2O 242、BaSO4 233)。
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2022高三·全国·专题练习
7 . 测定晶体中KSCN的含量:称取10.0g样品,配成1000mL溶液。量取20.00mL溶液于锥形瓶中,加入适量稀硝酸,再加入几滴
溶液作指示剂,用
标准溶液滴定,达到滴定终点时消耗
,标准溶液20.00mL。
(1)滴定时发生的反应:
(白色)。则判断到达滴定终点的方法是___________ 。
(2)晶体中KSCN的质量分数为___________ (计算结果精确至0.1%)。
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(1)滴定时发生的反应:
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(2)晶体中KSCN的质量分数为
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21-22高一·全国·假期作业
8 . 回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:①SeO2+KI+HNO3→Se+I2+KNO3+H2O(未配平)②I2+Na2S2O3→Na2S4O6+NaI(未配平)实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为____ 。
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2022高三·全国·专题练习
9 . 碳酸钠产品中
含量测定:
①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用
盐酸标准溶液滴定,溶液由红色变至近无色(第一滴定终点),消耗盐酸
;
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点),又消耗盐酸
;
④平行测定三次,
平均值为22.45,
平均值为23.51。
已知:(i)当温度超过35℃时,
开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
(1)产品中
的质量分数为___________ (保留三位有效数字);
(2)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则
质量分数的计算结果___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
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①称取产品2.500g,用蒸馏水溶解,定容于250mL容量瓶中;
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶,加入2滴指示剂M,用
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/61d84cfabe50ec7d4a694ab003b1be72.png)
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N,继续用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/147da3b657f856dbe62e56c88d9f7310.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c95f544bce9c9b4e59795e37f53c5be4.png)
④平行测定三次,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7fcb24a557411334a210140a3c2eae00.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ba3556f5cc01e8b5047c4962e2d764f3.png)
已知:(i)当温度超过35℃时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c363de647e8cc8c08a58e452150c4cf8.png)
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
温度/![]() | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
![]() | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
![]() | 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | |||
![]() | 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
![]() | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
(2)第一滴定终点时,某同学俯视读数,其他操作均正确,则
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
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2021高三·全国·专题练习
10 . 测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
(1)称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是___________ 。
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为___________ 。
(1)称量m g样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用c mol·L—1KMnO4溶液滴定至终点。滴定终点的现象是
(2)向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。加稀H2SO4酸化,用c mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液V mL。该晶体中铁的质量分数的表达式为
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