1 . 1，6—烯炔类化合物在膦配位的铑催化剂的作用下，可进行不对称环化异构，生成五元杂环化合物，反应如下。下列说法正确的是

甲                                                       乙

A．甲和乙均不存在手性碳原子	B．甲中所有碳原子不可能共平面
C．可用新制银氨溶液鉴别甲和乙	D．甲的同分异构体中苯环上有5个取代基的共有6种

2 . 已知橙红色的配离子可被氧化成淡蓝色的配离子（的还原产物是），现用浓度分别为、、的溶液进行实验，随时间的变化曲线如图所示。下列有关说法错误的是

A．实验中、之和不变时，反应达到平衡状态

B．三组实验中，反应速率都是前期速率增加，后期速率减小

C．的硝酸进行实验，平衡时的平均消耗速率为

D．平衡后加水稀释，增大

3 . 氟硼酸铵()易溶于水，溶液呈酸性，可用作铝、铜和铝合金焊接助熔剂。与HF反应后再用中和得到。下列叙述正确的是

A．HF、都是由极性键构成的极性分子

B．1mol中含有配位键的数目为

C．与的VSEPR模型相同

D．推测可与HF反应生成

4 . 绚烂的颜色变化体现了化学之美。下列关于黄色溶液叙述正确的是

A．滴入2～3滴紫色石蕊试液，溶液变成蓝色

B．加入少量Cu粉，溶液变成浅绿色

C．滴入少量溶液，出现白色沉淀

D．滴入2～3滴溶液，溶液变成红色

5 . 化学是以实验为主的自然科学，实验操作有严格的规范。下列实验操作的描述错误的是

A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，用玻璃棒不断搅拌并继续煮沸至溶液呈透明的红褐色即可制得氢氧化铁胶体

B．配制一定体积某浓度的稀硫酸，将浓硫酸稀释后立即转移入容量瓶并定容，所配溶液浓度偏大

C．容量瓶检漏方法：向容量瓶中加水，塞好瓶塞，将容量瓶倒转过来，若不漏水，将容量瓶正立后，将瓶塞旋转180°，再倒转，看是否漏水

D．用质量分数为98%，密度为1.84g·mL-1浓硫酸，配240mL 2mol·L-1稀硫酸，需用量筒量取浓硫酸26.1mL

6 . 甘氨酸()在水溶液中可发生如下反应；。常温下，向0.1甘氨酸溶液中通入HCl或加入NaOH固体，HCl当量或NaOH当量［］及溶液中三种含氮微粒的分布系数[]随pOH变化如图。已知氨基酸整体所带正、负电荷数目相等时的pH为该氨基酸的等电点(pI)，甘氨酸的。下列说法错误的是

A．m=11.6

B．a点：

C．b点NaOH当量<0.5

D．c点：

7 . 某课题组利用盐度梯度和氧化还原工艺成功设计了如图所示的电池装置，将酸性废水中存在的高毒性转化为后再经后续处理转化为离开溶液。设装置内温度恒定为。

已知：对于电池正极反应有方程
注：(1)下，n为转移电子数；电势越高反应的趋势越大；
(2)为氧化态物质，为还原态物质，为定值；
(3)对于除外还有其他如等参加反应的物质，它们的浓度的幂次方也要代入方程。
(参考数据：)
下列说法错误的是

A．该电池利用溶液盐度梯度产生电势，“”表示低浓度盐溶液

B．负极产生标准状况下，理论上转化

C．若要升高正极电势，可向正极区中加入固体或升高正极区

D．若正极区恒定，当正极区由1.0降低为0.5时，正极电势升高约

8 . 下列描述的结论能正确解释实验操作所对应的现象的是

选项	实验	现象	结论
A	向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液	有白色沉淀生成	结合H+的能力大于
B	用光束分别照射氢氧化铁胶体和三氯化铁溶液	氢氧化铁胶体中有一条光亮的通路	胶体的分散质粒子使光散射
C	将Al2O3分别加入氨水和盐酸溶液中	仅盐酸中固体溶解	Al2O3是碱性氧化物
D	FeCl3、KI混合溶液中滴加KSCN溶液	溶液呈红色	FeCl3不与KI反应

A．A

B．B

C．C

D．D

9 . 某锂电池的负极材料由锂原子嵌入石墨烯层间形成，其晶胞结构如图甲，下列说法错误的是

A．该晶体的化学式为LiC6

B．1号、2号Li之间的距离为

C．图乙可表示该化合物沿z轴的局部投影图

D．利用X射线衍射实验可测得晶胞参数α、β、γ

10 . 下列现象与平衡移动有关的是

A．合成氨用铁触媒作催化剂	B．加热CuCl2溶液，颜色由蓝变绿
C．压缩装有NO2的针筒，最终针筒内颜色变深	D．二元弱酸的解离常数Ka1>Ka2