名校
1 . 某实验小组从电极反应角度探究银镜反应中物质氧化性和还原性的变化。
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
(1)实验发现:乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式_______ 。
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是Ag+、_______ 。
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,Ag+被还原成Ag。
①电极反应式:
ⅰ.还原反应:Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应:_______ 。(碱性条件下)
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
ⅰ.随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
乙同学认为实验Ⅲ不能证明“随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱”,理由是_______ 。
(3)设计实验进一步验证。
①乙同学认为通过实验Ⅳ能证明“随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱”,你认为是否合理并说明原因_______ 。
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随c(OH−)增大,可能是
也参与了还原
。经检验该假设成立,实验方案及现象是_______ 。
(4)总结:ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时,氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生,此法不适用于检验醛基,请解释原因_______ 。
资料:ⅰ.[Ag(NH3)2]+⇌ [Ag(NH3)]++NH3K1=10−3.81
[Ag(NH3)]+⇌ Ag++NH3K2=10−3.24
ⅱ.AgOH不稳定,极易分解为黑色Ag2O,Ag2O溶于氨水
(1)实验发现:乙醛和AgNO3溶液水浴加热无明显现象;银氨溶液水浴加热无明显现象;滴加乙醛的银氨溶液水浴加热,试管壁逐渐出现一层光亮的银镜。
①有研究表明:配制银氨溶液时,AgNO3和氨水生成Ag(NH3)2NO3,写出生成Ag(NH3)2NO3的化学方程式
②从氧化还原角度分析:发生银镜反应时,氧化性微粒可能是Ag+、
(2)甲同学查阅资料:银镜反应时,Ag+被还原成Ag。
①电极反应式:
ⅰ.还原反应:Ag++e−=Ag
ⅱ.氧化反应:
②从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化:
ⅰ.随c(Ag+)降低,Ag+氧化性减弱。
ⅱ.随c(OH−)增大,乙醛还原性增强。
③补充实验验证②中的分析。
实验操作及现象: 实验Ⅰ.插入“饱和KNO3溶液”盐桥,电流表指针偏转; 实验Ⅱ.电流稳定后向右侧烧杯滴加NaOH溶液,指针偏转幅度增大; 实验Ⅲ.电流再次稳定后向左侧烧杯滴加氨水,指针偏转幅度减小 |
(3)设计实验进一步验证。
实验 | 实验操作 | 实验现象 |
Ⅳ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加浓氨水,无明显现象,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 闻到刺激性气味,溶液略显灰色,试管壁未见银镜 |
Ⅴ | 往盛有银氨溶液的试管中滴加较浓的NaOH溶液至pH与实验Ⅳ相同,振荡,溶液变浑浊,加入3滴乙醛,振荡,水浴加热 | 试管壁 |
②分析实验Ⅴ中“立即出现银镜的原因”,提出假设:随c(OH−)增大,可能是
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/8b54c0706e5ce02d27644ca4c0fd31e1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d8ed7cb77d3378b9388934a3f4c62fe5.png)
(4)总结:ⅰ.银氨溶液和乙醛发生银镜反应时,氧化剂主要是Ag+,还原剂主要是乙醛;ⅱ.银氨溶液中滴加较浓的NaOH溶液能促进银镜反应的发生,此法不适用于检验醛基,请解释原因
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2022-04-02更新
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1061次组卷
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7卷引用:北京市石景山区2022届高三一模化学试题
名校
2 . 某研究小组探究酸碱性对
和
反应的影响。
资料:
为黄色固体,难溶于水,可溶于酸。
Ⅰ.无外加酸碱时,实验如下。
实验ⅰ![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/3c18ed1e-1ffa-47cc-ac7c-67363089167a.png?resizew=284)
实验ⅱ![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/870d7445-80ca-4271-9cbe-ab71693b65b2.png?resizew=234)
(1)根据_____ ,可证实实验ⅰ中红褐色液体为胶体。
(2)已知黄褐色沉淀中有
,还可能存在
,设计实验证实_____ 。(填操作和现象)
(3)结合化学用语,解释无外加酸碱时反应结束后
降低的原因_____ 。
Ⅱ.外加酸碱条件下,实验如下。
(4)根据实验ⅲ,推测立即产生大量气体的原因。
猜想一:
催化
分解。
猜想二:_____ 。
设计实验_____ ,证实猜想一不是立即产生大量气体的主要原因。
(5)
是产生氧气的主要微粒。请结合反应机理分析酸性条件下产生气体少的原因_____ 。
主要反应机理:
注:
代表
的化合价为+3
(6)已知
体系在废水净化中,具有一般化学氧化法无法比拟的优势,主要是由于
有强氧化性,根据以上实验探究,配制该体系最好控制在_____ 条件下。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e2c48a105c996631cd51e98f66dda6b0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
资料:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/107162b83a391ac461e72351c9a64017.png)
Ⅰ.无外加酸碱时,实验如下。
实验ⅰ
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/3c18ed1e-1ffa-47cc-ac7c-67363089167a.png?resizew=284)
实验ⅱ
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2024/1/23/870d7445-80ca-4271-9cbe-ab71693b65b2.png?resizew=234)
(1)根据
(2)已知黄褐色沉淀中有
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/63a9175907935f57a7838566c221aec6.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/107162b83a391ac461e72351c9a64017.png)
(3)结合化学用语,解释无外加酸碱时反应结束后
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1066e53bf79a3cdff7ec2934bd09e272.png)
Ⅱ.外加酸碱条件下,实验如下。
实验编号 | 实验操作 | 现象 |
ⅲ | 取![]() ![]() ![]() | 液体变为红褐色,立即产生大量气体,有液体喷出试管,最终产生大量红褐色沉淀 |
ⅳ | 取![]() ![]() ![]() ![]() | 溶液呈黄色,有少量气泡产生,静置无沉淀产生 |
(4)根据实验ⅲ,推测立即产生大量气体的原因。
猜想一:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/e4e38f492eda9905b962dfbfc36feef0.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9c38c6b842b451f57d81f9f8dd320e4c.png)
猜想二:
设计实验
(5)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9ff1ff917cc57268d12371dea9c3313b.png)
主要反应机理:
①![]() | ②![]() ![]() |
③![]() | ④![]() |
⑤![]() | ⑥![]() |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/127186f5c2f0745ef78855b6f7538787.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/af2aa4ca3dbdf24490f5d82b714fe5b4.png)
(6)已知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/18ca50f449f8d5b41084636bc73faebf.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11975a6a7fcdf6986ff04978347e667a.png)
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2024-01-21更新
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124次组卷
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2卷引用:北京市丰台区2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
3 . FeSO4溶液放置在空气中容易变质,因此为了方便使用 Fe2+,实验室中常保存硫酸亚铁铵晶体[俗称“摩尔盐”,化学式为(NH4)2Fe(SO4)2•6H2O],它比绿矾或绿矾溶液更稳定。(稳定是指物质放置 在空气中不易发生各种化学反应而变质)
I.硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用,这样处理蒸馏水的目的是_______ 。向 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过操作_______ 、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥后得到一 种浅蓝绿色的晶体。
(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是_______ ,C 装置的作用是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/6a8ec823-1748-41bf-b7be-0cdcb9dafca3.png?resizew=376)
取少量晶体溶于水,得淡绿色待测液。
②取少量待测液,_______ (填操作与现象),证明所制得的晶体中有 Fe2+。
③取少量待测液,经其它实验证明晶体中有NH4+和SO42-
II.实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素
(3)配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液(pH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取 2 ml 上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液,15 分钟后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液;FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料 1】
①请用离子方程式解释 FeSO4溶液产生淡黄色浑浊的原因_______ 。
②讨论影响 Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下 3 种假设:
假设 1:其它条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。
假设 2:其它条件相同时,在一定 pH 范围内,溶液 pH 越小 Fe2+稳定性越好。
假设 3:_______ 。
(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A(0.2 mol/L NaCl)和溶液 B(0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/930733e6-46cd-4d4f-8177-2649bdd59417.png?resizew=138)
观察记录电流计读数,对假设 2 进行实验研究,实验结果如表所示。
【资料 2】原电池装置中,其它条件相同时,负极反应物的还原性越强或正极反应物的氧化性越强,该原 电池的电流越大。
【资料 3】常温下,0.1mol/L pH=1 的 FeSO4溶液比 pH=5 的 FeSO4溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:
①U 形管中左池的电极反应式____________ 。
②对比实验 1 和 2(或 3 和 4) ,在一定 pH 范围内,可得出的结论为____________ 。
③对比实验____________ 和____________ ,还可得出在一定pH 范围内溶液酸碱性变化对 O2氧化性强弱的影响因素。
④ 对【资料 3】实验事实的解释为____________ 。
I.硫酸亚铁铵晶体的制备与检验
(1)某兴趣小组设计实验制备硫酸亚铁铵晶体。
本实验中,配制溶液以及后续使用到的蒸馏水都必须煮沸、冷却后再使用,这样处理蒸馏水的目的是
(2)该小组同学继续设计实验证明所制得晶体的成分。
①如图所示实验的目的是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/6a8ec823-1748-41bf-b7be-0cdcb9dafca3.png?resizew=376)
取少量晶体溶于水,得淡绿色待测液。
②取少量待测液,
③取少量待测液,经其它实验证明晶体中有NH4+和SO42-
II.实验探究影响溶液中 Fe2+稳定性的因素
(3)配制 0.8 mol/L 的 FeSO4溶液(pH=4.5)和 0.8 mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液(pH=4.0),各取 2 ml 上述溶液于两支试管中,刚开始两种溶液都是浅绿色,分别同时滴加 2 滴 0.01mol/L 的 KSCN 溶液,15 分钟后观察可见:(NH4)2Fe(SO4)2溶液仍然为浅绿色透明澄清溶液;FeSO4溶液则出现淡黄色浑浊。
【资料 1】
沉淀 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
开始沉淀pH | 7.6 | 2.7 |
完全沉淀pH | 9.6 | 3.7 |
②讨论影响 Fe2+稳定性的因素,小组同学提出以下 3 种假设:
假设 1:其它条件相同时,NH4+的存在使(NH4)2Fe(SO4)2溶液中 Fe2+稳定性较好。
假设 2:其它条件相同时,在一定 pH 范围内,溶液 pH 越小 Fe2+稳定性越好。
假设 3:
(4)小组同学用如图装置(G为灵敏电流计),滴入适量的硫酸溶液分 别控制溶液 A(0.2 mol/L NaCl)和溶液 B(0.1mol/L FeSO4)为不同的 pH,
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/29/930733e6-46cd-4d4f-8177-2649bdd59417.png?resizew=138)
观察记录电流计读数,对假设 2 进行实验研究,实验结果如表所示。
序号 | A:0.2mol·L-1NaCl | B:0.1mol·L-1FeSO4 | 电流计读数 |
实验1 | pH=1 | pH=5 | 8.4 |
实验2 | pH=1 | pH=1 | 6.5 |
实验3 | pH=6 | pH=5 | 7.8 |
实验4 | pH=6 | pH=1 | 5.5 |
【资料 3】常温下,0.1mol/L pH=1 的 FeSO4溶液比 pH=5 的 FeSO4溶液稳定性更好。 根据以上实验结果和资料信息,经小组讨论可以得出以下结论:
①U 形管中左池的电极反应式
②对比实验 1 和 2(或 3 和 4) ,在一定 pH 范围内,可得出的结论为
③对比实验
④ 对【资料 3】实验事实的解释为
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2020-04-16更新
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458次组卷
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2卷引用:山东省济宁市嘉祥县第一中学2020届高三下学期第三次质量检测化学试题
名校
解题方法
4 . 实验小组探究
溶液与
溶液的反应:
【资料】①
是强电解质,具有强氧化性。
易被还原为
;
②
可与
发生反应:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11ad1f084c791e97498d5d9de6aab975.png)
③在溶液中
淀粉复合物必须有足够的浓度才能显示明显的蓝色
Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了
溶液与
溶液的反应:
(1)实验1-1的目的是_______ 。
(2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应_______ 。
Ⅱ.实验小组发现,
溶液中若含有
,溶液并不会立刻变蓝,而会等待一段时间后再变蓝。为了解释这一现象,甲同学对此提出两种猜想:
猜想1:其他条件相同时,
与
反应速率_______
与
的反应速率,使溶液中
浓度降低,化学反应速率变慢。(填“
”或“
”)
猜想2:其他条件相同时,
与
不反应。
与
反应速率_______
与
的反应速率(填“
”或“
”)。
(3)请补全猜想1:_______ 与猜想2:_______ 。
(4)根据资料2可知
的还原性_______ (填“强于”或“弱于”)
,甲同学认为,该事实可以用来作为_______ (填“猜想1”或“猜想2”)的依据。
Ⅲ.为了进一步研究
的作用,小组同学分别向两支试管中依次加入下列试剂,并记录变他时间,如下表所示。
(5)请补全表格中①_______ 与②_______
(6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立,理由是_______ 。
Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立:
(7)下列说法正确的是_______(填字母)。
(8)结合实验2-2的数据,计算
内的
消耗的速率![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd0d9883800b0668e5eb6c3f34b76208.png)
_______
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0a6288455d36ab390e20cd529a8803a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
【资料】①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0a6288455d36ab390e20cd529a8803a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/161d60b5763e8b75803350aac26728ce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3e467b1d06fca46dc6b0fb64aa7e4767.png)
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/11ad1f084c791e97498d5d9de6aab975.png)
③在溶液中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2ad5c9a2beda08c063217a69ef36dbe4.png)
Ⅰ.实验小组设计了下列实验验证了
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0a6288455d36ab390e20cd529a8803a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
编号 | 1-1 | 1-2 |
实验操作 | ||
现象 | 无明显现象 | 溶液立即变蓝 |
(2)请用离子方程式表示实验1-2中的化学反应
Ⅱ.实验小组发现,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
猜想1:其他条件相同时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0a6288455d36ab390e20cd529a8803a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f0a6288455d36ab390e20cd529a8803a.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/161d60b5763e8b75803350aac26728ce.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/392cdb9d30684cce244bef94b8d861b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ff7942da6c3fc4005256fb1458557c0.png)
猜想2:其他条件相同时,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14f5b15294b3718ee44cfce60cfd7e98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acc315945f11a750481f3b1cd01750dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/14f5b15294b3718ee44cfce60cfd7e98.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7c1e6f69e28b8e3f0dbf9b70773a0f86.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/acc315945f11a750481f3b1cd01750dd.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/392cdb9d30684cce244bef94b8d861b9.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/4ff7942da6c3fc4005256fb1458557c0.png)
(3)请补全猜想1:
(4)根据资料2可知
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0f508f7e834c1ce707a183850ee1da6f.png)
Ⅲ.为了进一步研究
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/5414fb67ab35d9a892fbb772ad3b6a60.png)
编号 | 淀粉 溶液 |
| ① | 变色时间 | ||
2-1 | 2滴 | ② | 立即 | |||
2-2 | 2滴 |
(6)乙同学根据现有数据证明Ⅱ中猜想1不成立,理由是
Ⅳ.查阅文献表明Ⅱ中猜想2成立:
(7)下列说法正确的是_______(填字母)。
A.增加溶液中![]() ![]() |
B.增加溶液中![]() |
C.增加溶液中![]() |
D.升高溶液温度,溶液开始变蓝时间可能增加 |
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7f48ee171e5a03b420bf718fde62dcb1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bbdc4e742d48afbc7c1e89fc5aacd0c7.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd0d9883800b0668e5eb6c3f34b76208.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9141f4d983284d2927c30035f6b1ad5d.png)
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名校
解题方法
5 . 设计实验探究NO的氧化性。
实验Ⅰ:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性
溶液的水槽中,振荡,观察到集气瓶中液面上升。
资料:ⅰ.NO与碱性
溶液会发生氧化还原反应,
被还原为
。
ⅱ.
与
反应生成黄色沉淀。
某同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验Ⅱ:取饱和
溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴
的
溶液,无明显变化。
实验Ⅲ:
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴
的
溶液,___________ (填实验现象)。
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是___________
(3)写出NO与碱性
溶液反应的离子方程式___________
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应,试用此角度分析NO与碱性
溶液的反应。若还原反应为:
,则氧化反应为:___________ 。
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中
和NO的实验方案,达到消除污染,保护环境的目的。
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的
,生成
,写出该反应的离子方程式___________
②再向生成的溶液中加入一定量___________ ,以此溶液来吸收NO气体。
实验Ⅰ:用排水法收集一瓶NO,将其倒扣在盛有碱性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
资料:ⅰ.NO与碱性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9110e80d125190c4b5bed606e1fc2220.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d65f6dd2f23cb3165411915171c48ab4.png)
ⅱ.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bba4410d4a2b20d1ddb95ea39108143b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/d65f6dd2f23cb3165411915171c48ab4.png)
某同学认为,需通过进一步实验验证NO的氧化性,补充以下实验:
实验Ⅱ:取饱和
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2b853eaed1b4d91371810f607dda5dd4.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/521680355d98dd7e8240c9b82efbf8d1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
实验Ⅲ:
(1)取少量实验Ⅰ反应后集气瓶中的溶液,加入少量冰醋酸,再滴加5滴
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/521680355d98dd7e8240c9b82efbf8d1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6138a3eeb2a8554d086ded9e268c6ec9.png)
上述实验证明NO有氧化性。
(2)实验Ⅱ的目的是
(3)写出NO与碱性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
(4)一个氧化还原反应可以看成“氧化”和“还原”两个半反应,试用此角度分析NO与碱性
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a43bbdf6631c9ad00bfb2fb2b901a839.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/68a3e07be1a90b13943ffce3d7cb83b9.png)
(5)某同学结合所学知识设计处理工业废气中
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
①先用饱和纯碱溶液吸收废气中的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3cd6200aa9357b208a994c93c210ff60.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/2c3e803e5cc9649df47289d5c8c60474.png)
②再向生成的溶液中加入一定量
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名校
解题方法
6 . 某研究性学习小组设计下列实验探究Zn和FeCl3溶液的反应,回答下列问题:
(1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3),不需要使用的实验仪器有___________ (从下列图中选择,写出名称)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/18/2897062123855872/2897988649869312/STEM/a294c074-e22f-4c2f-84b2-f16cc9abbbc3.png?resizew=456)
(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中,在不同的实验条件下,实验现象如表:
①实验中产生的气体为___________ ,实验ii中产生气体的速率明显快于实验i,可能的原因是___________ (答出两点)。
②“滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为___________ 。
(3)实验i和ii均先有气体生成,后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想,可能是此实验条件下,氧化性:H+>Fe3+。
①为了检验上述猜想是否正确,查阅资料:可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱,且电极电势越小,还原剂的还原性越强,已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计):φθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V,φθ (2H+ /H2)=0 V,φθ (Fe2+ /Fe)=—0.417 V,φθ (Zn2+ /Zn) =—0.76 V。则Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小关系为___________ 。
②研究小组进一步分析后,将锌粒改为锌粉,继续进行实验:
对比实验iii和iv,实验iv中“气泡不明显,红褐色褪色明显”的原因可能为___________ 。
③结合实验探究过程及现象分析,影响Zn与FeCl3溶液反应的条件有___________ (答两点即可的)。
(1)由FeCl3固体配制未酸化的250mL0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3),不需要使用的实验仪器有
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/1/18/2897062123855872/2897988649869312/STEM/a294c074-e22f-4c2f-84b2-f16cc9abbbc3.png?resizew=456)
(2)将Zn投入到未酸化的0.5mol·L-1FeCl3溶液(pH=1.3)中,在不同的实验条件下,实验现象如表:
实验编号 | 条件 | 现象 |
i | 锌粒18℃ | 刚开始无明显气泡,0.5min后有气体产生,一段时间后,溶液颜色加深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀 |
ii | 锌粒65℃ | 产生气泡较快,大约12 s后,气泡非常明显,溶液很快转为红棕色。较长时间后发现红棕色基本消失,最后产生红棕色沉淀 |
②“滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀”说明混合溶液中存在Fe2+。生成Fe2+的离子方程式为
(3)实验i和ii均先有气体生成,后有溶液颜色的变化。研究性学习小组猜想,可能是此实验条件下,氧化性:H+>Fe3+。
①为了检验上述猜想是否正确,查阅资料:可利用标准电极电势(用φθ表示)判断氧化性、还原性强弱,且电极电势越小,还原剂的还原性越强,已知(溶液中离子浓度的影响在此忽略不计):φθ(Fe3+ /Fe2+)=0.77 V,φθ (2H+ /H2)=0 V,φθ (Fe2+ /Fe)=—0.417 V,φθ (Zn2+ /Zn) =—0.76 V。则Fe3+、H+、Zn2+、Fe2+的氧化性大小关系为
②研究小组进一步分析后,将锌粒改为锌粉,继续进行实验:
实验编号 | 条件 | 现象 |
iii | 锌粉18℃ 不振荡 | 大约3min可以看到明显的气泡,溶液颜色逐渐变深。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀 |
iv | 锌粉65℃ 振荡 | 气泡不明显,红褐色褪色明显。向反应后的溶液中滴加铁氰化钾溶液后,可见蓝色沉淀 |
③结合实验探究过程及现象分析,影响Zn与FeCl3溶液反应的条件有
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2022-01-19更新
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1230次组卷
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5卷引用:福建省漳州市2022届高三毕业班第一次质量检测化学试题
福建省漳州市2022届高三毕业班第一次质量检测化学试题(已下线)一轮巩固卷8-【赢在高考·黄金20卷】备战2022年高考化学模拟卷(全国卷专用)(已下线)易错点06 铁及其化合物-备战2023年高考化学考试易错题福建省永安第九中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题(已下线)专题六 金属元素及其化合物-实战高考·二轮复习核心突破
名校
解题方法
7 . Ⅰ.铁黄是一种重要的化工产品。由生产钛白粉废渣制备铁黄的过程如下。
i.钛白粉废渣成分:主要为FeSO4·H2O,含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2O
TiO2·xH2O↓+H2SO4
iii.0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化:加入过量铁粉,充分反应后,分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。___________ 。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是:沉淀生成后c(Fe2+)___________ 0.1mol·L−1(填“>”“=”或“<”)。
③0-t1时段,pH几乎不变;t1-t2时段,pH明显降低。结合方程式解释原因:___________ 。
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气,t3后pH几乎不变,此时溶液中c(Fe2+)仍降低,但c(Fe3+)增加,且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因:___________ 。
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式:
i.还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应:___________ 。
②根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高,MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低,___________ 。
③补充实验证实了②中的分析。
a是___________ ,b是___________ 。
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是___________ ,从原子结构角度说明理由___________ 。
(4)根据(2)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测,该化合物是___________ 。
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因:___________ 。
(6)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是___________ 。
i.钛白粉废渣成分:主要为FeSO4·H2O,含少量TiOSO4和不溶物
ii.TiOSO4+(x+1)H2O
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iii.0.1mol·L−1Fe2+生成Fe(OH)2,开始沉淀时pH=6.3,完全沉淀时pH=8.3
0.1mol·L−1Fe3+生成FeOOH,开始沉淀时pH=1.5,完全沉淀时pH=2.8
(一)纯化:加入过量铁粉,充分反应后,分离混合物
(二)制备晶种
为制备高品质铁黄产品,需先制备少量铁黄晶种。过程及现象是:向一定浓度FeSO4溶液中加入氨水,产生白色沉淀,并很快变成灰绿色。滴加氨水至pH为6.0时开始通空气并记录pH变化(如下图)。
②产生白色沉淀后的pH低于资料iii中的6.3.原因是:沉淀生成后c(Fe2+)
③0-t1时段,pH几乎不变;t1-t2时段,pH明显降低。结合方程式解释原因:
④pH≈4时制得铁黄晶种。若继续通入空气,t3后pH几乎不变,此时溶液中c(Fe2+)仍降低,但c(Fe3+)增加,且c(Fe2+)降低量大于c(Fe3+)增加量。结合总方程式说明原因:
Ⅱ.某小组探究卤素参与的氧化还原反应,从电极反应角度分析物质氧化性和还原性的变化规律。
(2)浓盐酸与MnO2混合加热生成氯气。氯气不再逸出时,固液混合物A中仍存在盐酸和MnO2
①电极反应式:
i.还原反应:MnO2+2e-+4H+=Mn2++2H2O
ii.氧化反应:
②根据电极反应式,分析A中仍存在盐酸和MnO2的原因。
i.随c(H+)降低或c(Mn2+)浓度升高,MnO2氧化性减弱。
ii.随c(Cl-)降低,
③补充实验证实了②中的分析。
实验操作 | 试剂 | 产物 | |
I | 较浓H2SO4 | 有氯气 | |
Ⅱ | a | 有氯气 | |
Ⅲ | a+b | 无氯气 |
(3)利用c(H+)对MnO2氧化性的影响,探究卤素离子的还原性。相同浓度的KCl、KBr和KI溶液,能与MnO2反应所需的最低c(H+)由大到小的顺序是
(4)根据(2)中结论推测:酸性条件下,加入某种化合物可以提高溴的氧化性,将Mn2+氧化为MnO2。经实验证实了推测,该化合物是
(5)Ag分别与1mol·L−1的盐酸、氢溴酸和氢碘酸混合,Ag只与氢碘酸发生置换反应,试解释原因:
(6)总结:物质氧化性和还原性变化的一般规律是
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2023-10-31更新
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364次组卷
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2卷引用:北京市日坛中学2023-2024学年高三上学期10月检测化学试题
8 . 某小组同学探究不同条件下氯气与二价锰化合物的反应,
资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
(绿色)、
(紫色);Mn(OH)2为不溶于水的白色固体。
ii.酸性条件下,
可被Cl-还原为Mn2+;浓碱条件下,
可被OH-还原为
。
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,Cl2与碱溶液反应可生成NaClO,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
(1)A中制取Cl2的离子方程式为___________
(2)D装置的作用___________ 。
(3)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为___________ 。
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是___________ 。
(5)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二;可能是氧化剂过量,氧化剂将
氧化为
。
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因___________ ,但通过实验测定溶液的碱性变化很小。
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深,溶液紫色变为绿色的离子方程式为___________ ,溶液绿色缓慢加深,原因是MnO2被NaClO氧化,可证明Ⅲ的悬浊液中氧化剂过量;
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水使溶液碱性减弱后,溶液紫色缓慢加深,发生的反应离子方程式是___________ 。
资料:i.Mn2+在一定条件下被Cl2或ClO-氧化成MnO2(棕黑色)、
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eca0f3fb3b8beeb4c50025057aff5f79.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
ii.酸性条件下,
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eca0f3fb3b8beeb4c50025057aff5f79.png)
iii.Cl2的氧化性与溶液的酸碱性无关,Cl2与碱溶液反应可生成NaClO,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱。
实验装置如图(夹持装置略):
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/10/28/d9f8f039-823f-4539-8ee9-676709efe796.png?resizew=498)
序号 | 物质a | C中实验现象 | |
通入Cl2前 | 通入Cl2后 | ||
Ⅰ | 水 | 得到无色溶液 | 产生棕黑色沉淀,且放置后不发生变化 |
Ⅱ | 5%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
Ⅲ | 40%NaOH溶液 | 产生白色沉淀,在空气中缓慢变成棕黑色沉淀 | 棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为紫色,仍有沉淀 |
(2)D装置的作用
(3)通入Cl2前,Ⅱ、Ⅲ中沉淀由白色变为黑色的化学方程式为
(4)对比实验Ⅰ、Ⅱ通入Cl2后的实验现象,对于二价锰化合物还原性的认识是
(5)根据资料ii,Ⅲ中应得到绿色溶液,实验中得到紫色溶液,分析现象与资料不符的原因:
原因一:可能是通入Cl2导致溶液的碱性减弱。
原因二;可能是氧化剂过量,氧化剂将
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/eca0f3fb3b8beeb4c50025057aff5f79.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/c68ba66d2cc7ef63c0192cfb622e467f.png)
①化学方程式表示可能导致溶液碱性减弱的原因
②取Ⅲ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL40%NaOH溶液,溶液紫色迅速变为绿色,且绿色缓慢加深,溶液紫色变为绿色的离子方程式为
③取Ⅱ中放置后的1mL悬浊液,加入4mL水使溶液碱性减弱后,溶液紫色缓慢加深,发生的反应离子方程式是
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名校
9 . 某化学兴趣小组同学在查阅资料的基础上对乙醛与新制氢氧化铜的反应进行了探究。
(1)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为________ 。
【查阅资料】i.乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质;ii.溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。
【初步探究】
(2)实验I的目的是________ 。
(3)甲同学为了检验实验II中红色固体的成分进行了如下实验:取少量红色固体于试管中,加入适量稀HNO3,振荡,观察到红色固体完全溶解,得蓝色溶液。甲同学认为,该实验现象说明实验II中反应生成了Cu。乙同学认为甲的观点不正确,理由是_____ 。
【深入探究】乙同学对比实验II和实验III,对实验II能够发生反应的原因提出了猜想:乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强,并利用实验IV进行验证。
(4)实验IV-1中,Na2SO4溶液的作用是________ 。
(5)实验IV-2中,B池中的试剂是________ 。
(6)根据实验现象,乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是________ 。
(7)综合上述实验,小组同学经过深入讨论,认为除了乙同学的猜想外,与实验III相比,实验II能够发生反应的原因还可能有________ 和________ 。
(1)乙醛与新制氢氧化铜反应的化学方程式为
【查阅资料】i.乙醛在碱性条件下可发生缩合等反应生成有色物质;ii.溶液的酸碱性可能会影响物质的氧化性、还原性。
【初步探究】
序号 | 实验操作 | 实验现象 |
I | 向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液,滴入0.5 mL 水,加入0.5 mL 40 %乙醛溶液,振荡;在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾 | 无色溶液逐渐变黄,并变浑浊;加热后得黄色浊液,之后无明显变化 |
II | 向试管中加入4 mL 10 % NaOH溶液,滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液,振荡;加入0.5 mL 40 %乙醛溶液,振荡;在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾 | 蓝色浊液依次呈绿色、黄色、橙色,最终生成红色固体;之后无明显变化 |
III | 向试管中加入4 mL水,滴入0.5 mL 2 %CuSO4溶液,振荡;加入0.5 mL 40 %乙醛溶液,振荡;在酒精灯上加热至沸腾后保持沸腾 | 蓝色溶液无明显变化 |
(3)甲同学为了检验实验II中红色固体的成分进行了如下实验:取少量红色固体于试管中,加入适量稀HNO3,振荡,观察到红色固体完全溶解,得蓝色溶液。甲同学认为,该实验现象说明实验II中反应生成了Cu。乙同学认为甲的观点不正确,理由是
【深入探究】乙同学对比实验II和实验III,对实验II能够发生反应的原因提出了猜想:乙醛的还原性随着溶液碱性的增强而增强,并利用实验IV进行验证。
实验装置 | 序号 | A池试剂 | B池试剂 | 实验现象 |
IV-1 | 0.2% CuSO4溶液 | Na2SO4溶液和40%乙醛溶液按体积比9:1混合 | 指针不偏转,A、B池中均无明显变化 | |
IV-2 | 0.2% CuSO4溶液 |
(5)实验IV-2中,B池中的试剂是
(6)根据实验现象,乙同学认为其猜想成立。乙同学观察到的实验现象是
(7)综合上述实验,小组同学经过深入讨论,认为除了乙同学的猜想外,与实验III相比,实验II能够发生反应的原因还可能有
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2020-01-12更新
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301次组卷
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3卷引用:北京市海淀区2020届高三上学期期末考试化学试题
10 . 工业上用
和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜,得到
。某小组同学欲通过实验探究其原理。
【查阅资料】i.
呈深蓝色,
;受热易分解,放出氨气。
ii.
在水溶液中不稳定,
在溶液中只能以
等络合离子的形式稳定存在;
无色,易被氧气氧化为
。
【实验1】制备
。
向盛有
溶液的试管中滴加
氨水,观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀;随后沉淀逐渐溶解,得到深蓝色溶液。经分离得到
晶体。
(1)资料表明,向
溶液中滴加氨水,可能会生成浅蓝色
沉淀。
①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀,洗涤后,____________ (补全实验操作和现象),证明沉淀中含有
。
②补全实验1中生成
沉淀的离子方程式:
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/bf6fdb8c82f815451b4a4f589870f013.png)
____________ +![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/80d8086b9d177cde81f3656306d3add6.png)
____________
(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含
:加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案____________ (填“可行”或“不可行”),理由是____________ 。
【实验2】探究用
和氨水的混合液浸取单质铜得到
的原理。
已知:其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,检测到的电压越大
(3)溶液A为____________ 。
(4)对比实验2-1和2-2,可以得到结论是____________ 。
(5)实验2-4中,甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是____________ 。
(6)依据上述实验,分析用
和氨水的混合液浸取单质铜的原理:____________ 。
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a81d9989988ad051c56c32c8e7b956c8.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/ad9a0fdc2438003a28e1640c240d9895.png)
【查阅资料】i.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6f13123321ad8c230195089d60350978.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0958e61aa08868cb6bd6de9ae98b0f4f.png)
ii.
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/805450201aa1c3785c2bb984853cd8c2.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/0114022a3b86664456f5adf59109aa94.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56933955958ef45d30d2699f1d531616.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/56933955958ef45d30d2699f1d531616.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/6f13123321ad8c230195089d60350978.png)
【实验1】制备
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向盛有
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(1)资料表明,向
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①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀,洗涤后,
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②补全实验1中生成
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(2)甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含
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【实验2】探究用
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编号 | 实验装置及部分操作 | 烧杯中溶液 | 实验现象 |
2-1 | ![]() 实验开始,先读取电压表示数,后迅速将其换成电流表,继续实验, 10 min内记录甲烧杯中现象 | 甲:![]() 乙: ![]() | 电压表指针迅速偏转至0.1V;甲中溶液无明显变化 |
2-2 | 甲:![]() 乙: ![]() | 电压表指针迅速偏转至0.3V;甲中溶液无明显变化 | |
2-3 | 甲:![]() ![]() 乙:溶液A | 电压表指针迅速偏转至0.35V;甲中溶液无明显变化 | |
2-4 | 甲:![]() ![]() 乙: ![]() | 电压表指针迅速偏转至0.65V;几分钟后,甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色 |
已知:其他条件相同时,参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强,检测到的电压越大
(3)溶液A为
(4)对比实验2-1和2-2,可以得到结论是
(5)实验2-4中,甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是
(6)依据上述实验,分析用
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2020-06-07更新
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367次组卷
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3卷引用:北京市海淀区2020届高三二模化学试题