1 . 三草酸合铁酸钾晶体K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O(M=491g/mol)是一种感光剂和高效的污水处理剂。
I.某研究小组同学查阅资料发现K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O加热后会分解产生CO和CO₂，于是设计了如下实验进行验证。请回答：

(1)C中NaOH溶液的作用为___________；D中澄清石灰水作用为___________。
(2)证明有CO产生的现象为___________。
(3)该装置还存在的缺陷是___________。
II.制备K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O的途径如下，请回答下列问题：

研究小组通过查阅资料得知：
a．K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O对光敏感，易溶于水，难溶于乙醇；
b．很多草酸盐(例如CaC₂O₄、BaC₂O₄)难溶于水，但能溶解于稀硝酸。
(4)步骤③中，控制水浴温度不能超过40℃的原因为___________。
(5)研究小组的同学对K₃[Fe(C₂O₄)₃]组成有两种看法，分别为：
甲同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、Fe³⁺、构成；
乙同学：K₃[Fe(C₂O₄)₃]由K⁺、[Fe(C₂O₄)₃]^3-构成。
请设计实验，验证哪位同学的说法是正确的：___________。
(6)K₃[Fe(C₂O₄)₃]联合H₂O₂体系可用于降解染料，一定浓度的该混合溶液，在不同pH条件下降解刚果红的效率如图所示，在实际应用过程中，应选择pH=___________。

(7)关于制备流程，下列说法正确的是___________。

A．步骤①为复分解反应，步骤③为氧化还原反应

B．步骤②判断沉淀是否洗涤干净，可以取少量最后一次洗涤液，加入氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀产生

C．步骤④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其结晶析出

D．步骤④⑤可以在日光下进行

(8)制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O含少量FeC₂O₄·2H₂O，为测定其纯度，进行如下实验：
步骤I：称取5.000g三草酸合铁酸钾晶体，配制成1.000L溶液，固体完全溶解。
步骤II：取20.00mL溶液，与0.1000molL-酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.46mL。
步骤III：另取20.00mL溶液，加入过量铜粉，过滤，洗涤，将滤液和洗涤液合并。
步骤IV：将合并液与0.1000mol/L酸性KMnO₄溶液反应，消耗2.86mL。
已知与的反应为(未配平)：++H⁺→CO₂↑+Mn²⁺+H₂O
①写出Fe²⁺与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：___________。
②研究小组制得的K₃[Fe(C₂O₄)₃]·3H₂O纯度为___________。

2 . 为检验某加碘食盐中是否含有，取相同食盐样品进行下表所示实验：
已知：

实验①	实验②	实验③
振荡，溶液迅速变为蓝色	振荡，一段时间后溶液变为浅蓝色	振荡，溶液变为浅黄色

下列说法中正确的是

A．仅由实验①就能证明食盐样品中存在

B．以上实验说明离子的还原性：

C．实验③能证明食盐样品中不存在

D．实验②中发生反应的离子方程式为

4 . 遇水极易发生水解。某化学兴趣小组设计实验制备并探究其性质。
Ⅰ．氯化铁的制备：
(1)图1为湿法制备的装置，仪器A的名称为___________，烧杯中发生反应的离子方程式为___________。

(2)图2为干法制备的装置。反应前后都要鼓入氮气，目的是___________。

Ⅱ．氯化铁的性质探究：
(3)查阅资料：氯化铁在水溶液中分多步水解，生成净水性能更好的聚合氯化铁。写出氯化铁水解生成聚合氯化铁的总化学方程式___________。
(4)为了探究外界条件对氯化铁水解平衡的影响，该兴趣小组设计实验方案(忽略溶液体积的变化，的浓度为1mol/L)，获得以下数据：

实验			n(NaCl)/mol		温度/℃	pH
1	10.00	90.00	0	0	25	1.62
2	10.00	90.00	0	0	35	1.47
3	10.00	0	0	0	25	0.74
4	10.00	90.00	a	0	25	x
5	10.00	90.00	0	b	25	y

①实验1和实验2说明的水解是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
②由实验1和3可知，稀释溶液，水解平衡___________(填“正”或“逆”)向移动；结合表中数据，给出判断理由：___________。
③查阅资料，加入强电解质后，由于溶液中离子总浓度增大，离子间的相互牵制作用增强，水解离子的活性会改变。该兴趣小组同学求助老师，利用计算机手持技术得到实验4和实验5的结果分别如图3和图4所示。

ⅰ．根据上述实验数据和结果，下列说法不正确的是___________(填标号)。
A．实验过程中量取溶液时应选用酸式滴定管
B．实验4和实验5中a与b的关系式为
C．根据图3与图4结果可知，离子的水解活性强弱还受离子种类的影响
ⅱ．有同学猜想图3结果是因为氯离子促进了的水解，请你设计其他简单实验证明该猜想成立：___________(写出实验操作、现象或结果)。

6 . 100mL 甲溶液可能含有H^＋、K^＋、NH、Ba^2＋、CO、SO、Cl^－中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是

A．原溶液一定不存在 H＋、Ba2＋，可能存在K＋，可通过焰色试验来检验

B．原溶液一定存在Cl－， 且c(Cl－)≤0.1mol/L

C．沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体标况下的体积为224mL

D．若甲溶液中先加 BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加足量稀盐酸沉淀不溶解，不能证明此溶液中含有SO

7 . 某小组同学探究SO₂与Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe³⁺+HSO⇌Fe(HSO₃)²⁺(红棕色)

实验	①	②	③
操作
现象	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为浅黄色，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液几乎无色，加入铁氰化钾溶液，产生大量蓝色沉淀	溶液中立即产生大量红棕色物质，无丁达尔现象；5h后溶液变为黄色(比①深)，加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀

结合上述实验，下列说法不正确的是

A．产生红棕色物质的反应速率快于SO2与Fe3+氧化还原反应的速率

B．Fe(NO3)3溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，可能是因为加入了浓硝酸抑制了Fe3+的水解

C．①与②对照，说明阴离子种类对SO2与Fe3+氧化还原反应的速率有影响

D．5h后③比①黄色更深能证明是NO浓度的增大减慢了SO2与Fe3+反应的速率

8 . I.大气的成分在工业上有重要的应用。
(1)在恒容密闭容器中，发生反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，下列说法可以证明反应已达到平衡状态的是_______(填序号)。
①单位时间内生成nmolN₂的同时生成2nmolNH₃
②1个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键形成
③混合气体的密度不再改变的状态
④混合气体的压强不再改变的状态
⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
(2)为提高H₂的转化率，实际生产中宜采取的措施是_______(填字母)。

A．及时移出氨

B．适当增大压强

C．减小压强

D．降低温度

II.中国科学家首次实现了以二氧化碳为原料，不依赖植物光合作用，直接人工合成淀粉。已知CO₂经催化加氢可以生成多种低碳有机物。
已知：
①CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₁=-49.5kJ•mol^-1
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H₂=+40.9kJ•mol^-1
③CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₃
回答下列问题：
(3)反应③的△H₃为_______。
(4)一定温度下，在一体积固定的密闭容器中进行反应①，测得CO₂的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示，则反应进行的前5分钟内，v(H₂)=_______；10min时，改变的外界条件可能是_______。
   
(5)已知一定温度下按照起始比=2，在一密闭容器中进行反应③，保持总压为4MPa不变，达平衡时CO的平衡转化率为50%，则该条件下用平衡体系中各气体分压表示的平衡常数K_p=_______(各气体分压=平衡体系中各气体的体积分数×总压)。

9 . “人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法正确的是

A．遇溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键

C．该物质与浓溴水和反应最多消耗和分别为、

D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

10 . 向稀与稀的混合溶液中逐渐加入铁粉，已知加入铁粉的质量与产生气体的体积(标准状况)之间的关系如图所示，则下列说法不正确的是

A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是

B．该实验可以证明氧化性：

C．参加反应铁粉的总质量

D．所用混合溶液中