1 . 下列叙述正确的是

A．水晶、玻璃、水泥都是硅酸盐材料

B．纤维素、维生素C、聚乳酸都是高分子化合物

C．二氧化硫是导致酸雨、光化学烟雾的有害气体之一

D．赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿都是铁矿石

2 . 下列说法正确的是

A．通过焰色试验，观察到火焰呈黄色，则溶液中一定有Na+，可能有K+

B．焰色试验前将铂丝用稀硫酸清洗，并灼烧至火焰与原来颜色相同

C．向久置的FeCl2溶液中滴加酸性KMnO4溶液，紫色褪去，说明FeCl2未完全变质

D．向溶液中先通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中存在Fe2+

3 . I．室温时，向100mL 0.1 HCl溶液中滴加0.1氨水，得到溶液pH与氨水体积的关系曲线如图所示：

(1)试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是______________；
(2)在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____________________________；
(3)写出a点混合溶液中下列算式的精确结果(不能近似计算)：_______________；
(4)25℃时，同浓度的下列溶液：①HCl；②；③；④，其中pH由大到小的顺序是_________________。
II．我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活用水中镉的排放量不超过0.005mg/L。处理镉废水可采用化学沉淀法。
(5)一定温度下，的，的，该温度下______________[填“”或“”]的饱和溶液中浓度较大。
(6)向某含镉废水中加入，当浓度达到mol/L时，废水中的浓度为___________________mol/L[已知：，此时______________(填“符合”或“不符合”)《生活饮用水卫生标准》。

4 . 某课外小组设计如图1所示装置为电源对粗铜(含有Cu，少量Fe、Zn、Ag、Au等)进行精炼。(已知：装置I中发生的副反应为Fe电极直接与溶液反应)

(1)装置I中Fe电极上发生反应的电极反应式为_______。
(2)当反应一段时间后，经测量发现，Fe电极质量减少0.80 g，纯铜电极质量增重0.96 g，则实际经过电流表的电子的物质的量为_______mol，装置I的能量转化率为_______。(已知：装置I中足量)
(3)有同学提议，为避免副反应的发生，应将装置I改为如图2所示装置，则溶液Z中溶质的化学式为_______。
(4)装置II中X电极材料的名称为_______，Y电极上的电极反应式为_______，一段时间后，装置II溶液中阳离子主要为和_______。

5 . 煤是地球上含量最多、分布最广泛的化石燃料，通过对煤的深加工可以获得更多的化工原料。回答下列问题：
(1)已知：在一定温度下，   ；   ；   ；
则_______(填含、的表达式)。
(2)200℃恒温条件下，在容积为2 L的恒容容器中进行反应   ，反应过程中测得部分数据如表：

物质的量 反应时间	n(CO)/mol
0 min	3	8	0	0
10 min	a	b	0.5	0.5
20 min	c	4.4	d	d
30 min	1.0	e	f	f
40 min	g	h	1.0	1.0

①_______，_______。
②20 min时，_______；10~30 min内，用)表示的化学反应速率_______。
③200℃时，该反应的化学平衡常数_______(用分数表示)。
(3)若上述反应在300℃下进行，某时刻测得、，则此时_______(填“＜”“>”或“=”)。

6 . 氨是重要的化工原料，已知在纯氧中燃烧的能量变化如图。

(1)已知：   ，则的燃烧热的热化学方程式为_______。
(2)的燃烧反应可设计成燃料电池，工作原理如图甲所示。电极b为_______(填“正极”或“负极”)；电极a上的电极反应为_______。当共消耗1.568 L(标准状况)气体时，通过负载的电子的物质的量为_______mol。

(3)一种肼()燃料电池的工作原理如图乙所示。

①a极的电极反应式为_______；电池中的离子方程式为_______。
②若利用该电池给铅酸蓄电池充电，当消耗3.2 g 时，电极质量_______(填“增加”或“减少”)_______g。

7 . 下列物质中：①醋酸溶液   ②氨水   ③熔融的NaOH   ④稀盐酸   ⑤固体⑥固体   ⑦溶液   ⑧固体
(1)上述物质中属于强电解质的是_______(填序号)。
(2)写出⑥分别在水溶液和熔融状态下的电离方程式：水溶液中：_______；熔融状态下：_______。
(3)25℃时，将⑤的溶液和⑥的溶液等浓度、等体积混合，混合溶液中：_______(填“>”、“＜”或“=”)。25℃时，将 ②加入 ④中，当时，混合溶液中离子浓度大小顺序为_______(填离子符号)。
(4)25℃时，的⑤的溶液、⑥的溶液、③的溶液和⑦四种溶液的pH由大到小的排列顺序：_______。(填标号，下同)
(5)25℃时，将等pH、V L的②和③的溶液分别稀释至2V L，则稀释后溶液的pH大小关系为_______。

8 . 下列实验相关叙述正确的是

A．用湿润的pH试纸测电解质稀溶液的pH，一定存在实验误差

B．将钢铁闸门连接电源负极的保护方法称为牺牲阳极保护法

C．中和滴定实验过程中，眼睛应注视锥形瓶中溶液颜色的变化

D．固体溶于水后溶液温度降低，说明盐类的水解都是吸热过程

9 . HCl气体被氧气氧化的能量关系如图，下列叙述正确的是

A．该反应、

B．该反应的浓度平衡常数

C．用E表示键能，则该反应

D．反应

10 . 科研人员设想用如图原电池装置生产硫酸(设通入的气体完全参与反应)。下列说法错误的是

A．导线中电子移动方向为a→导线→b

B．溶液中质子移动方向为b→电解质溶液→a

C．负极发生的电极反应为

D．通过调节通入的和水的质量比可保持装置内硫酸溶液的浓度不变