1 . 由重晶石矿（主要成分是，含等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是

A．“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率

B．“高温焙烧”时只有被C还原

C．“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应

D．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿

2 . 下列各种情况下，溶液中一定能大量存在的离子组是

A．在常温的溶液中：、、、

B．能使酚酞溶液变红的溶液中：、、、

C．有存在的溶液中：、、、

D．无色透明的水溶液中：、、、

3 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是

A．稀硫酸中硫酸根离子总数为

B．常温常压下，由和组成的混合气体中含有的氧原子数为

C．溶于水时，转移电子数为

D．由和组成的混合物中，含有的阴离子数目为

4 . 经检测，某工业废水中含有大量的 H⁺、Cl^-、SO该废水中还可能含有大量的

A．Ag+

B．CO

C．Na+

D．Ba2+

5 . 下列离子方程式正确的是

A．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：

B．将等物质的量浓度的和NH4HSO4溶液以体积比混合：

C．FeO溶于稀HNO3溶液：

D．向AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液：

6 . 氯碱工业中常用氨气检验氯气管道是否泄漏，原理为：3Cl₂+8NH₃=6NH₄Cl+N₂。下列说法正确的是

A．该反应为复分解反应	B．反应中氮元素全部被氧化
C．转移2.4mol电子，生成0.1molN2	D．若有白烟产生，说明Cl2泄漏

7 . 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。

(1)实验室用装置A制备氨气的化学反应方程式为___________。
(2)装置B中物质是___________，气体通过装置C、D时，试纸颜色会发生变化的是___________(填字母)。当装置E集满氨气时，挤压胶头滴管，滴入1~2滴浓盐酸，可观察到的现象是___________。
(3)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。

实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________，证明氨气具有___________(填“氧化性”或“还原性)。
若向a中通入标准状况下的氨气，理论上会得到铜的质量为___________g。

8 . 氮及其化合物与生产生活及环境息息相关。请回答下列问题：
(1)N₂在常温下性质很稳定，任意写出一种与此性质有关的用途：_____。
(2)硝酸与金属反应会产生氮氧化物。
①下列环境问题与氮的氧化物排放无关的是_____。
A．酸雨    B．光化学烟雾    C． 白色污染    D．温室效应
②在含有a g HNO₃的稀硝酸中，加入b g铁粉充分反应，铁全部溶解并生成NO，有g HNO₃被还原，则a∶b可能为_____。
A．2∶1     B．3∶1     C．4∶1     D．9∶2
(3)汽车尾气中存在NO和CO，通过在排气管处加装催化剂，可以使其转化为对环境友好的物质，请写出发生反应的化学方程式_____，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_____。

9 . 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题：
Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：
①取部分水样；
②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
(1)该水样中一定存在的离子是__________（填离子符号，下同），可能存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________。
(2)若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是__________。
Ⅱ．现有、、、四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别：
①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。
②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。
(3)溶液A、B、C、D中的溶质依次为__________、__________、__________、__________（填化学式）。
(4)有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为__________（填化学式）。

10 . 下列有关叙述及离子方程式均正确的是

A．使溴水褪色体现了漂白性：

B．用氨水吸收硫酸工业尾气：

C．用溶液蚀刻铜制电路板：

D．不能用铜制容器盛放浓硝酸：