1 . 下列离子方程式书写错误的是

A．过氧化钠溶于硫酸铜溶液中：

B．向溶液中通入少量气体：

C．向碳酸氢钠溶液中滴加盐酸：

D．向次氯酸钠溶液中通入少量：

2 . 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是

A．1mol中键的个数为

B．46g中杂化的碳原子数为

C．1L的HCN溶液中，

D．1mol晶体中含有共价键

3 . 氯化钠(NaCl)是生活中常用的化学品，也是重要的化工生产原料。
Ⅰ.实验室研究氯化钠的性质及制备
(1)下图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。

下列说法中，正确的是___________。
a．干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na⁺和Cl^-
b．由上图可知，水分子在形成自由移动的Na⁺和Cl^-中起到了至关重要的作用
c．NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na⁺和Cl^-
(2)某同学用含钠元素的不同类别物质制备NaCl。化学反应方程式如下：
a．2Na + Cl₂2NaCl                  
b．NaOH + HCl = NaCl + H₂O
c．Na₂O + 2HCl = 2NaCl + H₂O     
d．___________。
① 反应d可为某物质与HCl反应来制得氯化钠，该物质的化学式为___________。
② 反应d也可为两种盐溶液相互反应获得氯化钠，该反应的化学方程式为___________。
③ 反应c中的原料Na₂O的物质类别是碱性氧化物，请依据其类别通性，再列举2个能与Na₂O反应的其他物质(用化学式表示)___________。
Ⅱ.工业生产中氯化钠的制备
我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO等可溶性杂质。为得到精制食盐，某同学设计如下除杂流程，向粗盐中依次加入：过量BaCl₂溶液、过量Na₂CO₃溶液、过量NaOH溶液，然后过滤，再在滤液中加入适量盐酸后加热蒸发结晶得纯净的NaCl。
(3)①过滤操作中所用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和___________。
②用离子方程式表示加入过量Na₂CO₃溶液的作用Ca²⁺+CO=CaCO₃↓和___________。
③ 用离子方程式表示盐酸的作用H⁺ + OH^-=H₂O 和___________。

4 . 下表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2						②
3	③		④			⑤	⑥

回答下列问题(用化学用语填空)：
(1)元素①的一种核素中，含有1个质子和1个中子，表示该核素组成的符号是___________。
(2)上述元素中，原子半径最大的是___________(填元素符号)。
(3)由元素①、⑥组成的化合物的电子式为___________。
(4)元素⑤和⑥最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是___________(填化学式)。
(5)金属性：③___________④(填“>”或“<”)，它们的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为___________。
(6)下列说法正确的是___________(填序号)。
a．元素②、③组成的化合物只有一种
b．元素②的气态氢化物稳定性高于元素⑤的气态氢化物
c．元素⑥在化合物中呈现的最高化合价为+7价

5 . Ⅰ．某小组同学探究Na₂CO₃的性质。
(1)用Na₂CO₃固体配制100 mL 0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液。
①用到的仪器有：天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管和___________。
②计算需要Na₂CO₃固体的质量是___________g。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___________(填字母)。
a．转移时，没有洗涤烧杯和玻璃棒
b．定容时，眼睛俯视刻度线
c．摇匀后，发现液面低于刻度线，继续加水至液面与刻度线相切
(2)探究Na₂CO₃与盐酸的反应。向0.200 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，开始无气泡，继续滴加，产生气泡，反应的离子方程式为：+H⁺=、___________。
Ⅱ．某化学兴趣小组设计如下实验探究KMnO₄固体与草酸(H₂C₂O₄，具有还原性)反应的产物，以其产物为原料制备氯气：
室温下，取KMnO₄固体于锥形瓶中，加入适量的草酸(H₂C₂O₄)溶液，振荡，充分反应，可以观察到有黑色沉淀产生，溶液变为无色，同时生成无色无味的气体M，将燃着的木条靠近锥形瓶瓶口时木条熄灭。
分析实验并回答相应问题。
(3)M的化学式是___________。
(4)将充分反应后的混合物过滤，检验滤液中金属阳离子的方法及现象为___________、___________。向滤液中加入盐酸时又产生无色无味气体。
(5)将滤渣加入浓盐酸中加热，产生黄绿色气体，该反应的离子方程式为___________。

6 . A和B两支试管所盛的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl⁻、OH⁻、六种离子，向试管A的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈红色。请回答下列问题：
(1)若向某试管中滴入稀盐酸产生沉淀，则该试管为___________(填“A”或“B”)。
(2)若向试管B的溶液中加入合适的药品，过滤后可以得到相应的金属和仅含一种溶质的溶液，则加入的药品是___________(填化学式)。
(3)若将试管A和试管B中的溶液按一定体积比混合后过滤，蒸干所得滤液可得到一种纯净物，该物质为___________( 写化学式)，则混合过程中发生反应的离子方程式为Ag⁺＋Cl^-=AgCl↓与___________(不考虑Ag⁺与OH⁻的反应)。
(4)按如图所示操作，充分反应后：

①Ⅱ中铜丝上观察到的现象是___________。
②结合Ⅰ、Ⅱ实验现象可知、、的氧化性由强到弱的顺序为___________。
(5)已知可发生反应：
①该反应中氧化剂是___________(填化学式)。
②用双线桥法标出电子转移的数目和方向：___________。

8 . 镁菱锌矿(主要成分为ZnCO₃、MgCO₃等，含有少量FeCO₃、CaCO₃等杂质)可用于生产媒染剂、防腐剂ZnSO₄•7H₂O以及耐火材料MgO。制备工艺流程如图：

已知：部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表(c=1×10⁻⁵ mol∙L⁻¹时认为该离子沉淀完全)：

阳离子	Fe3+	Fe2+	Zn2+	Mg2+	Ca2+
开始沉淀	2.7	7.6	6.2	9.4	13
完全沉淀	3.7	9.6	8.2	12.4	_______

回答下列有关问题：
(1)浓盐酸浸取矿石时，保持较大液固体积比(如3：1)，目的是_______。
(2)“氧化除铁”在90℃，控制溶液pH在4.0～5.0，得到针铁矿渣的离子方程式为_______。
(3)“沉锌”时，加入氨水调节pH的范围是_______。
(4)“酸解”后获得ZnSO₄•7H₂O的操作依次经过蒸发浓缩、_______制得的ZnSO₄•7H₂O在烘干时需减压烘干的原因是_______。
(5)“滤液”中加入H₂C₂O₄饱和溶液产生MgC₂O₄沉淀，若“灼烧”时产生两种气体，则该反应的化学方程式为：_______。

9 . 某温度下将氯气通入过量KOH溶液中，反应后得到KCl、KClO和KClO₃的混合溶液，若所得溶液中ClO^-和ClO的物质的量之比为2：1，则该反应中被氧化和被还原氯元素的质量比为

A．3：7

B．7：3

C．1：1

D．3：11

10 . 下列反应的离子方程式或电离方程式正确的是

A．氧化铜与稀硫酸反应：

B．向 NaHSO4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀完全：

C．盐酸和足量碳酸钠反应：

D．硫酸氢钠溶于水的电离方程式：