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解题方法
1 . 过氧乙酸(
)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：
，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。
(1)过氧乙酸保存与使用时应注意____ (填标号)。
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是___ ，在本实验中与使用普通分液漏斗相比的优点是__ ，其中盛放的试剂为__ (填“乙酸”或“双氧水”)
(3)反应体系采用减压的目的是___ 。
(4)过氧乙酸(含有少量
杂质)的含量测定流程如下图。
①判断恰好除尽的实验现象是____ 。
②过氧乙酸被
还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为_____ 。
③若样品体积为
，加入
溶液
，消耗
溶液
，则过氧乙酸含量为_____ 
。
(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果_____ 。
②若
标准液部分变质，会使测定结果_______ 。
)是一种常用的消毒剂，易溶于水、易挥发、见光或受热易分解，其制备愿理为：，同时利用乙酸丁酯与水形成共沸物(沸点90.7℃)及时分离出水，以提高产率，为减少反应瓶中乙丁酯的损耗，反应开始前，在油水分离器中加满乙酸丁酯，实验装置如下图。(1)过氧乙酸保存与使用时应注意
A.避光 B.低温 C.配制消毒液时应带上橡胶手套 D.储存于密闭的金属容器
(2)仪器a的名称是
(3)反应体系采用减压的目的是
(4)过氧乙酸(含有少量
杂质)的含量测定流程如下图。①判断
恰好除尽的实验现象是②过氧乙酸被
还原，还原产物之一为乙酸，其离子方程式为③若样品体积为
，加入溶液，消耗溶液，则过氧乙酸含量为。(5)判断下列情况对过氧乙酸含量测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
①若滴定前无气泡，滴定终点时出现气泡，会使测定结果
②若
标准液部分变质，会使测定结果
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2 . 人类社会的发展离不开“求知求真”．某化学兴趣小组以
溶液与
溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。
(1)实验预测
(2)实验探究
实验一：探究
与
能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有_______ [已知：
]。
实验二：探究与能否发生反应②和③，设计如下实验：
实验结论
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。
溶液与溶液的反应为素材，探究盐溶液之间的反应情况，体悟反应的复杂性。(1)实验预测
| 推测可能发生的反应 | 推测依据 | 预期的实验现象 |
| ①氧化还原反应 | 具有一定的氧化性，具有较强的还原性 | 若过量，则有淡黄色沉淀(S)生成若过量，则有黑色沉淀 |
| ②复分解反应 |  为黑色难溶物， | 有黑色固体生成 |
| ③彻底双水解反应 |  、 水解能力均较强 | 有 )产生，同时有臭鸡蛋气味的气体(H2S)生成 |
实验一：探究
与能否发生反应①，设计装置如下图，能证明反应已经发生的现象有]。实验二：探究
与能否发生反应②和③，设计如下实验：| 实验步骤 | 实验现象 | 实验解释或结论 |
ⅰ．向 饱和 溶液中，滴加2滴饱和 溶液 | 有黑色沉淀生成，而后黑色沉淀消失，出现淡黄色沉淀 | 用离子方程式解释黑色沉淀消失的原因： |
ⅱ．将饱和 溶液与饱和溶液直接混合 | 先有黑色和另一种颜色的沉淀生成，而后都变为黑色；同时有臭鸡蛋气味的气体生成 | 试解释：沉淀最终都变为黑色的原因是 |
ⅲ．取ⅱ中最终生成的黑色沉淀样品，用无水乙醇多次洗涤后，干燥称量得 黑色固体，然后在空气中灼烧至恒重 | 灼烧后，所得红棕色固体质量为 | 经计算判断，黑色固体样品的成份为 |
与在溶液中相遇，会因为二者的浓度、用量等不同而反应不同，但都会先发生复分解反应。
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解题方法
3 . 硼酸（H3BO3）是一种一元弱酸，微溶于水，回答下列问题．
（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式______ ，该物质的电离方式和中学另一种常见物质的电离相似，该物质是（写化学式）______ ；
（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．
回答下列问题：
①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为___________________ ．
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：______________________ ．
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：_________________ ．
④a处的操作为：____________________ ．
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是_______________________ ．
a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．
（1）H3BO3本身不能电离，只能通过结合来自水中的OH-而释放出H+，试写出H3BO3溶液的电离方程式
（2）硼砂（Na2B4O7▪10H2O）是硼酸的一种重要钠盐，工业上可利用碳碱法制取，以下是某化工集团利用合成氨脱碳尾气生产硼砂及其它化工产品的流程图．
回答下列问题：
①合成氨常用CH4与水蒸气反应，制取H2的同时获得脱碳尾气（上述流程图中的某物质），所发生的化学方程式为
②轻质碳酸镁的组成可表示为xMgCO3．yMg（OH）2．zH2O，某小组为测定其成份，准确称取2.33g样品，充分加热后称得剩余物质质量为1.00g，所得气体经浓硫酸吸收，浓硫酸增重0.45g，则该轻质碳酸镁的化学式为：
③结合②中的结论，推测该工厂生产硼砂溶液的化学方程式为：
④a处的操作为：
⑤该工艺可实现多种产品的联产，其中属于联产产品的是
a．轻质碳酸镁 b．轻质氧化镁 c．液态二氧化碳 d．纯碱．
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解题方法
4 . 过氧化钙（
）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。
探究一；与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？
(1)取适量放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了
，写出该反应的化学方程式：___________________ 。
(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成
，为检验此供氧剂是否变质，某同学向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。其他同学不认同上述方案的理由是___________________ 。
探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照如图装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应。待气体恢复至室温再读数；②_____________ ；③视线和凹液面最低处保持水平再读数。
方案二：把样品中的转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，求得的质量，具体流程如下：
(4)指出下图所示过滤操作中不规范之处_______________ 。
(5)滴加的
溶液要过量的原因是______________ ，计算样品中的物质的量为____________ 。
）广泛应用于水产养殖、污水处理，是优良的供氧剂。探究一；
与水反应除生成氧气外，还生成什么物质？(1)取适量
放入试管中加适量水，向试管中滴加酚酞溶液，液体变成红色，说明生成了，写出该反应的化学方程式：(2)此供氧剂长期暴露在空气中，会变质生成
，为检验此供氧剂是否变质，某同学向其中加入稀盐酸，若观察到有气泡生成，则判断此供氧剂已变质。其他同学不认同上述方案的理由是探究二：测定久置过氧化钙纯度。
方案一：通过测定产生氧气的体积，最终计算出供氧剂中过氧化钙的含量。
(3)取一定质量的供氧剂溶于水，按照如图装置进行装配。读出体积时要注意：①该反应为放热反应。待气体恢复至室温再读数；②
方案二：把样品中的
转化为碳酸钙，通过测定碳酸钙沉淀的质量，求得的质量，具体流程如下：(4)指出下图所示过滤操作中不规范之处
(5)滴加的
溶液要过量的原因是的物质的量为
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解题方法
5 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O，它是制备热敏材料VO2的原料，已知VO2+在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______ ；生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)步骤二可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→_______ 。
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_______ 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液，VO2+转化成VO
，向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液，至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全，消耗Na2SO3标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______ ；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_______ %；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______ (填标号)。
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能
(2)步骤二可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液，VO2+转化成VO
，向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液，至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全，消耗Na2SO3标准液40.00mL。①滴定至反应终点的现象为
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为
③下列情况会导致产品纯度偏大的是
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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2023-06-18更新
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373次组卷
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3卷引用：安徽省合肥一六八中学2023届高三下学期最后一卷理科综合化学试题
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6 . 天空课堂第二课中航天员展示了金属锆(40Zr)在无容器实验柜中从液体变成固体时的“再辉”现象。以锆英石(主要成分是ZrSiO4，还含有少量Al2O3、SiO2、Fe2O3等杂质)为原料生产锆的流程如图所示：
已知：常温下，ZrCl4是白色固体， 604K升华，遇水强烈水解：ZrCl4+9H2O=ZrOCl2·8H2O+2HCl，在浓盐酸中会析出ZrOCl2·8H2O沉淀。请回答下列问题：
(1)“高温气化”中可发生多个反应，写出发生的主要反应的化学方程式是_______ 。
(2)分馏过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是_______ 。液体a的电子式是_______ 。
(3)实验室中洗涤ZrOCl2·8H2O沉淀操作是_______ 。
(4)“还原”中氧化剂是_______ (填化学式)。
(5)由于锆铪(Hf)矿石共生，这样制得的锆中常含有少量的铪，需要进一步分离提纯。
第一步：溶解分离
将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液，锆和铪均以[MF6]2-存在。
①已知在水中K2HfF6比K2ZrF6的溶解度大，且K2ZrF6的溶解度随温度的升高而增大，可以利用_______
方法进行分离。
②离子交换法：利用强碱型酚醛树脂R-N(CH3)
Cl-阴离子交换剂进行交换分离，原理是：2RN(CH3)3Cl+K2ZrF6= [RN(CH3)3]ZrF6+2 KCl；2RN(CH3)3Cl+K2HfF6=[RN(CH3)3]HfF6+2 KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋洗剂，先后将这两种阴离子淋洗下来，达到分离的目的。这种方法能够将锆、铪分离的原因是_______ 。
③将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡，可以达到Zr与Hf分离。这种分离方法是_______ 。
第二步：高温还原
在高温条件下，加入铝将制得的K2ZrF6还原可得锆，反应的化学方程式是_______ 。
已知：常温下，ZrCl4是白色固体， 604K升华，遇水强烈水解：ZrCl4+9H2O=ZrOCl2·8H2O+2HCl，在浓盐酸中会析出ZrOCl2·8H2O沉淀。请回答下列问题：
(1)“高温气化”中可发生多个反应，写出发生的主要反应的化学方程式是
(2)分馏过程中，为防止产品变质，过程中一定需要注意的是
(3)实验室中洗涤ZrOCl2·8H2O沉淀操作是
(4)“还原”中氧化剂是
(5)由于锆铪(Hf)矿石共生，这样制得的锆中常含有少量的铪，需要进一步分离提纯。
第一步：溶解分离
将样品溶于氢氟酸后再加入一定量KOH溶液，锆和铪均以[MF6]2-存在。
①已知在水中K2HfF6比K2ZrF6的溶解度大，且K2ZrF6的溶解度随温度的升高而增大，可以利用
方法进行分离。
②离子交换法：利用强碱型酚醛树脂R-N(CH3)
Cl-阴离子交换剂进行交换分离，原理是：2RN(CH3)3Cl+K2ZrF6= [RN(CH3)3]ZrF6+2 KCl；2RN(CH3)3Cl+K2HfF6=[RN(CH3)3]HfF6+2 KCl。然后再用HF和HCl混合溶液为淋洗剂，先后将这两种阴离子淋洗下来，达到分离的目的。这种方法能够将锆、铪分离的原因是③将所得溶液与有机相磷酸三丁酯(TBP)充分混合、振荡，可以达到Zr与Hf分离。这种分离方法是
第二步：高温还原
在高温条件下，加入铝将制得的K2ZrF6还原可得锆，反应的化学方程式是
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解题方法
7 . 氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中易被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液混合制取CuCl的装置如图所示。
已知：
①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq)(无色)。
回答下列问题：
(1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是_______ 。
(2)当三颈烧瓶的溶液由_____ 时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。
(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是____ ，过滤时需要在避光的条件下进行，原因是_____ 。
(4)经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时，冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是_____ 。
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl2·yCu(OH)2，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2
+I2=2I-+
。
计算碱式氯化铜中x=_____ ；y=____ 。
已知：
①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体；
②CuCl在溶液中存在如下平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)
[CuCl4]3-(aq)(无色)。回答下列问题：
(1)配制CuCl2溶液所需的蒸馏水需要去氧气，最简单的去氧操作是
(2)当三颈烧瓶的溶液由
(3)实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。加水的作用是
(4)经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时，冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是
(5)久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜［xCuCl2·yCu(OH)2，其x、y为整数］，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤：
①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液；
②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g；
③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2
+I2=2I-+。计算碱式氯化铜中x=
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解题方法
8 . 三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)+3CCl4(g)
2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：
已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；
②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为
；酸性条件下，H2O2将
还原为Cr3+。
请回答下列问题：
(1)A中的试剂为_______ ；无水CaCl2的作用是_______ ；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是_______ 。
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是_______ ；可通过_______ (填操作)使实验继续进行。
(3)装置G中发生反应的离子方程式为_______ 。
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
I.取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为，继续加热一段时间；
II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使转化为；
III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知被Fe2+还原为Cr3+)。
①产品中CrCl3质量分数表达式为_______ %。
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是_______ (填字母标号)。
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
2CrCl3(s)+3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2+H2O=CO2+2HCl；
②碱性条件下，H2O2可将Cr3+氧化为
；酸性条件下，H2O2将还原为Cr3+。请回答下列问题：
(1)A中的试剂为
(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵塞，可观察到的现象是
(3)装置G中发生反应的离子方程式为
(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：
I.取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl3完全转化为
，继续加热一段时间；II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使
转化为；III.用新配制的cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知
被Fe2+还原为Cr3+)。①产品中CrCl3质量分数表达式为
②下列操作将导致产品中CrCl3质量分数测定值偏低的是
A.步骤I中未继续加热一段时间
B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质
C.步骤II中未加浓磷酸
D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视
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2021-06-05更新
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1281次组卷
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11卷引用：山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题
山东省临沂市2021届高三第一次模拟考试化学试题山东省济南市平阴县第一中学2021届高三下学期3月月考化学试题山东省2020-2021学年普通高中学业水平等级考试化学试题（已下线）重点7 化学实验综合题-2021年高考化学【热点·重点·难点】专练（山东专用）（已下线）2021年高考化学押题预测卷（新课标Ⅱ卷）（02）（含考试版、答题卡、参考答案、全解全析）（已下线）押山东卷第20题 化学实验综合题-备战2021年高考化学临考题号押题（山东卷）山西省阳泉市2021届高三下学期第三次教学质量检测（三模）理综化学试题四川省成都市第七中学高2022届高三10月阶段考试理综测试化学试题（已下线）专题17 综合实验设计、探究和评价-备战2022年高考化学真题及地市好题专项集训【山东专用】（已下线）专题10 化学实验综合—2022年高考化学二轮复习讲练测（全国版）-测试山东省菏泽市单县第二中学2023届高三第一次模拟考试化学试题
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9 . 二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱的灭菌消毒剂。已知ClO2为橙黄色气体，极易溶于水，在混合气体中浓度过高时易发生爆炸。请回答下列问题：
(1)“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡。每生成1molClO2消耗NaClO2的量为_______ mol；产生另一种气体的离子方程式为_______ 。
(2)在处理废水时，ClO2可与水中的有毒离子(如CN-)反应生成两种无毒气体，反应的离子方程式为_______ 。
(3)利用NaClO3还原法可制备ClO2，实验装置如图
仪器a的名称_______ ；实验安全至关重要，从安全角度考虑A装置左侧通入氮气的目的是_______ 。装置A中生成ClO2的化学方程式为_______ 。
(4)ClO2稳定性较差，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
I.准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样
II.量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟[已知：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O]
III.以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知：I2+2
=2I-+)
①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是_______ 。
②上述步骤3中滴定终点的现象是_______ 。
③据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为_______ mol·L-1(用含字母的代数式表示)
④实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
(1)“二氧化氯泡腾片”的有效成分为NaClO2、NaHSO4、NaHCO3，能快速溶于水，生成的ClO2溶于水得到ClO2溶液，同时生成另一种气体而放出大量气泡。每生成1molClO2消耗NaClO2的量为
(2)在处理废水时，ClO2可与水中的有毒离子(如CN-)反应生成两种无毒气体，反应的离子方程式为
(3)利用NaClO3还原法可制备ClO2，实验装置如图
仪器a的名称
(4)ClO2稳定性较差，需随用随制，产物用水吸收得到ClO2溶液，为测定所得溶液中ClO2的含量，进行了以下实验：
I.准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样
II.量取V1mL试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟[已知：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O]
III.以淀粉溶液作指示剂，用c mol·L-1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。
(已知：I2+2
=2I-+)①准确量取10.00mLClO2溶液的玻璃仪器是
②上述步骤3中滴定终点的现象是
③据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为
④实验中使用的Na2S2O3标准溶液部分因被氧气氧化而变质，则实验结果
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解题方法
10 . 某小组为探究
(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)。
(1)在实验进行的过程中，应该持续通入氮气的目的是___________ 。
(2)若实验中观察装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则说明的热分解产物中一定含有___________ 。
(3)该样品完全热分解后，欲检测固体生成物中的组成，某同学待装置冷却后取少量固体加入稀硫酸溶解，再加入
溶液变红，说明___________ 。
(4)已知：是一种光敏化合物，见光分解。该实验小组在探究热分解后，用该装置再次探究它光解的产物，现取固体20.00g，使充分反应后，称得B、C装置共增重1.76g，D装置增重2.16g，E、F装置均无明显现象。
完成下列小题：
①若反应后
元素的化合价降为
价，K元素的化合价未改变，且两者仍为草酸
盐，写出三草酸合铁酸钾完全光解的化学方程式___________ 。
②据此计算出该固体的纯度为___________ (保留一位有效数字) 。
③样品完全分解后，实验小组停止通氮气，一段时间后，某同学取少许装置A中的残留物于试管中，加入稀硫酸溶解，滴入1~2滴溶液，发现溶液变红，这与上述分解产物为价的结论不符可能的原因是___________ 。
(三草酸合铁酸钾晶体)的热分解产物，按如图所示装置进行实验(部分夹持装置省略)。(1)在实验进行的过程中，应该持续通入氮气的目的是
(2)若实验中观察装置F中澄清石灰水变浑浊，装置E中固体变为红色，则说明
的热分解产物中一定含有(3)该样品完全热分解后，欲检测固体生成物中的组成，某同学待装置冷却后取少量固体加入稀硫酸溶解，再加入
溶液变红，说明(4)已知：
是一种光敏化合物，见光分解。该实验小组在探究热分解后，用该装置再次探究它光解的产物，现取固体20.00g，使充分反应后，称得B、C装置共增重1.76g，D装置增重2.16g，E、F装置均无明显现象。完成下列小题：
①若反应后
元素的化合价降为价，K元素的化合价未改变，且两者仍为草酸盐，写出三草酸合铁酸钾完全光解的化学方程式②据此计算出该
固体的纯度为③样品完全分解后，实验小组停止通氮气，一段时间后，某同学取少许装置A中的残留物于试管中，加入稀硫酸溶解，滴入1~2滴
溶液，发现溶液变红，这与上述分解产物为价的结论不符可能的原因是
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