5 . Ⅰ.高铁酸钾(K₂FeO₄) 是一种高效、无毒的强氧化剂，常温下为紫色固体，微溶于浓KOH溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成Fe(OH)₃胶体。稳定性随pH的下降而减弱，酸性条件下易分解。
(1)下列有关铁及其化合物的性质与用途具有对应关系的是___________

A．铁粉具有还原性，可防止食物氧化变质	B．高铁酸钾能溶于水，可作氧化剂
C．氢氧化铁胶体具有碱性，可用于净水	D．纯铁无杂质，可用作建筑材料

Ⅱ.K₂FeO₄的净水原理如图所示：

(2)下列说法错误的是___________

A．K2FeO4中铁元素显+6价

B．过程①中K2FeO4被细菌还原

C．过程②中的Fe(OH)3胶体粒子带正电荷

D．过程③中聚沉是由于胶体发生了渗析

(3)写出K₂FeO₄与水反应的化学方程式___________。
Ⅲ.已知可用Cl₂与Fe(NO₃)₃制备K₂FeO₄(含副产品KCl、KNO₃)，查阅资料得知高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

(4)①为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制在___________。
②写出在此条件下，反应的离子方程式：___________；每生成39.6g K₂FeO₄，转移的电子数目为___________；
(5)已知溶液的酸碱性及离子浓度会对反应试剂的氧化性、还原性产生影响。
某实验小组研究不同反应试剂对K₂FeO₄产率的影响，对比实验如下：

实验编号	反应试剂	实验现象
Ⅰ	Cl2、FeCl3和少量KOH	无明显现象
Ⅱ	Cl2、FeCl3和过量KOH	得到紫色溶液，无紫色固体
Ⅲ	Cl2、Fe(NO3)3和过量KOH	得到紫色溶液(颜色比Ⅱ深)，有紫色固体

注：上述实验中，溶液总体积、FeCl₃和Fe(NO₃)₃的物质的量、Cl₂的通入量均相同。
①由实验I、II的现象可知，Fe³⁺的还原性随溶液碱性的增强而___________(填“增强”、“减弱”或“不变”)；
②实验II中K₂FeO₄的产率比实验III低，试解释其可能的原因： ___________；
③向实验II所得紫色溶液中继续通入Cl₂，观察到溶液紫色变浅，试解释其可能的原因：___________。
(6)实验室测定含少量杂质的K₂FeO₄样品的纯度：称取0.1500g K₂FeO₄样品溶于碱性KI溶液中，调节pH至弱酸性使混合液充分反应。用0.1000 mol·L⁻¹的Na₂S₂O₃标准溶液进行滴定，消耗Na₂S₂O₃标准溶液25.00 mL。滴定时，发生反应的离子方程式：FeO+ 4I⁻+ 8H⁺= Fe²⁺ + 2I₂+ 4H₂O；I₂ + 2S₂O= S₄O+ 2I⁻。已知：M(K₂FeO₄) =198g·mol⁻¹，试计算K₂FeO₄样品的纯度：___________(写出计算过程)。

8 . 铁和氯是高中阶段重要的化学元素，请阅读下列信息，回答问题：
Ⅰ.绘制价类图(化合价-物质类别)是学习元素化合物性质的重要方法，如图是铁元素的价类二维图。

请回答下列问题：
(1)X、Y的化学式分别为___________、___________。
(2)FeO属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物，能与___________(填试剂名称)反应生成FeCl₂；从铁元素的价态分析，FeO与具有强氧化性的硝酸发生反应的氧化产物是___________(填化学式)。
(3)FeCl₃溶液能与铜片、NaOH溶液、KI溶液和KSCN溶液等发生反应，写出其中一个能体现Fe³⁺的氧化性的离子方程式___________。
Ⅱ.某品牌“84”消毒液包装上的说明如下图：

84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：14.9％ 物质的量浓度：2.2mol/L

注意事项： 1.本品对棉织品有漂白脱色作用，有腐蚀性。 2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。 3.保质期为一年。

回答下列问题：
(4)该消毒液与洁厕灵同时使用会产生氯气，写出反应的离子方程式___________。
(5)理论上，一瓶上述“84”消毒液能从空气中吸收标准状况下___________LCO₂而变质(保留1位小数)。(已知：NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO)

9 . I．神舟十九号载人航天飞船运载火箭用偏二甲肼作燃料，四氧化二氮作推进剂，点燃后两者反应生成3种常见无污染物质。已知：常温下，为无色液体，易溶于水；有剧毒，熔点为，沸点为21.2℃，设N_A为阿伏伽德罗常数的值。
(1)写出和发生反应的化学方程式：___________。
(2)中含有的N原子数为________，与_______g中含有的N原子数相同。
(3)将a%的水溶液跟b%的水溶液混合，得到的溶液密度为，设的摩尔质量为，则混合后溶液的物质的量浓度为___________(用含字母的式子表示)。
Ⅱ．化学工业为医疗等提供了强有力的物质支撑。氯的许多化合物既是重要化工原料，又是高效、广谱的灭菌消毒剂。某同学购买了一瓶“84”消毒液，部分标签如图所示。
净含量：1000 mL　　密度：1.19 g·cm^－3主要成分：25%NaClO
注意事项：密封保存，易吸收空气中的CO₂变质，稀释100倍(体积比)后使用，回答下列问题：
(4)该同学取100 mL该“84”消毒液稀释后用于消毒(假设稀释后溶液密度为1 g·cm^－3)，稀释后的溶液中c(Na^＋)=___________mol·L^－1(保留一位有效数字)。
(5)“84”消毒液的稀溶液在浸泡餐具过程中，因吸收空气中使消毒杀菌能力增强，产物中有小苏打，请用离子方程式说明原因：___________。一瓶“84”消毒液最多能吸收空气中___________L CO₂(标准状况下)。
(6)该同学参阅“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL 0.2 mol·L^－1的消毒液。
①需要的仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、______。
②需要用托盘天平称量的NaClO固体质量为______g。
③下列关于容量瓶的使用操作，正确的是______。

A．B．C．D．

(7)工业可用纯碱代替烧碱生产某些化工产品，如用饱和纯碱溶液与反应可制得一种在生产生活中常用于漂白、消毒的物质，同时有生成，该反应的化学方程式是________。
(8)下列操作可能导致所配溶液浓度偏低的是______(填字母)。
A．移液时，未洗涤烧杯和玻璃棒B．溶解后未经冷却就移液
C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线
E．容量瓶用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用
(9)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO的有效氯含量为______(计算结果保留两位小数)。