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1 . 某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。(1)实验室用装置A制备氨气的化学反应方程式为___________ 。
(2)装置B中物质是___________ ,气体通过装置C、D时,试纸颜色会发生变化的是___________ (填字母)。当装置E集满氨气时,挤压胶头滴管,滴入1~2滴浓盐酸,可观察到的现象是___________ 。
(3)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。实验中观察到a中黑色粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为___________ ,证明氨气具有___________ (填“氧化性”或“还原性)。
若向a中通入标准状况下的氨气,理论上会得到铜的质量为___________ g。
(2)装置B中物质是
(3)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应,验证氨气的性质及部分反应产物。实验中观察到a中黑色粉末变红,b中无水硫酸铜变蓝,并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为
若向a中通入标准状况下的氨气,理论上会得到铜的质量为
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2 . 某小组用淀粉水解液和浓(作催化剂)、为原料制取草酸晶体,进而制备纳米草酸钙,按如下流程开展实验(夹持仪器略):已知:
①草酸能溶于水,易溶于乙醇;
②纳米草酸钙难溶于水,高温易分解;
③淀粉水解液与混酸反应的方程式:。
请回答下列问题:
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是___________ ,步骤Ⅱ的操作名称是___________ 。
(2)NO不与反应,但在本实验中可以完全被吸收,请用离子方程式表示NO被完全吸收的原因___________ 。
(3)催化剂浓硫酸用量过多,会导致草酸产率减少,原因是___________ 。
(4)下列有关操作说法正确的是___________。
(5)草酸晶体含有结晶水。
Ⅰ.甲同学通过如下实验测定其组成:
①配制标准氢氧化钠溶液。
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定:准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用上述标准溶液滴定。若草酸晶体中混有,则该滴定法测得产品中x的值___________ (填“偏大”“偏小”“无影响”)。
Ⅱ.乙同学取产品,加蒸馏水定容至摇匀,取于锥形瓶中,用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果,产品中结晶水x为___________ 。
①草酸能溶于水,易溶于乙醇;
②纳米草酸钙难溶于水,高温易分解;
③淀粉水解液与混酸反应的方程式:。
请回答下列问题:
(1)仪器甲相比普通分液漏斗的优点是
(2)NO不与反应,但在本实验中可以完全被吸收,请用离子方程式表示NO被完全吸收的原因
(3)催化剂浓硫酸用量过多,会导致草酸产率减少,原因是
(4)下列有关操作说法正确的是___________。
A.步骤Ⅲ洗涤可用乙醇水溶液,步骤Ⅳ洗涤可用蒸馏水 |
B.步骤Ⅳ采用离心分离,装置如图2所示,操作时应将两支离心管放置于1、4处 |
C.步骤Ⅳ检验纳米二水草酸钙是否洗涤干净可用硝酸银溶液和稀硝酸 |
D.步骤Ⅴ为提高反应速率,也可采用更高温度加热 |
(5)草酸晶体含有结晶水。
Ⅰ.甲同学通过如下实验测定其组成:
①配制标准氢氧化钠溶液。
②标定氢氧化钠溶液的浓度。
③滴定:准确称取一定质量草酸晶体于锥形瓶中,用蒸馏水溶解,以酚酞作指示剂,用上述标准溶液滴定。若草酸晶体中混有,则该滴定法测得产品中x的值
Ⅱ.乙同学取产品,加蒸馏水定容至摇匀,取于锥形瓶中,用酸性标准溶液滴定。平行滴定三次,消耗标准溶液体积分别为、、。假设其他杂质不干扰结果,产品中结晶水x为
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3 . 为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下:(用于沉淀的试剂稍过量)(1)步骤①的操作名称是______ 。
(2)第③步中,加入的试剂是______ (填化学式),判断该试剂已过量的方法是______ 。
(3)第③步和第②步______ (填“能”或“不能”)交换,原因是______ 。
(4)第④步中涉及反应的离子方程式______ 。
(5)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是______ 。
(2)第③步中,加入的试剂是
(3)第③步和第②步
(4)第④步中涉及反应的离子方程式
(5)若先用盐酸调pH再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
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4 . 硫酸四氨合铜晶体常作杀虫剂、媒染剂。某小组设计实验制备硫酸四氨合铜晶体并测定其纯度。
实验(一)制备,装置如图所示。(1)A装置中发生反应的化学方程式为___________ 。该反应中浓硫酸表现出的性质有___________ 。
(2)持续反应一段时间后C装置中的现象为___________ 。
(3)将A装置中混合物缓慢倒入装有水的烧杯中,再加入过量的,充分反应后,过滤。将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤,得到晶体。
①不能向A装置的混合物中加入水,其原因是___________ 。
②的作用是___________ 。
实验(二)制备硫酸四氨合铜晶体。
(4)步骤中蓝色沉淀溶解得到深蓝色的透明溶液,其原因是___________ (写出离子方程式)。
(5)相对普通过滤,利用图2装置分离晶体,其突出优点有___________ (答一条即可)。
实验(三)测定硫酸四氨合铜晶体纯度。
取样品溶于蒸馏水配制成溶液,准确量取配制溶液,滴加适量的稀硫酸,充分反应。加入过量溶液,滴加3滴淀粉溶液,用 溶液滴定,边滴边摇动锥形瓶至滴定终点,消耗溶液。相关反应:,,。
(6)产品的纯度为___________ 。若①摇动锥形瓶时间过长,空气进入较多;②滴加稀硫酸过多,则上述两种情况可能会导致测得结果___________ (填字母)。(已知:在酸性条件下不稳定,会发生歧化反应)
A.①偏高 ②偏低 B.①偏低 ②偏高 C.①偏高 ②偏高 D.①偏低 ②偏低
实验(一)制备,装置如图所示。(1)A装置中发生反应的化学方程式为
(2)持续反应一段时间后C装置中的现象为
(3)将A装置中混合物缓慢倒入装有水的烧杯中,再加入过量的,充分反应后,过滤。将滤液蒸发浓缩、降温结晶、过滤,得到晶体。
①不能向A装置的混合物中加入水,其原因是
②的作用是
实验(二)制备硫酸四氨合铜晶体。
步骤 | 实验操作及主要现象 |
取一定量晶体溶于蒸馏水得到溶液 | |
向步骤溶液中滴加一定量的氨水,产生蓝色沉淀;继续滴加氨水,蓝色沉淀逐渐溶解,最终得到深蓝色的透明溶液 | |
向步骤所得溶液中滴加的乙醇,静置析出深蓝色晶体,用下图装置过滤 | |
取步骤中晶体,用乙醇与浓氨水的混合液洗涤,再用乙醇与乙醚的混合液淋洗,然后将其在左右小心烘干,得到 |
(5)相对普通过滤,利用图2装置分离晶体,其突出优点有
实验(三)测定硫酸四氨合铜晶体纯度。
取样品溶于蒸馏水配制成溶液,准确量取配制溶液,滴加适量的稀硫酸,充分反应。加入过量溶液,滴加3滴淀粉溶液,用 溶液滴定,边滴边摇动锥形瓶至滴定终点,消耗溶液。相关反应:,,。
(6)产品的纯度为
A.①偏高 ②偏低 B.①偏低 ②偏高 C.①偏高 ②偏高 D.①偏低 ②偏低
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5 . 四氯化锡()是一种重要的化工原料,主要用于有机锡化合物的制造,可由锡单质与氯气在加热时化合生成,某实验小组用如下装置对其进行制备。【相关药品性质】
回答下列问题:
(1)“仪器a”的名称是___________ ,A中反应的离子方程式为___________ 。
(2)实验前应进行的操作是___________ ,实验开始时,应先点燃___________ (填“A”或“D”)处的酒精灯。
(3)若无“洗气瓶B”,可能会导致的问题是___________ 。
(4)实验结束后,“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色,其原因是___________ 。
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是___________ 。
药品 | 颜色、状态 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 其他性质 |
Sn | 银白色固体 | 231 | 2260 | 较活泼金属能与、HCl等气体发生反应 |
无色液体 | ﹣33 | 114 | 极易与水反应产生溶胶 |
(1)“仪器a”的名称是
(2)实验前应进行的操作是
(3)若无“洗气瓶B”,可能会导致的问题是
(4)实验结束后,“小试管b”内收集到的液体呈淡黄色,其原因是
(5)“洗气瓶F”中所盛放的药品是
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6 . 探究配制不同金属离子—氨配体溶液的差异性,实验操作及现象如下:
资料:①饱和氨水的浓度约为
②为浅青色沉淀
③溶液为红色,在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为___________ 。
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有成分,其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为:将蓝色沉淀过滤,充分洗涤后,___________ 。(填后续操作和现象)
(3)对比实验i-a和实验i-b,从平衡移动角度,结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因___________ 。
(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应,推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验:在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复,再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。①x的化学式是___________ ,c=___________ 。
②实验现象是___________ 。
(5)从平衡移动角度,结合化学用语,解释对生成有一定促进作用的原因___________ 。
(6)针对实验ii未能成功配制溶液,结合以上分析,提出改进方案:
①在实验ii-a的基础上继续加入___________ ,即可成功配制。
②验证配制成功的操作及实验现象是:取①的上层红色清液,加入少许活性炭振荡试管,溶液转为橙黄色,反应的离子方程式为:___________ 。
(7)综合以上分析,配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性,推测可能与以下因素有关:配位数、___________ 。
实验序号 | 操作 | 现象 | |
实验i:的配制 | 实验i-a | 在试管内混合溶液和溶液,再加入过量的 | 产生蓝色沉淀,加入后沉淀少部分溶解,溶液变浑浊,静置后上层为深蓝色溶液。 |
实验i-b | 在试管内混合溶液和溶液,再加入过量的 | 产生蓝色沉淀,加入后沉淀大部分溶解,溶液变浑浊,静置后上层为深蓝色溶液。 | |
实验i-c | 在试管内混合溶液和溶液,再加入过量的 | 产生蓝色沉淀,加入后沉淀完全溶解,得到澄清的深蓝色溶液。 | |
实验ii:的配制 | 实验ii-a | 在试管内混合溶液和过量 | 得到浅青色沉淀,沉淀未见明显溶解。 |
实验ii-b | 在试管内混合溶液和过量 | 得到浅青色沉淀,沉淀未见明显溶解。 | |
实验iii:的配制 | 实验iii | 在试管内混合溶液和溶液,再加入过量的 | 产生白色沉淀,加入后沉淀完全溶解,得到无色溶液。 |
②为浅青色沉淀
③溶液为红色,在活性炭催化下转化为橙黄色的溶液
(1)实验i-a中生成蓝色沉淀的离子方程式为
(2)有研究认为蓝色沉淀中还有成分,其可以溶于稀酸。检验蓝色沉淀中不止含的实验操作为:将蓝色沉淀过滤,充分洗涤后,
(3)对比实验i-a和实验i-b,从平衡移动角度,结合化学用语解释对生成有一定促进作用的原因
(4)对比实验i-a和实验i-c中再加入过量氨水前的反应,推测对生成有一定促进作用。设计下图所示实验:在1、2试管内分别完成对实验i-a的重复,再分别加入不同试剂。实验现象证实了预测。①x的化学式是
②实验现象是
(5)从平衡移动角度,结合化学用语,解释对生成有一定促进作用的原因
(6)针对实验ii未能成功配制溶液,结合以上分析,提出改进方案:
①在实验ii-a的基础上继续加入
②验证配制成功的操作及实验现象是:取①的上层红色清液,加入少许活性炭振荡试管,溶液转为橙黄色,反应的离子方程式为:
(7)综合以上分析,配制不同金属离子—氨配体溶液的难易程度存在差异性,推测可能与以下因素有关:配位数、
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207次组卷
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2卷引用:北京市昌平区2023-2024学年高三下学期二模化学试题
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7 . 亚硝酸钙可用作化学合成反应中的催化剂、氧化剂、中间体等。实验室根据反应利用如下装置制备亚硝酸钙(加热及夹持装置略)。已知:酸性溶液能将NO氧化为。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是________ 。通后进行的操作为(i)打开管式炉,对瓷舟进行加热;(ii)……;(iii)打开,使稀硝酸滴入三颈烧瓶中;(iv)关闭,打开,通入。操作(ii)是________ 。
(2)仪器a的名称为________ ,装置D中盛装的试剂是________ (填名称),装置E的作用是________ 。
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为________ ,样品中的纯度为________ (用含m、V的式子表示)。
回答下列问题:
(1)检查装置气密性,加入相应的试剂。先通,其目的是
(2)仪器a的名称为
(3)制备的产品样品中含有杂质,通过下列方法可测定产品的纯度:称量mg样品溶于水,加固体,充分振荡,过滤后将溶液转移到250mL容量瓶,配制溶液,取25mL溶液进行以下操作:“煮沸”时发生反应:;“还原”时加入的标准液,“滴定剩余”时消耗的标准溶液VmL。“滴定剩余”过程中发生反应的离子方程式为
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242次组卷
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6卷引用:2024届青海省西宁市大通县高三下学期三模理科综合试题-高中化学
8 . 含氮化合物在工农业有着重要的用途。Ⅰ.氨气的制备:
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为____________ 。
(2)预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→_________ (按气流方向,用小写字母表示)。
(3)请写出氨气的检验方法:________________ 。
Ⅱ.经一系列反应可以得到。
(4)①中,和在催化剂作用下反应,其化学方程式是____________ 。
(5)NO的检验方法是:______________ 。
Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(6)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与直接反应,实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式:___________ 。
(1)氨气的发生装置可以选择上图中的A,反应的化学方程式为
(2)预收集一瓶干燥的氨气,选择上图中的装置,其连接顺序为:a→
(3)请写出氨气的检验方法:
Ⅱ.经一系列反应可以得到。
(4)①中,和在催化剂作用下反应,其化学方程式是
(5)NO的检验方法是:
Ⅲ.研究、、CO等大气污染气体的处理具有重要现实意义。
(6)选择性催化还原技术(SCR)可使NOx与直接反应,实现无害转化。当NO与的物质的量之比为2∶1时,写出发生反应的化学方程式:
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9 . 三草酸合铁()酸钾晶体(),时在水中溶解度为,时溶解度为,难溶于乙醇,是制备负载型活性铁催化剂的主要原料。实验室中先利用如图装置制备(夹持装置略去),后续再制取三草酸合铁()酸钾晶体。回答下列问题:
实验一:晶体的制备
(1)打开和,关闭,向装置中加入稍过量的稀硫酸。
①中盛放溶液的仪器名称为___________ 。
②A中有气体产生,该气体的作用是___________ 。
(2)收集并验纯后,打开,关闭___________ ,让A中浅绿色溶液流入中,以生成,并分离得晶体。
实验二:三草酸合铁()酸钾晶体的制备
(3)将实验一得到的溶于水,加入和,酒精灯微热并不断搅拌,反应制得,冷却、过滤、洗涤、干燥。
①写出该反应的化学方程式:___________ 。
②“微热、搅拌”过程中,温度不宜过高的原因是___________ 。
③过滤后需用___________ 洗涤,其优点是___________ 。
(4)产品纯度的测定
常温下,取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成绿色溶液,取出25.00mL,用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定,重复三次,平均消耗标准液20.00mL。
①滴定终点的判断依据是___________ 。
②该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度为___________ (保留三位有效数字)。
实验一:晶体的制备
(1)打开和,关闭,向装置中加入稍过量的稀硫酸。
①中盛放溶液的仪器名称为
②A中有气体产生,该气体的作用是
(2)收集并验纯后,打开,关闭
实验二:三草酸合铁()酸钾晶体的制备
(3)将实验一得到的溶于水,加入和,酒精灯微热并不断搅拌,反应制得,冷却、过滤、洗涤、干燥。
①写出该反应的化学方程式:
②“微热、搅拌”过程中,温度不宜过高的原因是
③过滤后需用
(4)产品纯度的测定
常温下,取三草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体溶于水配制成绿色溶液,取出25.00mL,用的酸性高锰酸钾标准液进行滴定,重复三次,平均消耗标准液20.00mL。
①滴定终点的判断依据是
②该三草酸合铁()酸钾晶体的纯度为
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10 . 化学与生产、生活密切相关。回答下列问题:
I.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质,括号内为厨卫用品的主要成分。
①食盐(NaCl);②料酒(乙醇);③食醋(乙酸);④碱面();⑤发酵粉(和明矾);⑥“84”消毒液(NaClO);⑦洁厕灵(HCl)。
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到的现象是___________ 。
(2)②③的主要成分可以归为一类物质,其分类的依据是___________(填字母)。
(3)写出过量⑦和④反应的离子方程式:___________ 。
(4)“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,用离子方程式解释其原因:___________ 。
(5)某同学用的浓硫酸配制480mL的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为___________ mL。
Ⅱ.汽车安全气囊内装有等物质。
(6)当汽车发生严重碰撞时,引发分解:,的电子式为___________ ,若安全气囊内有65g,其完全分解所释放的在标准状况下的体积为___________ L,产生的Na立即与发生置换反应生成,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是___________ 。
I.家庭厨卫中有许多中学化学常见的物质,括号内为厨卫用品的主要成分。
①食盐(NaCl);②料酒(乙醇);③食醋(乙酸);④碱面();⑤发酵粉(和明矾);⑥“84”消毒液(NaClO);⑦洁厕灵(HCl)。
(1)当食盐不慎洒落在天然气的火焰上,观察到的现象是
(2)②③的主要成分可以归为一类物质,其分类的依据是___________(填字母)。
A.两种物质都是非电解质 | B.两种物质都是电解质 |
C.两种物质都是氧化物 | D.两种物质都是含碳化合物 |
(3)写出过量⑦和④反应的离子方程式:
(4)“84”消毒液和洁厕灵不能混合使用,用离子方程式解释其原因:
(5)某同学用的浓硫酸配制480mL的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力,需取用浓硫酸的体积为
Ⅱ.汽车安全气囊内装有等物质。
(6)当汽车发生严重碰撞时,引发分解:,的电子式为
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