2 . 以水钴矿(Co₂O₃·H₂O，含Fe₂O₃、MgO、CaO)和辉铜矿(Cu₂S，含SiO₂、Fe₂O₃)为原料制取胆矾和单质钴。

已知：
①常温下，Ksp(MgF₂)=6.25×10^-9，Ksp(CaSO₄)=7.1×10^-7，Ksp(CoCO₃)=2.4×10^-7；
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

金属离子	Fe3+	Fe2+	Co2+	Cu2+
开始沉淀时(c=0.01mol/L)的pH	2.7	7.5	7.6	4.7
完全沉淀时(c=10-5mol/L)的pH	3.7	9.0	9.1	6.2

③萃取Cu²⁺的反应原理；Cu²⁺+2HRCuR₂+2H⁺；
④Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生H₂。
回答下列问题：
(1)“酸浸”过程硫元素价态变为+6价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式：___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为___________。
(3)常温下，“滤液1”中(Fe元素都以Fe³⁺形式存在)加“氧化铜”调pH不小于___________。
(4)常温下，若“滤液2”中c(Mg²⁺)=0.015mol/L(忽略溶液中极少量的Ca²⁺)，除去2L“滤液2”中的Mg²⁺，至少需加入NaF固体的质量为___________g(忽略溶液体积的变化)。
(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为___________。
(6)采用惰性电极电解CoCl₂溶液﹑在无离子交换膜的条件下，不能用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是___________。
(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入SO₂至弱酸性，生成白色沉淀。经仪器分析：白色沉淀含H、N，O、S、Cu五种元素，且Cu∶N∶S=1∶1∶l；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为三角锥形和正四面体形。则白色沉淀的化学式为___________。

4 . 废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含、、和以及少量的铁和铝的氧化物)制备的流程如下：

已知：；
②，
请回答下列问题：
(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有___________(请写一点)。
(2)“浸取”时发生的主要反应的化学方程式为___________。
(3)“浸取”时将换成溶液效果会更好，除作还原剂外，还有的作用为___________。
(4)“脱硫”的目的是___________。
(5)“脱硫”时转化反应的离子方程式为___________；用沉淀溶解平衡原理解释选择的原因___________。
(6)“焙烧”时会有中间产物生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为___________(填化学式)。

5 . 钼及其化合物广泛应用于医疗卫生、国防等领域。某镍钼矿中的镍和钼以NiS和的形式存在，从镍钼矿中分离钼的一种工艺流程如图。

已知：①在“焙烧”过程中转化为；
②钼酸铵为白色晶体，具有很高的水溶性，不溶于乙醇。
(1)与同族，基态原子的价层电子排布式为__________。
(2)“焙烧”中元素转化为，同时有生成，写出在“焙烧”时发生反应的化学方程式：________________。
(3)下列说法正确的是__________（填标号）。

A．电负性：

B．离子半径：

C．第一电离能：

D．基态中成对电子数与未成对电子数之比为

(4)中存在的相互作用有__________（填标号）。

A．分子间作用力	B．金属键
C．共价键	D．离子键

(5)经过结晶、过滤、洗涤、干燥等操作得到，洗涤时所选用的最佳试剂为__________。
(6)该镍钼矿（元素的质量分数为）通过该工艺最终得到钼酸铵产品，则该工艺中钼酸铵的产率为__________。（保留一位小数，产率=）
(7)氮化钼作为锂离子电池负极材料具有很好的发展前景。它属于填隙式氮化物，N原子部分填充在原子立方晶格的八面体空隙中，晶胞结构如图所示。氮化钼的化学式为__________，原子周围与之等距离的原子个数为__________

6 . CuCl为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。以废弃铁铜合金为原料制备CuCl的流程如图所示：

已知：①“浸取”阶段的产物为；②常温下，。
请回答下列问题：
(1)用再生液“浸取”铁铜合金不需要额外加热的原因可能为________；该阶段被氧化的铜元素与被还原的铜元素的质量之比为________。
(2)“氧化”阶段中最适宜的投料比为________（填字母）。
a.       b.       c.       d.
(3)“中和”阶段的离子方程式为________。
(4)为了防止CuCl被氧化，上述流程中采取的两个措施是________。
(5)“中和”阶段会有部分铜元素被氧化。为了综合利用滤渣Fe和滤液，以提高CuCl的产率，试简述其方案：________。
(6)常温下，在配体L的水溶液中形成，其反应的平衡常数为K，的平衡常数为________（用含K的代数式表示）。

9 . 碳酸锶（SrCO₃）主要用于电子工业的磁性材料。以天青石（主要成分为：SrSO₄，含有BaO、CaO、MgO、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质）为原料制备SrCO₃的一种工艺流程如下：

已知：①，
②、在100g水中的溶解度如下表：

温度/℃	20	60	80	90
	0.69	3.13	7.03	13.60
	0.165	0.116	0.094	0.085

回答下列问题：
(1)“转化”中主要是SrSO₄(s)转化为SrCO₃(s)，该反应的离子方程式为______，其平衡常数K=______。
(2)“酸溶”后，滤渣1的主要成分为______和BaSO₄；“除钡”时，若所用硫酸浓度较大，其后果是______。
(3)Fe²⁺被NaClO₃氧化为Fe³⁺的离子方程式为______；与H₂O₂比较，用NaClO₃为氧化剂的优点是铁、铝沉淀时颗粒较大，不易形成胶体，原因是______。
(4)“除钙镁”时，为提高钙去除率且避免锶沉淀损失，适宜的温度为______。
(5)Sr的原子序数为38，位于元素周期表第______周期第______族；已知：SrCO₃晶体的密度为3.76g/cm³，晶胞参数：，，，。SrCO₃晶胞中含有Sr²⁺数目的计算式为______。