1 . 宏观辨识与微观探析是化学学科重要的学科素养。回答下列问题：
Ⅰ．已知某无色水样中只含有、、、、、、、、中的若干种。某化学研究性学习小组对该水样的成分进行检验：
①取部分水样；
②向水样中滴加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀；
③向步骤②所得沉淀中滴加足量稀盐酸，沉淀部分溶解；
④向步骤③所得溶液中滴加硝酸银溶液，又产生白色沉淀。
(1)该水样中一定存在的离子是__________（填离子符号，下同），可能存在的离子是__________，一定不存在的离子是__________。
(2)若要确定可能存在的离子是否存在，还需进行的实验操作是__________。
Ⅱ．现有、、、四种溶液，该小组同学设计如下实验步骤进行鉴别：
①取等体积的上述四种溶液A、B、C、D分别置于四支试管中，对四支试管均进行下列操作：加入过量的溶液、加热，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口。观察到盛装B、D溶液的试管口的试纸变蓝。
②向①中反应后的四支试管中，分别依次加入足量溶液，观察到盛装B、C溶液的试管内产生白色沉淀。
(3)溶液A、B、C、D中的溶质依次为__________、__________、__________、__________（填化学式）。
(4)有同学提出用一种试剂即可将四种溶液鉴别出来，该试剂为__________（填化学式）。

2 . 现有部分短周期元素的信息如表所示：

元素编号	元素性质或原子结构信息
X	第三周期元素中简单离子半径最小的元素
Y	其最简单氢化物丙的水溶液呈碱性
Z	原子核外电子数和所在周期数相等

A、B、D三种单质(分别由X、Y、Z元素组成)和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物之间的转化关系如图所示(某些条件已略去)。其中丁是一种高能燃料，分子中含有18个电子，其组成元素与丙相同。

(1)元素X在周期表中的位置是___________，其简单离子的结构示意图为___________。
(2)丁的电子式为___________。
(3)丙中所含的化学键类型是___________(填序号)。
a．离子键        b．极性共价键            c．非极性共价键
(4)反应②中，0.5 molNaClO参加反应时转移1 mol电子，该反应的化学方程式为___________。
(5)一定条件下，A与TiO₂、C(石墨)反应只生成乙和碳化钛(TiC)，二者均为某些高温结构陶瓷的主要成分，该反应的化学方程式为___________。

3 . A、B、C、D四种物质之间有下图所示的转化关系。已知：A是空气中的主要成分之一，B、C、D均为化合物，且C为一种红棕色气体。

请回答下列问题：
(1)写出B的化学式：___________，A→B的过程___________(填“是”或“否”)属于氮的固定。
(2)在上图D→C的过程中，D表现出强___________(填“氧化性”或“还原性”)。
(3)配平C→D的化学方程式：__________。
             

4 . Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期主族元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、C同周期，A、D同主族，A、C常温下能形成两种液态化合物和，E元素的周期数与主族序数相等。请用化学用语回答下列问题：
(1)B元素在元素周期表中的位置为__________；由A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为__________。
(2)写出的电子式：__________。
(3)元素E的单质与元素D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：__________。
(4)常温下，与元素D的单质反应后，所得溶液的pH__________（填“<”“=”或“>”）7。
(5)元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，灼烧该化合物时，火焰呈__________色，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成的气体在标准状况下的体积是__________L。
Ⅱ．甲同学设计了图1装置探究硫和氯的非金属性相对强弱。

(6)A装置中发生反应的化学方程式为__________。B装置的作用是除去中的HCl，则B中的试剂是__________（填名称）。
(7)实验过程中，C中产生浅黄色沉淀，写出C中反应的离子方程式：__________。
Ⅲ．最近，德国科学家实现了Rb原子气体超流体态与绝缘态的可逆转换，该成果将在量子计算机研究方面带来重大突破。已知Rb的原子序数为37，相对原子质量是85。
(8)下列关于Rb的说法中不正确的是__________。
a．与水反应比钠更剧烈       b．在空气中易吸收水和二氧化碳
c．与水能剧烈反应并释放出       d．单质具有很强的氧化性
e．RbOH的碱性比同浓度的NaOH强

5 . 合成氨及其衍生工业是化工生产的重要门类，其部分衍生工业如下图所示。

回答下列问题：
(1)写出反应Ⅰ的化学方程式______________。“固体2”俗名为____________。
(2)将一定质量的Cu粉投入到400mL 2mol/L的稀硝酸中，待Cu粉完全溶解时，收集到标准状况下的NO气体2.24L（假设硝酸的还原产物只有NO且气体全部逸出），再向反应后的溶液中缓慢加入Fe粉，充分反应后，最终溶液中只有一种溶质。
①写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式________________。最初的Cu粉质量为__________g。
②加入铁粉后，最终溶液的溶质是_________（填化学式），至少需要加入铁粉为________g。

6 . 下表列出了①～⑩十种元素在元素周期表中的位置。

根据表中元素①～⑩，回答下列问题：
(1)⑦的单质和⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的方程式：________。
(2)⑧的固态氢化物CaH₂与H₂O反应生成Ca(OH)₂和一种可燃性气体单质____。(填化学式)
(3)某小组同学设计实验比较VIIA族元素的非金属性：Cl>Br>I。
甲同学设计实验如下：打开分液漏斗的活塞，烧瓶中产生黄绿色气体，蘸有KBr溶液的棉球变为橙黄色，湿润的淀粉KI试纸变蓝，已知：常温下浓盐酸与高锰酸钾反应生成氯气。

乙同学设计实验如下：向A中通入少量Cl₂充分反应后，静置A中液体为橙黄色，将A中液体滴入试管内，取下试管，充分振荡，试管中的CCl₄层变为紫红色。

①以上两位同学的实验，哪位同学的实验不能证明非金属性：Cl>Br>I，并简述原因____。
②除了利用卤素单质间的置换反应，下列可作为卤族元素非金属性递变规律的判断依据有____。(填字母)
A．Cl₂、Br₂、I₂的熔点逐渐升高                      B．HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱
C．HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐增强        D．Cl^﹣、Br^﹣、I^﹣的还原性逐渐增强
③写出圆底烧瓶中发生的化学反应方程式____。

7 . 下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

族 周期	A								0
1		A		A	A	A	A	A
2				①		②
3	③	④		⑤			⑥		Ar

(1)②的元素符号为___________；写出②的简单氢化物的化学式___________。
(2)①、⑤的原子半径大小是：①___________⑤(填“>”或“<”)。
(3)③、④和⑤中，金属性最强的元素是___________(填元素符号)。
(4)③、⑥的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为___________。

8 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥		⑦	⑧	⑨

(1)①④⑤三种元素形成既含离子键又含极性键的化合物，该化合物的电子式为___________。
(2)元素①⑤组成的化合物与水反应的化学方程式为___________。用一个化学反应证明元素⑨比元素③的得电子能力强，该反应的化学方程式为___________。
(3)甲同学查阅资料知：氨气()的分解温度在850℃以上，甲烷()的分解温度是655℃，据此得出结论：元素②的非金属性比③的非金属性___________(填“强”或“弱”)。乙同学对此结论持怀疑态度，甲同学通过实验间接证明了自己的结论，则甲同学的实验方案是___________(请用离子方程式表示)。元素⑦的简单气态氢化物的空间构型为___________。
(4)①和④形成的18电子的化合物甲是一种应用广泛的化工原料，写出甲的结构式___________。
实验室中可用次氯酸钠溶液与氨反应制备①③组成的18电子化合物乙，化学方程式为___________。

9 . 1869年俄国化学家门捷列夫制出第一张元素周期表，到现在形成的周期表经过了众多化学家的艰辛努力，历经150多年。如图是元素周期表的一部分。

B	C	N	O	F
Al	Si			Cl
Y		D	M
Z	Q

回答下列问题：
(1)写出的离子结构示意图______。Q的最高正价为______；D的气态氢化物为______（填化学式）。
(2)元素Y在元素周期表中的位置为______，其元素性质与Al相似，写出Y的氧化物溶解在NaOH溶液中的离子方程式______。
(3)上述元素最简单氢化物热稳定性最高的是______元素（填元素符号）。D、M的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______（用化学式表示）。
(4)从下列试剂中选择最佳试剂组合，比较C、Si的非金属性强弱______（填标号）。
（可供选择的药品有：A．固体   B．稀硫酸   C．盐酸   D．饱和溶液   E．硅酸钠溶液）
(5)M、Z可化合形成化合物，应用于未来超算设备的新型半导体材料，其化学式为______。

10 . 下表列出了①~⑩十种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
4	⑩

请按要求回答下列问题：
(1)上述元素中，金属性最强的是______（填元素名称），最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______（填化学式）
(2)由元素③形成的单质的结构式为______，由元素⑥和⑨形成化合物乙，请用电子式表示物质乙的形成过程______。
(3)由元素①、③、④、⑧形成的一种离子化合物，其水溶液显强酸性，该化合物的化学式为______。
(4)可以比较⑤、⑥两元素金属性强弱的实验是______。

A．比较这两种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性

B．将⑤的单质投入到⑥的盐溶液中

C．将这两种元素的单质分别放入冷水中

D．比较这两种元素的单质与酸反应时失电子的数目