1 . 铁在地壳中含量丰富，也是重要的人体微量元素之一。下列有关说法正确的是

A．铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气

B．为了防止缺铁性贫血，麦片中可以添加微量的还原铁粉

C．将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，小心加热后制得红褐色Fe(OH)3胶体

D．取新鲜菠菜切开表皮，在内部组织上滴加KSCN溶液，无颜色变化说明菠菜不含铁

2 . 设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是

A．标准状况下，的分子数为

B．和充分反应，生成

C．与过量反应时，转移的电子数为

D．标准状况下，和组成的混合气体，体积约为

3 . 化合物由位于前四周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、M五种元素组成。M在地壳中的含量居第四位且其原子序数等于W、X、Z的原子序数之和。该化合物的热重曲线如图所示，150℃～600℃阶段，只有XY和两种无刺激性气体逸出，600℃所得固体为，和氧化物Q的混合物。下列说法错误的是

A．X的含氧酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．150℃～600℃阶段热分解生成的XY和的物质的量之比为

C．氧化物Q为MY

D．由元素Y和Z组成的化合物可能含有共价键

4 . 由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

	实验操作	现象	结论
A．	用铂丝蘸取某样品进行焰色试验	产生黄色火焰	样品含钾元素
B．	室温时，向形状、大小相同的镁条和铝条中，同时加入等体积、等浓度的盐酸	前者产生气泡更剧烈	金属性：
C．	向含有淀粉的溶液中滴入溶液	溶液变蓝	还原性：
D．	将溶液与某溶液混合	产生白色沉淀	该溶液一定含

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．等物质的量的乙烷()与乙醛()分子中含共用电子对数目均为

B．1 mol NO与0.5 mol 充分反应后，混合气体分子中氮原子数目为

C．在硫酸催化条件下，足量的乙酸与4.6 g乙醇充分反应，生成乙酸乙酯的分子数为

D．100 mL 12 mol/L的浓与过量Cu反应，转移的电子数大于

6 . 下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是

A．	B．
C．	D．

7 . 硝酸与金属反应后所得还原产物与硝酸的浓度和金属的活泼性有关。10mL0.5mol∙L^-1HNO₃与0.048 g Mg恰好完全反应。若氮元素只被还原到一种价态，下列说法正确的是

A．HNO3作还原剂

B．HNO3浓度越低，N元素改变价态越少

C．反应中转移电子数为0.004 mol

D．还原产物可能为NH4NO3

8 . 用CH₄催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。下列说法正确的是
①CH₄(g)＋4NO₂(g)=4NO(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-574kJ/mol
②CH₄(g)＋4NO(g)=2N₂(g)＋CO₂(g)＋2H₂O(g)   ΔH=-1160 kJ/mol

A．若用0.1molCH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为86.7kJ

B．由反应①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)   ΔH>-574kJ/mol

C．等量甲烷参与反应时，①②转移的电子数相同

D．若反应②放出116kJ热量，则生成4.48LN2

9 . 将agNH₃溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，溶液中NH为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是

A．据电荷守恒知：溶液中c(OH-)=+c(H+)

B．溶质的质量分数为w=×100%

C．溶质的物质的量浓度c=mol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

10 . 将和的混合物16.28g加入到的稀硫酸中，待固体完全溶解后得到酸性溶液X。向溶液X中通入1568mL(已换算为标准状况)的得到溶液Y，此时溶液中的恰好被完全氧化。下列叙述正确的是

A．溶液X中的阳离子一定有，可能有

B．原混合物中FeO的质量为10.08g

C．向溶液Y中加入足量铁粉，充分反应后产生标准状况下224mL的

D．向溶液Y中加入8g铁粉，充分反应后得到不溶固体1.92g