1 . 某稀溶液中含有和，向其中加入，充分反应(已知被还原为NO)，最终溶液体积为，下列说法正确的是

A．所得溶液中的溶质只有、

B．所得溶液中

C．反应后生成NO的体积为(标准状况下)

D．所得溶液中

2 . 用表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．现有乙烯、丙烯的混合气体共，其原子数为

B．与在光照下反应生成的分子数为

C．足量的铜与浓硝酸充分反应，转移的电子数目为

D．常温常压下， 46％的乙醇溶液中，含H—O键的数目为

3 . 工业上制硫化钡普遍采用两种方法：一种为重晶石()煤粉还原法(将重晶石和无烟煤混合后在1000-1200℃下还原焙烧1~2h)；另一种为气体还原法(将重晶石在850-900℃通入氢气进行还原反应)。下列是实验室模拟高温下还原重晶石法，装置如下。

回答下列问题：
(1)固体A的名称___________。
(2)与反应生成BaS，写出该反应的化学方程式___________。
(3)打开活塞K之后，管式炉升温之前，必须进行的操作为___________。
(4)测定BaS质量分数：
取生成物10.00 g，溶于蒸馏水后稀释至500 mL；取25.00 mL溶液于锥形瓶中，再加入10 mL2%醋酸溶液及10.00 mL 0.50 mol/L标准溶液(过量)，充分振荡、使BaS中的硫元素完全转化为硫单质；向锥形瓶中加入2滴淀粉溶液做指示剂，用0.50 mol/L 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液体积10.00 mL(滴定反应为：)已知醋酸的酸性强于氢硫酸。
①稀释至500 mL所需的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、___________和___________。
②写出与BaS反应的化学方程式___________。
③醋酸溶液加多了会导致测定结果偏小，原因可能是___________。
④计算样品中BaS(g/mol)质量分数：___________(保留3位有效数字)。

4 . 氯化钡是重要的化工原料，是制备其他钡盐的主要中间原料，以毒重石(主要成分为，还含有及含Ca、Mg、Fe、Al的化合物)为原料制备的工艺流程如下：

已知：盐酸“浸取”后，Ca、Mg、Fe、Al元素分别以、、、形式存在于溶液中。
回答下列问题：
(1)在“浸取”时，除温度、酸的浓度、液固比等因素影响钡的浸出率外，还有___________因素。
(2)下表列举了不同温度、盐酸的浓度、液固比下钡的浸出率实验数据，每个实验只改变一个条件：

改变的条件	温度(℃)			盐酸的浓度(%)				液固比
	30	55	75	10	15	20	25	3：1	4：1	5：1	6：1
钡的浸出率(%)	74.31	69.60	68.42	59.21	74.31	74.15	55.32	59.84	65.12	74.31	74.35

分析表中数据，温度越高钡的浸出率越低的可能原因是___________；判断“浸取”的最佳液固比为___________。
(3)常温时，几种金属离子沉淀的pH如图所示，加时发生反应的离子方程式为___________；“调pH(Ⅰ)”时，调节溶液，则“滤渣Ⅱ”的主要成分为___________(填化学式)。

(4)“一系列操作”中洗涤晶体时，通常采用乙醇洗而不采用水洗，原因是___________。

5 . 下列化学用语表达正确的是

A．HClO的结构式：	B．中子数为20的氯原子：
C．的VSEPR模型：	D．羟基的电子式：

6 . 下列图示或化学用语错误的是

A．羟基的电子式：

B．H2O的VSEPR模型：

C．Mn2+的价电子的轨道表示式：

D．顺－2－丁烯的球棍模型为

7 . 下列方程式正确的是

A．在硫酸铜溶液中滴加少量氨水：

B．锌锰碱性电池放电时正极反应式为

C．一定条件下，由乳酸合成聚乳酸的化学方程式：

D．在新制浊液中加入甲酸甲酯共热产生砖红色沉淀：

8 . 下列各组离子可能大量共存的是

A．遇酚酞变红的溶液中：Na+、Cl-、Ba2+、CH3COO-

B．常温下，的溶液中：、Fe2+、、

C．水电离出的的溶液中：Na+、K+、Cl-、

D．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-

10 . 金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。回答下列问题：
(1)Na₂O₂的电子式为_______。Na₂O₂可作供氧剂，写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式_______。若有1molNa₂O₂参加反应则转移电子的物质的量为_______mol。
(2)采用空气和Na为原料可直接制备Na₂O₂。空气与熔融金属Na反应前需依次通过_______、_______(填序号)。
a．浓硫酸    b．饱和食盐水    c．NaOH溶液    d．KMnO₄溶液
(3)天然碱的主要成分为Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O，1molNa₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O经充分加热得到Na₂CO₃的质量为_______g。