1 . 通过下列实验装置与实验现象，能达到实验目的的是

选项	A	B
实验目的	验证石蜡油分解产物中是否含有乙烯	制备NaHCO3晶体
实验装置
实验现象	溴的四氯化碳溶液褪色	锥形瓶中有白色晶体析出
选项	C	D
实验目的	测定中和反应反应热	制备无水氯化镁固体
实验装置
实验现象	混合溶液温度升高至不再变化	硬质玻璃管内的白色晶体变为白色粉末

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 五水合硫代硫酸钠()俗称海波、大苏打，为无色结晶或白色颗粒，在工业生产中有广泛的用途。某化学实验小组制备，并测定产品纯度，设计如下实验。回答下列问题：
步骤I.制备
按如图所示装置(加热及夹持装置省略)进行实验，可得到溶液，再经一系列步骤获得产品。
已知：S与Na₂SO₃在加热条件下可反应生成

(1)仪器a的名称为_______，装置A发生反应的化学反应方程式为_______。
(2)装置B的作用为_______。
(3)补充完成装置C中主要反应的离子方程式：①_______，②。
(4)C中溶液经过_______、过滤、洗涤、烘干，得晶体(填实验操作)。
(5)D中浸有品红溶液的棉花的作用为_______。
步骤II. 测定产品纯度
准确称取上述产品12.40g于烧杯中，加入适量水配制成100mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉溶液作指示剂，用0.25mol·L^-1的I₂标准液滴定重复滴定3次；测得消耗I₂标准液体积的平均值为20.00mL。(已知：)
(6)①滴定达到终点时的现象为_______，该产品中的质量分数为_______。
②以下说法中，能使测量结果偏低的是_______。
A.产品中硫代硫酸钠晶体失去部分结晶水
B.滴定前，装I₂标准液的滴定管米用标准液润洗
C.滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出
D.滴定前平视读数，滴定后俯视读数

10 . 已知水合肼(N₂H₄·H₂O)为无色透明的油状液体，沸点为120.1℃，有毒且不稳定，在300℃时分解成N₂、NH₃、H₂和H₂O，有淡氨味，具有强碱性、强还原性和吸湿性。某小组为探究其性质进行以下实验。
Ⅰ．水合肼的实验室制备。
用NaClO碱性溶液与尿素[CO(NH₂)₂]水溶液在40℃时反应一段时间后，再迅速升温至110℃继续反应可以制得水合肼，装置如图所示(加热及夹持装置略)。

(1)反应时应向三颈烧瓶中逐滴滴加NaClO碱性溶液，防止其过量，其原因是_______。
(2)三颈烧瓶中反应的离子方程式为_______。
Ⅱ．探究水合肼的分解产物。
该小组成员利用下列装置(夹持装置略)热分解水合肼，并对分解产物( N₂、H₂、NH₃、H₂O)进行探究。

(3)C中盛放的试剂为_______。E中少量铜粉的作用是_______。
(4)检查装置气密性后，加热装置E前需要进行的操作是_______。
(5)实验过程中观察到的现象：G中无现象，H中_______，Ⅰ中_______。
(6)N中当_______时开始收集气体，若最后检验所收集的气体为N₂，能否说明是水合肼热分解产生的？并说明理由：_______。