1 . 某化学兴趣小组在实验室中利用下图装置制备SO₂并进行相关性质的探究。回答下列问题：

   

I．A与B相连时

(1)滴加浓硫酸之前，先通一段时间的N₂，目的是___________。
(2)装置A中反应的化学方程式是_______。装置①中发生反应的化学方程式为________。
(3)通入足量SO₂后②中仍无明显现象，将其分成甲、乙两份，甲中加入氯水，乙中加入氨水，均产生白色沉淀。产生沉淀的化学式是：甲___________，乙___________。

Ⅱ．A与C相连时，可用来探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。

(4)装置⑤的作用为___________，能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是___________。

4 . 某化学兴趣小组为了探究的相关性质，设计了如图1实验。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息及相关实验装置。下列说法中正确的是

A．根据二维图中信息，氯的氧化物有四种

B．盛钢瓶上应贴的标签为腐蚀品

C．图1中，通入后，从集气瓶A、B的现象可得出的结论是氯气有漂白性

D．用和盐酸反应制备氯气，过量，盐酸不能全部消耗完

8 . 硫酸亚铁铵晶体[(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O]俗称摩尔盐，用途十分广泛。实验室通常用如图所示装置制备FeSO₄溶液后，再与等物质的量的(NH₄)₂SO₄反应制备摩尔盐。
已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
(1)制备FeSO₄
用图示装置制备FeSO₄。仪器a的名称是___________，该实验不用明火加热的原因是___________。将0.7g铁粉加入锥形瓶中，放入15mL1mol·L⁻¹H₂SO₄溶液，保持温度在50℃～60℃之间反应，待无明显气泡产生后停止加热，趁热过滤。

(2)制备摩尔盐
向滤液中加入适量(NH₄)₂SO₄饱和溶液，70℃～80℃水浴加热，保持溶液pH为1～2，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜，冷却至室温即得晶体，减压过滤，用乙醇洗涤晶体。蒸发浓缩时，如果溶液pH太高或用玻璃棒搅拌，均可能导致溶液变黄，其原因是___________。选用乙醇洗涤晶体的目的是___________。
(3)尾气吸收
由于加入的铁粉不纯，反应过程中会产生少量H₂S、PH₃气体，故需使用封闭装置。用CuSO₄溶液吸收H₂S时发生反应的离子方程式为___________。
(4)产品检验
称取摩尔盐产品3.920g溶于稀硫酸中，转入100mL容量瓶定容。每次用移液管取25.00mL溶液放入锥形瓶，用0.02000mol·L⁻¹的KMnO₄溶液滴定(还原产物为Mn²⁺，杂质不与KMnO₄反应)，三次平均消耗24.30mL的KMnO₄溶液。
①滴定终点时的现象是___________。
②酸性高锰酸钾溶液与Fe²⁺反应的离子方程式是___________。
③产品中(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O(相对分子质量为392)的质量分数为___________。
④实验过程中的下列操作，可能导致测定结果偏高的是___________(填标号)。
A．取用的晶体不够干燥        B．容量瓶定容时俯视刻度线
C．滴定管未用待盛溶液润洗          D．滴定完成后，滴定管尖嘴处留有气泡