9 . 氯酸钾和浓盐酸制备Cl₂，混合气中含有水蒸气和HCl，某同学设计如图实验装置(部分夹持仪器已省略)，验证混合气中的水蒸气和HCl，并验证氯气的某些性质。

已知：①Fe³⁺能与KSCN溶液反应变血红色溶液；
②Cl₂易溶于CCl₄，HCl不溶于CCl₄。
回答下列问题：
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______；橡皮管的作用是_______。
(2)装置B中盛放的试剂是_______。
(3)验证Cl₂是否具有漂白性的现象是_______。
(4)验证Cl₂氧化性时，打开b、关闭a，装置F中的溶液由浅绿逐渐变为血红色，请简述验证过程中溶液变红色的原因：_______(用文字或必要的离子方程式说明)。
(5)简述验证混合气中有HCl的操作的步骤和现象为_______。

10 . 摩尔盐比一般的亚铁盐更稳定，是一种重要的定量分析化学试剂。回答下列问题：
(1)制备摩尔盐采用的方法是先在封闭体系中利用铁和稀硫酸反应制备硫酸亚铁溶液，再用新制的硫酸亚铁溶液和硫酸按饱和溶液反应制得。配制硫酸按饱和溶液的蒸馏水，需经煮沸并迅速冷却后再使用，目的是___________。
(2)可以采用热重分析法测定摩尔盐样品中所含结晶水的个数，加热其晶体需要使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、泥三角、酒精灯外，还需要的仪器有___________。取样品加热至两次质量恒重为(假设减少的质量仅仅是晶体失水)，则x的表达式为___________(用含a、b的代数式表示)。
(3)利用摩尔盐分解产生的，可制取氯化亚砜：。已知是一种液态化合物，遇水产生白雾和一种刺激性气体。利用如图装置制取并检验生成的。

①装置B为无水，其作用是___________。
②装置C和装置D中的试剂分别是___________、___________(填小写字母)。
a．溶液        b．和溶液        c．溶液        d．饱和的溶液
(4)利用摩尔盐分解产生的，设计实验探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱。

①将少量气体直接通入装置G中，不能根据装置G中现象判断亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，理由是___________(用化学反应方程式表示)。
②为了验证亚硫酸与次氯酸的酸性强弱，需要制备一种中间酸，装置F中另一种试剂是___________，其作用是___________，通过___________(填现象)即可证明亚硫酸的酸性强于次氯酸。