1 . 人体血红蛋白中含有Fe²⁺，如果误食亚硝酸盐会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe²⁺变Fe³⁺，生成高铁血红蛋白而丧失与O₂结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒。说明维生素C具有

A．氧化性

B．还原性

C．酸性

D．碱性

2 . 氮、硫、碳的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系：
(1)根据A对应的化合价和物质类别，A为___________(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的化合物有____________。
(2)浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择________，反应的离子方程式为______________。
(3)某同学设计了如图所示的套管实验装置(部分装置未画出)来制备SO₂并利用实验现象来检验其还原性，制备SO₂时选用的试剂为Cu和浓H₂SO₄。回答下列问题：

①写出制取SO₂的化学方程式：_______________。
②该同学利用实验现象来检验SO₂的还原性，则选用的试剂为_____。
A. 品红溶液       B. 酸性高锰酸钾溶液            C. 双氧水(H₂O₂)
(4)工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO₂的混合气体，使其转化为化工产品NaNO₂，试写出其化学反应方程式_______。
(5)工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。吸收工艺常用的方法是先用热空气吹出Br₂，再用SO₂吸收Br₂。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO₂吸收Br₂反应的化学方程式为____________。

3 . 某化学兴趣小组为了制取并探究氨气性质，按下列装置(部分夹持装置已略去)进行实验。(制取氨气的反应原理：2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O)

(实验探究)
(1)A装置N元素的化合价是__该反应是否是氧化还原反应：__。
(2)用5.35gNH₄Cl固体与足量Ca(OH)₂反应，最多可制得标准状况下氨气的体积为___L。(NH₄Cl的摩尔质量为53.5g•mol^-1)
(3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是D，原因是：___。
(4)当实验进行一段时间后，挤压E装置中的胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是___。
(5)检验氨气是否收集满的方法是___。
(6)某同学用如图所示装置进行氨气的性质实验，根据烧瓶内产生红色喷泉的现象，说明氨气具有__性质填序号。

a.还原性
b.极易溶于水
c.与水反应生成碱性物质
(7)氨气的用途很广。如可用氨气处理二氧化氮：8NH₃+6NO₂=7N₂+12H₂O该反应中氨气体现___(填“氧化性”或“还原性”)。

4 . 绿矾（FeSO₄·7H₂O）可作还原剂、着色剂、制药等，在不同温度下易分解得各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知SO₃是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题：

（1）甲组同学按照上图所示的装置，通过实验检验绿矾的分解产物。装置B中可观察到的现象是__________，甲组由此得出绿矾的分解产物中含有SO₂。装置C的作用是______________。
（2）乙组同学认为甲组同学的实验结论不严谨，认为需要补做实验。乙对甲组同学做完实验的B装置的试管加热，发现褪色的品红溶液未恢复红色，则可证明绿矾分解的产物中___________。（填字母）
A．不含SO₂B．可能含SO₂C．一定含有SO₃
（3）丙组同学查阅资料发现绿矾受热分解还可能有O₂放出，为此，丙组同学选用甲组同学的部分装置和下图部分装置设计出了一套检验绿矾分解气态产物的装置：

①丙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为______________________。
②能证明绿矾分解产物中有O₂的实验操作及现象是_______________________。
（4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、胶头滴管、_____________；选用的试剂为_____________。

5 . 小明很喜欢化学实验课，今天要学习“探究铁及其化合物的机化性或还原性”，现邀你一起走进他的化学课堂。
（1）课前老师布置了下列预习作业，请你一起完成。
①写出3种含有不同价态铁元素的物质，并标出铁元素的化合价：__________、__________、__________。
②写出①中所列物质之间相互转化（含三种价态）的化学方程式：_______。
（2）利用实验室中提供的试剂：锌粒、铁粉、溶液、溶液、KSCN溶液、新制氯水，来探究、的氧化性、还原性。
根据氧化还原反应的原理，小明认为既有还原性又有氧化性，为验证小明所提出的假设，请你和小明一起设计实验方案，并描述实验现象，完成下列表格。

探究内容	实验方案	实验现象
具有还原性	取少量溶液，加入足量_____后，再向溶液中加入少量_______	溶液变成红色
具有氧化性	取少量溶液，加入_____充分反应	溶液由浅绿色变成无色，所发生反应的离子方程式为______

6 . 某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究。已知：2NaOH+2NO₂＝NaNO₃+NaNO₂+H₂O，2NaOH+NO₂+NO＝2NaNO₂+H₂O。请回答下列问题：
I.甲同学设计如图所示装置制备并收集NO。

(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
(2)装置C的作用为__________。
(3)乙同学认为用装置F代替B更合理，理由为_______。
II.探究NO与Na₂O₂反应。

已知：NaNO₂既有氧化性，又有还原性；J处硬质玻璃管中制得的NaNO₂中含有少量NaNO₃。
(4)检验上图装置气密性的方法为_________。
(5)实验结束后，设计实验证明J处硬质玻璃管中有NaNO₂生成__________。(可供选择的试剂：蒸馏水、KI-淀粉溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、稀硫酸)

7 . 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且正确的是（       ）

选项	实验操作	实验现象	离子反应	实验结论
A	在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水	浅绿色溶液变成棕黄色溶液	2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－	Fe2＋具有氧化性
B	在氯化亚铁溶液中加入锌片	浅绿色溶液变成无色溶液	Fe2＋＋Zn=Fe＋Zn2＋	Zn具有还原性
C	在氯化铁溶液中加入铁粉	棕黄色溶液变成浅绿色溶液	Fe3＋＋Fe=2Fe2＋	铁单质具有还原性
D	在氯化铁溶液中加入铜粉	棕黄色溶液变成蓝色溶液	2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋	Fe3＋具有还原性

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 如图是实验室进行二氧化硫制备与性质探究实验的组合装置，部分固定装置未画出。下列有关说法正确的是

A．关闭K1，打开K2，试剂X是酸性KMnO4或H2O2溶液，均可证明SO2有还原性

B．关闭K2，打开K1，滴加H2SO4溶液，则装置B中每消耗1.5molNa2O2，转移电子数为3NA

C．为防止环境污染，装置C和E中的试剂均取用氢氧化钠溶液

D．实验过程中体现了H2SO4的酸性、难挥发性、强氧化性

9 . 小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应及气体收集。

先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式
______________________________________________________________；
(2)张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改___________。
(3)B装置中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：______________________，为了验证其漂白性，还可将其通入______试液进行观察。
(4)装置C中应盛放的试剂为______。

10 . 下列叙述正确的是（       ）
①Cl^-和Cl₂的性质相同
②ClO^-具有氧化性
③Cl^-比Cl多1个电子
④盐酸具有酸性、氧化性，还原性
⑤Cl^-具有酸性
⑥Cl₂的氧化性比MnO₂的强
⑦Cl₂只有氧化性而没有还原性

A．①②⑤⑥

B．②④⑥

C．②③④

D．②③④⑥