1 . 某化学兴趣小组为探究Cl₂的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

回答下列问题：
(1)加入药品前，必须先___________。盛装浓盐酸的仪器名称为___________。
(2)装置I中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置V中NaOH溶液的作用是___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为应如何改进？___________。

3 . 某校化学兴趣小组为制备纯净的Cl₂并研究Cl₂的部分性质，设计了如图所示的实验仪器和药品。其中Ⅰ为干燥的红色试纸，Ⅱ为湿润的红色试纸。

(1)按气流从左到右的方向连接各仪器接口，正确的顺序是a→___________(填小写字母)。
(2)装置A中盛放MnO₂的仪器名称是___________，装置A中制备氯气的化学方程式为___________。
(3)装置B的作用是___________。
(4)若通入足量Cl₂，实验过程中装置E中的实验现象___________。
(5)实验结束后，该组同学在装置D中观察到Ⅱ的红色褪去，但是并未观察到“Ⅰ无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在装置D之前添加图中的___________装置(填序号)。

(6)1868年狄肯和洪特发明用地康法制氯气，反应原理图示如图(反应温度为450℃)：

①反应Ⅱ的化学方程式为___________。
②该方法制取氯气，主要消耗的原料是___________，每生成标准状况下22.4L氯气转移的电子数目是___________。

5 . 为达到实验目的，下列方案设计恰当的是

	A	B	C	D
实验目的	制备胶体	观察钠燃烧的现象	证明热稳定性：	实验室收集氯气
装置

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 科学探究要实事求是、严谨细致。某化学兴趣小组设计实验进行有关氯化物的探究实验，回答下列问题：
Ⅰ.在工业生产中应用广泛，某化学研究性学习小组模拟工业流程制备无水。经查阅资料得知：无水在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了以Fe粉和为原料制备无水的实验方案，装置示意图如下：

(1)仪器F的名称是___________。
(2)装置A中设计g管的作用是___________。
(3)装置A中发生反应的离子方程式为___________。
Ⅱ.利用惰性电极电解溶液，探究外界条件对电极反应(离子放电顺序)的影响。
(4)实验数据如表所示：

实验编号	电压/V	pH	阳极现象	阴极现象
1	1.5	1.00	无气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出
2	1.5	5.52	无气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
3	3.0	5.52	少量气泡，滴加KSCN显红色	无气泡，银白色金属析出
4	4.5	5.52	大量气泡，滴加KSCN显红色	较多气泡，极少量金属析出

①由实验1、2现象可以得出结论：增大pH，___________优先于___________放电；
②若由实验2、3、4现象可以得出结论：___________。
Ⅲ.为了探究外界条件对氯化铵水解平衡的影响，兴趣小组设计了如下实验方案：

实验编号		温度/℃	待测物理量X	实验目的
5	0.5	30	a	___________
6	1.5	ⅰ	b	探究浓度对氯化铵水解平衡的影响
7	1.5	35	c	ⅱ
8	2.0	40	d	探究温度、浓度同时对氯化铵化解平衡的影响

(5)该实验限选药品和仪器：恒温水浴、pH传感器、烧杯、硝酸银溶液、蒸馏水和各种浓度的溶液。
①实验中，“待测物理量X”是___________；
②为了探究浓度对氯化铵水解平衡的影响，实验6可与实验___________作对照实验；
③实验目的ⅱ是___________；
④上述表格中，b___________d(填“>”、“<”或“=”)。
⑤氯化铵在生产生活中有很多实用的用途，请写出一种应用：___________。

7 . 某校化学兴趣小组为研究Cl₂的性质，设计如图所示装置进行实验。装置III中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。

(1)装置I中仪器c的名称是_______，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为_______。
(2)装置II的作用是_______。
(3)若产生Cl₂足量，实验过程中装置IV中的实验现象_______。
(4)请用离子方程式表示装置V的作用_______。
(5)实验结束后，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置II与III之间添加图中的_______装置(填序号)。

(6)工业生产中常用氨气检查输送氯气的管道是否有Cl₂泄漏。若Cl₂有泄漏，可以观察到有大量的白烟生成(经检测为铵盐)，同时会生成一种空气中含量最多的物质，试写出该反应的化学方程式：___。

8 . 某校化学兴趣小组为研究的性质，设计如图所示装置进行实验。装置Ⅲ中夹持装置已略去，其中a为干燥的红色试纸，b为湿润的红色试纸。

(1)装置Ⅰ中仪器c的名称是___________，实验室以二氧化锰和浓盐酸制备氯气的化学方程式为___________。
(2)装置V的作用是___________。
(3)若产生足量，实验过程中装置Ⅳ中的实验现象___________。
(4)实验结束后，该组同学在装置Ⅲ中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象。为了达到这一实验目的，你认为还需在图中装置Ⅱ与Ⅲ之间添加图中的___________装置(填序号)。
① ② ③ ④
(5)有一种“地康法”制取氯气的反应原理如图所示：

在450℃条件下，反应Ⅱ的化学方程式为___________。

9 . 如下图所示，某同学利用Na₂SO₃和浓H₂SO₄制取SO₂并探究其性质。

(1)写出装置B中发生反应的离子方程式：_____。
(2)装置C中的实验现象是_______，该实验现象说明SO₂具有_____性。
(3)能验证SO₂具有酸性氧化物的通性的实验现象是________。
(4)装置E的目的是探究SO₂与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象：_______。
(5)探究H₂SO₃的酸性强于HClO，该同学用如下图所示装置达成实验目的。

A．小苏打溶液B．品红溶液C． 酸性KMnO₄溶液D． 漂白粉溶液

装置的连接顺序为纯净SO₂→___ (选填字母)