1 . 山梨酸是常用的食品防腐剂，其结构简式如图所示，下列有关山梨酸的叙述错误的是
   

A．能发生取代、加成、氧化反应

B．分子中所有原子可能在同一平面上

C．与   互为同分异构体

D．该物质与足量反应生成

2 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．常温常压下，1.5mol苯中含有碳碳双键的数目为4.5

B．2mol NO与1mol在密闭容器中充分反应后的分子数为3

C．常温常压下，7g由乙烯和丙烯组成的混合气体所含原子总数为1.5

D．22.4L与44.8L(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为3

3 . 下列说法不正确的是

A．20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，质量分数为×100%，此溶液中KCl的物质的量浓度为4.0mol·L-1

B．100g浓度为cmol·L-1的氨水中加入一定量的水稀释成0.5cmol·L-1，则加入水的体积小于100mL(已知氨水的浓度越大，其密度越小)

C．将标准状况下的aLHCl气体溶于1000mL水中，得到盐酸的密度为bg·mL-1，则该盐酸的物质的量浓度为mol·L-1

D．VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3＋mg，则溶液中的物质的量浓度为mol·L-1

4 . 有硫酸镁溶液500mL，它的密度是1.20g·cm^-3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则下列有关该溶液的说法不正确的是

A．溶质的质量分数是24.0%

B．溶液的物质的量浓度是1.2mol·L-1

C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40

D．硫酸根离子的质量分数是19.2%

5 . 某结晶水合物的化学式为R·nH₂O，其摩尔质量为Mg·mol^-1。25℃时，将ag该晶体溶于bg水中恰好可形成VmL饱和溶液。下列关系正确的是

A．饱和溶液的物质的量浓度c=mol·L-1

B．饱和溶液中溶质的质量分数w=×100%

C．25℃时R的溶解度S=g

D．饱和溶液的密度ρ=g·L-1

6 . 向分别盛有100mL水、100mL0.1mol·L^-1盐酸、100mL0.01mol·L^-1NaOH溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05molNa．下列有关说法正确的是

A．三个烧杯中发生的离子反应均为2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑

B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且Y烧杯中反应最剧烈

C．反应后，三个烧杯中NaOH的物质的量浓度相同

D．反应后，三个烧杯中生成的气体的质量一定相同

7 . 下列有关金属钠的叙述正确的是

A．试验后剩余的钠粒不能放回原试剂瓶中

B．Na表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被氧化

C．钠在空气中受热时，熔化为银白色小球，生成淡黄色粉末

D．一定条件下，2.3gNa完全与O2反应生成3.6g产物，失去的电子数为0.1NA

8 . 联氨(N₂H₄)可用于处理锅炉水中的溶解氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种反应机理如图所示。下列叙述错误的是
   

A．过程①中生成的N2是还原产物

B．过程③中发生反应后溶液的pH减小

C．1 mol N2H4可处理锅炉水中1 mol O2

D．1 mol N2H4含有共价键数约为5×6.02×1023

9 . 硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应(Na₂S₂O₃+2HCl=2NaCl+S↓+SO₂↑+H₂O)可用于探究浓度对反应速率的影响。常温常压下，若该反应产生固体单质16g，则反应中各有关物质的物理量正确的是(设N_A为阿伏加德罗常数的值)

选项	二氧化硫	硫代硫酸钠	转移的电子
A	32g		1mol
B	11.2L	0.5mol
C		158g	2mol
D		79g	NA

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．标准状况下，22.4LH2S与22.4LH2O中所含的分子数均为NA

B．由6.2gNa2O与7.8gNa2O2组成的混合物中阴离子总数为0.2NA

C．10g49%的硫酸溶液与10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子数均为0.48NA

D．0.1molFe分别与足量的盐酸和氯气反应，转移的电子数均为0.2NA