1 . N_A 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A．0.1 mol/L Na2CO3 溶液中，含有的 Na+数目为 0.2 NA

B．标准状况下，22.4 L CH4 和 22.4 L Cl2 在光照下充分反应后的分子数为 2NA

C．1 mol Na2O2 晶体和 1 mol CaH2 晶体含有的离子数目均为 2NA

D．一定条件下，5.6 g Fe 与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA

2 . 将agNH₃溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm³，质量分数为w，溶液中NH为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是

A．据电荷守恒知：溶液中c(OH-)=+c(H+)

B．溶质的质量分数为w=×100%

C．溶质的物质的量浓度c=mol/L

D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w

3 . 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN₂，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是
   

A．左侧与右侧原子数之比为4∶1

B．右侧CO的质量为5.6g

C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍

D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO

4 . 向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后固体剩余物的质量与加入铁粉的质量关系如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是

A．a点时溶液中阳离子仅为Cu2+和Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

C．c点时加入的铁粉与Cu2+反应

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1∶2

5 . 《本草纲目》中记载：“火药乃焰消(KNO₃)、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者。”黑火药爆炸时反应的化学方程式为2KNO₃+S+3CK₂S+N₂↑+3CO₂↑。下列有关说法正确的是

A．黑火药属于纯净物

B．生成2.24LCO2时被氧化的碳元素的质量为1.2g

C．该反应中被还原的元素有硫和氮元素

D．生成5.6g氮气时转移电子的物质的量为2.4mol

6 . 下列说法正确的是

A．硫与金属或非金属反应时均作氧化剂

B．单斜硫和斜方硫之间的转化属于化学变化

C．1mol的硫分别与足量的Fe、Cu反应转移电子数相同

D．均为1mol的Fe、Cu分别与足量的硫反应转移电子数相同

7 . 硫酸铜水溶液呈酸性，属保护性无机杀菌剂，对人畜比较安全，其与石灰乳混合可得“波尔多液”。实验室里需用180 mL 0.10 mol·L^－1的硫酸铜溶液，则应选用的容量瓶规格和称取溶质的质量分别为

A．180 mL容量瓶，称取2.88 g硫酸铜

B．200 mL容量瓶，称取5.00 g胆矾

C．250 mL容量瓶，称取6.25 g胆矾

D．250 mL容量瓶，称取4.0 g硫酸铜

8 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是

A．常温常压下，4.4 g CO2中含有的CO2的分子数为0.1NA

B．标准状况下，2.24 L H2O中含有的氢原子数为0.2NA

C．标准状况下，4.48 L CO2和O2组成的混合气体中含有的氧原子数为0.2NA

D．2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中含有的氧原子数为0.3NA

9 . N_A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A．2.3g钠由原子变成离子时，失去的电子数为0.2NA

B．0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸含有相同的氧原子数

C．28g氮气所含的原子数为2NA

D．NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为8∶1

10 . 相同温度和压强时，等质量的、气体，下列说法正确的是

A．分子数之比为7：11

B．原子数之比为11：7

C．体积之比为11：7

D．密度之比为7：11