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1 . 设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是
| A．0.1NASO2与足量氧气反应生成SO3的质量为8克 |
| B．标准状况下，11.2LCH4含共用电子对数为2NA |
| C．100mL0.1mol·L−1的NaHCO3溶液中含有H原子数为0.01NA |
| D．常温常压下，22g由N2O与CO2组成的混合气体含有的原子数目为1.5NA |
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2 . 双极膜(BP)可以在电场作用下，使水分子快速解离为OH⁻和H+，并透过阴、阳离子膜进入溶液。用此工艺捕获烟道气中的CO2过程如图所示，已知盐室中生成CaCO3实现捕获，下列说法正确的是
A．捕获装置中，阴极反应为 |
| B．溶液中的X为H+ |
| C．交换膜A为阴离子交换膜 |
| D．捕获1.12LCO2转化为沉淀，则转移电子2mol |
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3 . 铁、铜混合粉末18.0g加入100mL5.0mol·L-1FeCl3溶液中,剩余固体质量为3.2g。下列说法正确的是
| A．剩余固体是铁、铜混合物 | B．反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75mol |
| C．原固体混合物中铜的质量是9.6g | D．反应后溶液中n(Fe3+)=0.10mol |
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解题方法
4 . 设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．3.2g O2 与 O3 的混合物中含有氧原子个数为0.2NA |
B．1mol  所含质子数为 10NA |
| C．常温常压下，11.2L CH4 含有的氢原子数小于 2NA |
| D．5.6g 金属铁与足量稀硫酸反应转移的电子数为 0.3NA |
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5 . 一定温度和压强下，用质量相等的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中不正确的是
| A．气球②中装的是CO2 |
| B．气球①和气球③中气体分子数相等 |
| C．气球①和气球②中原子数之比为16：11 |
| D．气球③和气球④中气体体积之比为1：2 |
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2023-09-09更新
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545次组卷
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2卷引用：山东省枣庄市第三中学2022-2023学年高一上学期10月月考化学试题
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解题方法
6 . 下列说法中，正确的是
| A．在标准状况下，2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应，转移的电子数约为0.2×6.02×1023 |
| B．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数约为2×6.02×1023 |
| C．常温常压下的33.6 L Cl2与27 g Al充分反应，转移电子数约为3×6.02×1023 |
| D．在反应H2O2＋Cl2=2HCl＋O2中，每生成32 g O2，转移约2×6.02×1023个电子 |
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7 . 我国科研团队在人工合成淀粉方面取得突破性进展，通过CO2、H2制得CH3OH，进而合成了淀粉[(C6H10O5)n]。用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下， 中含有电子数为 |
B．16.2g淀粉 中含C原子数为 |
C．常温常压下， 中含有 的C=O键 |
D． 和 混合气体的分子数为 |
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8 . NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．0.1 mol/L Na2CO3 溶液中，含有的 Na+数目为 0.2 NA |
| B．标准状况下，22.4 L CH4 和 22.4 L Cl2 在光照下充分反应后的分子数为 2NA |
| C．1 mol Na2O2 晶体和 1 mol CaH2 晶体含有的离子数目均为 2NA |
| D．一定条件下，5.6 g Fe 与 0.1 mol Cl2 充分反应，转移的电子数为 0.2NA |
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9 . 将agNH3溶于水得到VmL溶液，假设该溶液的密度为ρg/cm3，质量分数为w，溶液中NH
为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是
为bmol。已知氨水的密度比水小且浓度越大密度越小。下列叙述正确的是A．据电荷守恒知：溶液中c(OH-)= +c(H+) |
B．溶质的质量分数为w= ×100% |
C．溶质的物质的量浓度c= mol/L |
| D．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w |
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10 . 一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入1molN2，右侧充入一定量的CO时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法不正确的是
| A．左侧与右侧原子数之比为4∶1 |
| B．右侧CO的质量为5.6g |
| C．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的28倍 |
| D．保持温度不变，若改变右侧CO的充入量而使隔板处于容器正中间，则应再充入0.75molCO |
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