2 . 某浓盐酸的质量分数是36.5%，密度约1.18g·mL^-1。求：
(1)该盐酸的物质的量浓度为____。
(2)取该盐酸10mL加水稀释到100mL，则稀释后溶液中c(HCl)=___，其中含有HCl的质量为____(保留2位小数)。
(3)取稀释后的该100mL盐酸与足量的锌粒反应，生成标准状况下气体的体积是_____(保留2位小数)，质量为____(保留2位小数)。

3 . 设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法不正确的是

A．常温下，100g质量分数46％的乙醇(C2H5OH)水溶液中，含有的氧原子数为4NA

B．1mol钠与氧气完全反应生成Na2O或Na2O2时，失电子数目均为NA

C．Na2O2与水反应时，生成0.1molO2转移的电子数为0.2NA

D．17g14N1H3所含中子数目为10NA

4 . 用N_A代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1L pH=4的0.1mol/L K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA

B．1mol HClO中含有H—Cl键数为NA

C．反应生成22.4LO2，转移电子数为4NA

D．100g质量分数为46%的乙醇溶液，含有的O—H键数目为7NA

6 . 请完成下列填空：
(1)一定条件下Fe(OH)₃与KClO在KOH溶液中反应可制得K₂FeO₄。生成0.1 mol K₂FeO₄转移的电子的物质的量_______mol。
(2)二氧化铈(CeO₂)是一种重要的稀土氧化物，在平板电视显示屏中有着重要的应用CeO₂在稀硫酸和H₂O₂的作用下可生成Ce³⁺，H₂O₂在该反应中作_______(填“氧化”“还原”)剂，每有1 mol H₂O₂参加反应，转移电子的物质的量为_______。
(3)反应2LiBH₄=2LiH+2B+3H₂↑，生成22.4 L的H₂(标准状况)时，转移电子的物质的量为_______mol。
(4)用酸性高锰酸钾溶液滴定法可测定双氧水中H₂O₂的含量：H₂O₂+KMnO₄+H₂SO₄→MnSO₄+K₂SO₄+O₂↑+H₂O(未配平)，若滴定中消耗0.50 mol/L的高锰酸钾溶液40.00 mL，则此双氧水溶液中溶质的质量为_______g。
(5)取300 mL0.2 mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO₄溶液恰好反应，生成等物质的量的I₂和KIO₃，则消耗KMnO₄的物质的量的是_______mol。

8 . 将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的H₂SO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中，样品完全溶解，溶液中只有Fe²⁺、Cu²⁺、H⁺三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5︰3︰1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)。若测得反应后溶液的c(H⁺)=0.1 mol/L，下列说法正确的是

A．原溶液中c(H2SO4)为0.05 mol/L

B．向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L

C．混合物中铜的质量分数为60%

D．将足量的H2通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g

9 . 2.76 g CaO₂·8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线，140 ℃时完全脱水，杂质受热不分解)如图所示。

①试确定60 ℃时CaO₂·xH₂O中x=___________。 
②该样品中CaO₂的质量分数为___________。

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，1.12LSO3含有的质子数为2NA

B．100g质量分数17%H2O2溶液中含有H-O键数目为NA

C．将0.1 mol Cl2通入到足量的水中，溶液中Cl−、HClO、ClO−微粒总数为0.2 NA

D．已知CrO5中Cr元素的化合价为+6，则13.2g CrO5中存在过氧键的数目为0.2 NA