1 . 肼()可作火箭发射的燃料。某实验兴趣小组利用氨与次氯酸钠反应制备，并探究的性质，其制备装置如图所示。

回答下列问题：
(1)仪器b的名称为___________，仪器a的作用是___________。
(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为___________。
(3)上述装置B、C间缺少一个装置，可能导致的结果是___________。
(4)探究的性质。将制得的分离提纯后，进行如下实验。

[查阅资料]AgOH不稳定，易分解生成黑色的，可溶于氨水。
[提出假设]黑色固体可能是Ag、中的一种或两种。
[实验验证]设计如下方案，进行实验。

操作	现象	结论
ⅰ．取少量黑色固体于试管中，加入足量①___________，振荡	黑色固体部分溶解	黑色固体中有
ⅱ．取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硝酸，振荡	②___________	黑色固体是Ag和，则肼具有的性质是碱性和③___________

(5)实验制得的肼往往以的形式存在于溶液中，其原因是___________。
(6)肼又称联氨，是一种常用的还原剂，可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上1kg联氨可除去水中溶解的的质量为___________kg。

2 . KClO₃与浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物质二氧化氯，其变化可表述为：KClO₃+HCl(浓)―KCl+ClO₂↑+Cl₂↑+       。
(1)请完成该化学方程式___
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是___(填写编号)。
①只有还原性   ②还原性和酸性   ③只有氧化性   ④氧化性和酸性
(3)若产生7.1gCl₂，则生成ClO₂的质量为___g。

3 . 亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于燃料工业，某兴趣小组拟测定制备Ca(NO₂)₂的纯度。
[背景素材]
Ⅰ.NO+NO₂+Ca(OH)₂=Ca(NO₂)₂+H₂O。
Ⅱ.Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO，MnO被还原为Mn²⁺。
Ⅲ.亚硝酸不稳定，易分解，且有一定氧化性，在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I^-氧化为I₂，2NO+4H⁺+2I^-=I₂+2NO↑+2H₂O，S₂O能将I₂还原为I^-，I₂+2S₂O=2I^-+S₄O。
某组同学测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：a.稀硫酸b.c₁mol·L^-1的KI溶液c.淀粉溶液d.c₂mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液e.c₃mol·L^-1的酸性KMnO₄溶液
(1)利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是___(填字母序号)。该测定方法发生反应的离子方程式为___。
(2)利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO₂)₂样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，加入___，然后滴加稀硫酸，用c₂mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至溶液___，读取消耗Na₂S₂O₃溶液的体积，重复以上操作3次，(请用上述给出试剂补充完整实验步骤)。若三次消耗Na₂S₂O₃溶液的平均体积为VmL，则Ca(NO₂)₂纯度的表达式为___。

4 . 实验室用50mL浓盐酸和足量的氯酸钾固体共热制取氯气，其中氯气中的氯元素部分来自氯酸钾，部分来自盐酸，该反应的化学方程式为：
(1)用双线桥法表示电子转移的方向和数目_____________________________
(2)浓盐酸在此反应中体现的化学性质是________(填写编号)
①挥发性                  ②酸性            ③氧化性                 ④还原性
(3)当反应过程转移电子数为时，产生的在标准状况下的体积为________mL。
(4)当反应结束时，生成氯气为0.15mol，若反应中HCl的利用率为50％，则原浓盐酸的物质的量浓度为________。

5 . 高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型绿色、高效的水处理剂，对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K₂FeO₄并探究其性质。
已知：①K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；
②具有强氧化性，在酸性或中性溶液中能快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。

(1)制备K₂FeO₄(夹持装置略)
①如图所示，A为氯气发生装置，装置A中盛放KMnO₄的仪器名称是_______。
②装置B的作用是_______。
③装置C中的KOH溶液需过量，目的是________。
④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl₂与Fe(OH)₃发生反应生成K₂FeO₄的离子方程式为______
(2)探究K₂FeO₄的性质甲同学取装置C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，经检验气体中含有Cl₂。该现象______(填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于Cl₂”，并说明理由：______。
(3)测定K₂FeO₄的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)₃的质量为10.7g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K₂FeO₄固体9.9g，则K₂FeO₄的产率为________。

6 . 某校化学兴趣小组探究与溶液的反应，所用装置如下图所示夹持仪器已略去。
实验室配制和保存溶液应滴加少许______于试剂瓶中。
实验过程中需要配制 溶液，所需要的玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、______。
该小组同学向5mL 溶液中通入足量的，溶液最终呈浅绿色，再打开分液漏斗活塞，逐滴加入NaOH稀溶液，则试管B中产生的实验现象是______。
该小组同学在中实验时，发现溶液变为浅绿色需要较长时间，在此期间同学们观察到的现象是溶液由棕黄色变成红棕色，没有观察到丁达尔现象，最终溶液呈浅绿色。
【查阅资料】离子在溶液中呈红棕色且具有较强的还原性，能被氧化为与溶液反应生成红棕色离子的离子方程式是______；与在溶液中反应的离子方程式是______。
为了安全起见，还可以在A、B装置之间加一个______   装置。
   
若实验中用5mL一定浓度的浓与适量Cu片充分反应，实验结束后，测得产生的体积在标准状况下为672mL，向已冷却的A试管溶液中加入的NaOH溶液30mL时，恰好使完全沉淀。则所用浓浓度为______。忽略过程中溶液的体积变化

7 . CaOCl₂是一种常见的混盐(混盐：一种金属阳离子与两种或两种以上的酸根离子形成的盐)，下列说法不正确的是

A．CaOCl2有较强的氧化性

B．CaOCl2遇水呈碱性，需要密封保存

C．能与SO2反应生成新盐，每消耗1mol CaOCl2，转移的电子为2mol

D．含0.1molCaOCl2的饱和溶液中加入足量的浓硫酸，可析出0.1molCaSO4固体和2.24L Cl2

9 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室欲用固体来配制的溶液。
(1)计算所需固体的质量为_______g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、_______。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序：_______(填标号，每个操作只能用一次)。
A.洗涤        B.称量、溶解        C.转移        D.摇匀        E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。

A．加水定容时俯视刻度线

B．容量瓶未干燥处理

C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水

D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯

Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中(Ⅱ)的含量：称取含的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成溶液，取该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液。上述过程发生反应的化学方程式为。
(5)该补血剂片中的质量分数为_______(用含a的代数式表示)。