1 . 某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
[提出猜想]
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H₂、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
[实验探究]
Ⅰ.解决问题1。
(1)需用到的药品除铜、铝、1 mol·L^－1 CuSO₄溶液、稀H₂SO₄外还需________(填试剂的化学式)溶液。
(2)配制1 mol·L^－1 CuSO₄溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有________________(填仪器名称)。
(3)为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：
①Cu与稀H₂SO₄反应；
②____________________；
③____________________。
Ⅱ.解决问题2。
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100 ℃得到黑色固体粉末；继续加热至1 000 ℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸(或盐酸)，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
(4)写出氧化亚铜与稀硫酸(或盐酸)反应的离子方程式：________________。
(5)从实验Ⅱ可得出的结论是____________________________。
Ⅲ.解决问题3。
设计如下装置(夹持装置未画出)：

当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.27 g，并收集到0.14 g单质气体Y。
(6)研究小组同学验证燃烧管生成的红色物质是铜，你认为他们验证的方法是____________________。
(7)X气体的摩尔质量是____________。
(8)C中发生反应的化学方程式为______________________。

2 . 常温下ClO₂为气体，具有强氧化性，易溶于水且不与水反应，可作为自来水的消毒剂与食品漂白剂。ClO₂可通过如下反应制备：第一步反应2NaClO₃+4HCl=2ClO₂↑+Cl₂↑+2NaCl+2H₂O，第二步，将生成的混合气体通过装有亚氯酸钠(NaClO₂)的干燥管，可吸收Cl₂并生成ClO_2.现往足量NaClO₃中通入56LHCl(标况)气体制ClO₂，请计算：
(1)通入的HCl气体物质的量为_______mol。
(2)至少需要NaClO₃的物质的量为_______mol。
(3)通过两步制备共产生ClO₂质量为_______克。

3 . 向溶液中逐滴加入溶液至过量，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通入气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加溶液时，转移电子时生成白色沉淀

B．通入后溶液逐渐变成无色，体现了的漂白性

C．通入时，与反应，作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：

5 . 化学实验的微型化可有效地减少污染，实现化学实验绿色化的要求。某学生按下列操作做一个实验：在一块下衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为0.1 mol·L^-1的KBr、KI(含淀粉溶液)、NaOH(含酚酞)、FeCl₂(含KSCN)溶液各1滴，每种液滴彼此分开，围成半径小于表面皿的圆形(如图所示)，在圆心处放置2粒芝麻粒大小的KMnO₄晶体，向KMnO₄晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。

(1)e处反应的离子方程式为_______。该反应中发生反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。
(2)b处的实验现象为_______。d处的实验现象为_______。
(3)c处反应的化学方程式为_______。标准状况下，当有0.224 L Cl₂被NaOH溶液吸收后，转移电子的物质的量为_______ mol。
(4)通过该实验能否比较Cl₂、FeCl₃、KMnO₄三种物质氧化性的强弱？_______(填“能”或“不能”)，若能，其氧化性由强到弱的顺序是_______。

6 . 已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。

   

请回答下列问题：
(1)B是除杂装置，盛放的试剂是_______(填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO₃溶液”)；
(2)C装置利用了浓硫酸的_______(填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”)；
(3)该制取过程中，收集氯气的方法是_______(填“A”或“B”)；
A.向下排空气法       B.向上排空气法
(4)为防止Cl₂污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式_______
(5)欲制取2.24L标准状况下的Cl₂，至少需要MnO₂的质量为_______g。

7 . 现有m g某气体(双原子分子)，其摩尔质量为M g·mol^-1，若阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则：
(1)该气体的物质的量为___________mol。
(2)该气体所含原子总数为___________。
(3)该气体在标准状况下的体积为___________L。
(4)臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O₂2O₃，将8 L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5 L，其中臭氧为___________L。

10 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值，根据氯元素的“价-类”二维图，下列分析正确的是

A．标准状况下，1.12 L CCl4所含共价键数为2NA

B．由“价-类”二维图推测ClONO2可能具有强氧化性，1 mol ClONO2水解生成两种酸时，转移电子数为1NA

C．工业上用NaClO3和SO2制备1 mol ClO2时，消耗SO2分子数为0.5NA

D．1 L 1 mol/LNaClO溶液中含有ClO-数为1NA