22-23高一下·北京海淀·开学考试
名校
解题方法
1 . 工业上，处理低品位黄铜矿[二硫化亚铁铜(CuFeS2)含量较低]常采用生物堆浸法。堆浸所得的溶液可用于制备绿矾(FeSO4∙7H2O)和胆矾(CuSO4∙5H2O)。相关流程如下图。
已知：①溶液中的c(H+)越大，pH越小，酸性越强。
②生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
③溶液中pH很小时，金属通常以离子形式存在，随着pH增大，有些离子会形成氢氧化物沉淀(即使pH<7也可沉淀)，不同离子形成沉淀时的pH如下表所示。
(1)生物堆浸过程的反应在T。f细菌的作用下进行，主要包括两个阶段，第一阶段是在T。f细菌作用下，将黄铜矿溶解，第二阶段为Fe2+继续被氧化转变成Fe3+。
①补全第一阶段反应的离子方程式(反应物已配平)：_______ 。CuFeS2＋4H＋＋O2
=_______。
②写出第二阶段反应的离子方程式：_______ 。
(2)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在_______ 范围内。
(3)已知：CuS是一种难溶于水的黑色固体。过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS完全溶解 ，用离子方程式表示H2O2的作用是_______ 。
(4)绿矾的纯度可通过其与KMnO4反应测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，与物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液恰好反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为_______ 。(已知：FeSO4·7H2O摩尔质量为278g/mol)
已知：①溶液中的c(H+)越大，pH越小，酸性越强。
②生物堆浸使用的氧化亚铁硫杆菌(T.f细菌)在pH1.0~6.0范围内可保持活性。
③溶液中pH很小时，金属通常以离子形式存在，随着pH增大，有些离子会形成氢氧化物沉淀(即使pH<7也可沉淀)，不同离子形成沉淀时的pH如下表所示。
| Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
| 开始沉淀时的pH | 1.5 | 4.2 | 6.3 |
| 完全沉淀时的pH | 2.8 | 6.7 | 8.3 |
①补全第一阶段反应的离子方程式(反应物已配平)：
=_______。②写出第二阶段反应的离子方程式：
(2)结合已知推断：生物堆浸过程中，应控制溶液的pH在
(3)已知：CuS是一种难溶于水的黑色固体。过程II中，用H2O2和稀硫酸处理后，CuS
(4)绿矾的纯度可通过其与KMnO4反应测定。取mg绿矾晶体，加适量稀硫酸溶解，与物质的量浓度为cmol/L的KMnO4溶液恰好反应时，消耗KMnO4溶液的体积为VmL。绿矾晶体质量分数的计算式为
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2023·山东菏泽·一模
2 . 碳酸锰(
)用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为
)制备，过程如下(部分操作和条件略)。已知：不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；
。回答下列问题：
(1)制备
溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入
，制得溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。
通过装置A可观察通入与
的快慢，则A中加入的最佳试剂是_______ ；为使尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是_______ ；转化为
的离子方程式为_______ 。实验中若将换成空气，将导致
浓度明显大于浓度，原因是_______ 。
(2)制备固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加
溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到固体。若用同浓度的
溶液代替溶液，将导致制得的产品中混有_______ (填化学式)；用乙醇洗涤的目的是_______ 。
(3)测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使完全转化为
(其中
完全转化为
)，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去，加入稀硫酸酸化，再用
硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应
，消耗标准液的体积平均为
mL；用
mL 
酸性
溶液恰好除去过量的
。软锰矿中锰元素的质量分数为_______ (用m，c，V的式子表示)；用硫酸亚铁铵标准溶液滴定时，下列操作会使锰元素的质量分数偏大的是_______ (填标号)。
A.滴定管水洗后直接装入标准液 B.滴定终点时俯视滴定管读数
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.锥形瓶未干燥即盛放待测液
)用途广泛，可用作脱硫的催化剂，涂料和饲料添加剂等。某化学小组在实验室模拟用软锰矿粉(主要成分为)制备，过程如下(部分操作和条件略)。已知：不溶于水和乙醇，在干燥空气中稳定，潮湿时易被氧化；。回答下列问题：(1)制备
溶液：m g软锰矿粉经除杂后制得浊液，向浊液中通入，制得溶液，实验装置如下图所示(夹持和加热装置略)。通过装置A可观察通入
与的快慢，则A中加入的最佳试剂是尽可能转化完全，在停止实验前应进行的操作是转化为的离子方程式为换成空气，将导致浓度明显大于浓度，原因是(2)制备
固体：在搅拌下向溶液中缓慢滴加溶液，过滤，分别用蒸馏水和乙醇洗涤，低于100℃干燥，得到固体。若用同浓度的溶液代替溶液，将导致制得的产品中混有(3)测定软锰矿中锰元素的含量：向产品中加入稍过量的磷酸和硝酸，加热使
完全转化为(其中完全转化为)，除去多余的硝酸，加入稍过量的硫酸铵除去，加入稀硫酸酸化，再用硫酸亚铁铵标准溶液滴定，发生反应，消耗标准液的体积平均为mL；用mL 酸性溶液恰好除去过量的。软锰矿中锰元素的质量分数为A.滴定管水洗后直接装入标准液 B.滴定终点时俯视滴定管读数
C.滴定管在滴定前有气泡，滴定后无气泡 D.锥形瓶未干燥即盛放待测液
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2023高三·全国·专题练习
3 . 某实验小组以
溶液为原料制备
，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：
步骤2，产品中的含量测定
①称取产品
，用
水溶解，酸化，加热至近沸；
②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，
③沉淀完全后，
水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为
。
产品中的质量分数为_______ (保留三位有效数字)。
溶液为原料制备，并用重量法测定产品中的含量。设计了如下实验方案：步骤2，产品中
的含量测定①称取产品
，用水溶解，酸化，加热至近沸；②在不断搅拌下，向①所得溶液逐滴加入热的
溶液，③沉淀完全后，
水浴40分钟，经过滤、洗涤、烘干等步骤，称量白色固体，质量为。产品中
的质量分数为
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2023高三·全国·专题练习
解题方法
4 . 若胆矾中含有少量Cu(NO3)2·3H2O，测定其中CuSO4·5H2O的含量，实验步骤如下：称量胆矾样品的质量为m1，加水溶解，滴加足量BaCl2溶液，充分反应后过滤，将滤渣烘干、冷却，称得其质量为m2.样品中CuSO4·5H2O的质量分数为_______ (列出算式可能用到的化学式量：CuSO4 160、CuSO4·5H2O 250、Cu(NO3)2·3H2O 242、BaSO4 233)。
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5 . 高锰酸钾溶液常用于物质的定性检验与定量分析。
Ⅰ.实验室欲用
固体来配制
的溶液。
(1)计算所需固体的质量为_______ g。
(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______ 、_______ 。
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序：_______ (填标号，每个操作只能用一次)。
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入
的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中
(Ⅱ)的含量：称取
含
的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成
溶液，取
该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液。上述过程发生反应的化学方程式为
。
(5)该补血剂片中的质量分数为_______ (用含a的代数式表示)。
Ⅰ.实验室欲用
固体来配制的溶液。(1)计算所需
固体的质量为(2)配制溶液时，必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、
(3)写出配制溶液时的正确操作顺序：
A.洗涤 B.称量、溶解 C.转移 D.摇匀 E.定容
(4)配制过程中，下列操作导致溶液浓度偏小的是_______(填标号)。
| A．加水定容时俯视刻度线 |
| B．容量瓶未干燥处理 |
| C．定容加水时超过刻度线后，立即吸出多余的水 |
| D．溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯 |
Ⅱ.为了增强高锰酸钾溶液的氧化性，需要加入
的稀硫酸。现用其测定某补血剂片中(Ⅱ)的含量：称取含的补血剂片，充分研磨后溶于水，配成溶液，取该溶液与配制的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗酸性高锰酸钾溶液。上述过程发生反应的化学方程式为。(5)该补血剂片中
的质量分数为
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2022高三·全国·专题练习
解题方法
6 . 完成下列问题
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值_______ (列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=_______ 。
(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol·L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x的值
(2)探究小组用滴定法测定CuSO4·5H2O(Mr=250)含量。取ag试样配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干扰离子后，用cmol·L-1EDTA(H2Y2-)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反应如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+，写出计算CuSO4·5H2O质量分数的表达式ω=
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22-23高三上·安徽蚌埠·阶段练习
7 . 采用热重分析法测定FeS2/C复合材料中各组分的含量。FeS2/C样品在空气中的热重曲线如图所示。[注：残留率(%)=剩余固体质量
样品质量
100%]，下列说法中不正确的是
样品质量100%]，下列说法中不正确的是A．300~400℃之间发生的主要反应为C+O2 CO2 |
| B．800℃时残留的固体是Fe3O4 |
| C．复合材料中FeS2的质量分数为90.9% |
| D．复合材料中FeS2与C的物质的量之比约为1∶1 |
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22-23高三下·湖南长沙·阶段练习
名校
8 . 明矾
可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。
Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为_______ 。
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是_______ 。
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：_______ 。
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的
溶液，用蒸馏水定容。
②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
③绘制硫酸钡悬浊液的吸光光谱图，绘制如下。
(4)上述实验数据中b=_______ ，m=_______ (保留1位有效数字)。
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。
(5)测得样品中硫酸根的质量分数为_______ %(保留2位有效数字)。
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
可做中药，性味酸涩、寒、有毒。利用废铝制备明矾，并测定其组成，实验过程如下。Ⅰ.制备明矾
实验步骤如图：
(1)溶解步骤中主要发生的离子反应方程式为
(2)用蒸馏水洗涤晶体的操作过程是
(3)生活中明矾可用作净水剂，结合离子方程式说明净水原理：
Ⅱ.样品中硫酸根的测定
(一)绘制标准硫酸钡悬浊液吸光光谱图
①分别量取0、1.0、2.0、3.0、4.0mL浓度为500μg/mL的标准硫酸钾溶液移入10mL的比色管中，然后分别加入5mL浓度为1g/mL的
溶液，用蒸馏水定容。②用分光光度计测量标准系列(波长采用420nm)，数据如下(忽略混合过程中的体积变化)。
 (mL) | 1.0 | 2.0 | 3.0 | 4.0 | |
| 蒸馏水体积(mL) | 5 | a | b | c | 1 |
| 浓度(μg/mL) | 0 | 50 | 100 | 150 | 200 |
| 吸光值A | 0 | 0.371 | 0.553 | 0.778 | 1.013 |
(4)上述实验数据中b=
(二)测定样品中硫酸根浓度
①称取1.018g样品晶体配制成250mL的样品溶液。
②量取1.0mL样品溶液移入10mL的比色管中，然后加入5mL浓度为1g/mL的
溶液，用蒸馏水定容，测得样品的吸光值为0.858。(5)测得样品中硫酸根的质量分数为
(6)实验测得硫酸根的含量小于理论值，可能的原因有_______(填标号)。
| A．实验Ⅰ制得样品中有杂质 | B．实验中所用标准硫酸钾溶液浓度偏大 |
| C．样品溶液配制过程中，定容仰视读数 | D．样品溶液配制过程中，容量瓶未润洗 |
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2022·江苏南京·模拟预测
名校
解题方法
9 . 四水醋酸锰[
]用于染色催化剂和分析试剂等。
(1)以四水醋酸锰为电解液，控制适当电压电解，降低温度后减压抽滤，用乙酸洗涤干燥，制得
。将在氮气气氛中加热，以热重分析仪测量分解时温度变化和失重。
①第一阶段释放出2种等物质的量的物质，它们的分子式分别为_______ 。
②剩余物B的化学式为_______ 。
(2)用四水醋酸锰和乙酰氯(
)为原料制备无水二氯化锰流程如下：
已知：a无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。
b.制备无水二氯化锰的主要反应：
c.乙酰氯遇水发生反应：
。
请回答：
①步骤Ⅰ所获固体主要成分是_______ (用化学式表示)。
②步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，加热回流的目的是_______ 。
③测定无水
的含量，将ag样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量
，使
氧化为
。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用bmol/L硫酸亚铁铵[
]滴定，滴定过程中发生的反应为：
，消耗cmL硫酸亚铁按溶液。“持续加热”的目的是_______ 。样品中的质量分数多少(写出计算过程)。_______
]用于染色催化剂和分析试剂等。(1)以四水醋酸锰为电解液，控制适当电压电解，降低温度后减压抽滤，用乙酸洗涤干燥，制得
。将在氮气气氛中加热，以热重分析仪测量分解时温度变化和失重。| 阶段 | 热效应 | 剩余物 | 失重 |
| Ⅰ | 吸热 | A | 29.1% |
| Ⅱ | 放热 | B | 70.5% |
②剩余物B的化学式为
(2)用四水醋酸锰和乙酰氯(
)为原料制备无水二氯化锰流程如下：已知：a无水二氯化锰极易吸水潮解，易溶于水、乙醇和醋酸、不溶于苯。
b.制备无水二氯化锰的主要反应：
c.乙酰氯遇水发生反应：
。请回答：
①步骤Ⅰ所获固体主要成分是
②步骤Ⅰ在室温下反应，步骤Ⅱ在加热回流下反应，加热回流的目的是
③测定无水
的含量，将ag样品溶于一定量硫酸和磷酸的混合溶液中，加入稍过量，使氧化为。待充分反应后持续加热一段时间，冷却后用bmol/L硫酸亚铁铵[]滴定，滴定过程中发生的反应为：，消耗cmL硫酸亚铁按溶液。“持续加热”的目的是的质量分数多少(写出计算过程)。
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2022高三·全国·专题练习
10 . 碳酸钠产品中
含量测定：
①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸
；
③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸
；
④平行测定三次，
平均值为22.45，
平均值为23.51。
已知：(i)当温度超过35℃时，开始分解。
(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
(1)产品中的质量分数为___________ (保留三位有效数字)；
(2)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则质量分数的计算结果___________ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
含量测定：①称取产品2.500g，用蒸馏水溶解，定容于250mL容量瓶中；
②移取25.00mL上述溶液于锥形瓶，加入2滴指示剂M，用
盐酸标准溶液滴定，溶液由红色变至近无色(第一滴定终点)，消耗盐酸；③在上述锥形瓶中再加入2滴指示剂N，继续用
盐酸标准溶液滴定至终点(第二滴定终点)，又消耗盐酸；④平行测定三次，
平均值为22.45，平均值为23.51。已知：(i)当温度超过35℃时，
开始分解。(ii)相关盐在不同温度下的溶解度表(g/100gH2O)
温度/ | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
 | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.0 | 37.3 |
| 11.9 | 15.8 | 21.0 | 27.0 | |||
| 6.9 | 8.2 | 9.6 | 11.1 | 12.7 | 14.5 | 16.4 |
 | 29.4 | 33.3 | 37.2 | 41.4 | 45.8 | 50.4 | 55.2 |
的质量分数为(2)第一滴定终点时，某同学俯视读数，其他操作均正确，则
质量分数的计算结果
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