1 . 在潜水艇和消防员的呼吸面具中，常用
粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的
在标准状况下的体积约为
。请计算：
(1)每人每小时消耗的物质的量约为_______ 
；
(2)假设所需的氧气全部由来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为_______ 
；
(3)取久置呼吸面具中
粉末溶于水(杂质为
)，加入
盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗
盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为_______ 。
粉末作为氧气的来源。已知每人每小时消耗的在标准状况下的体积约为。请计算：(1)每人每小时消耗
的物质的量约为；(2)假设所需的氧气全部由
来提供，则每位消防员工作1小时所消耗的质量为；(3)取久置呼吸面具中
粉末溶于水(杂质为)，加入盐酸完全反应至溶液呈中性，共消耗盐酸，则该呼吸面具中的的质量分数为
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2 . 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．1L0.1mol•L-1NH4ClO4溶液中NH 、ClO 的数目都小于0.1NA |
| B．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O－H键的数目为NA |
| C．常温下，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.2NA |
| D．浓硝酸与铜反应得到NO2和N2O4共23g，则铜失去的电子数0.5NA |
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名校
解题方法
3 . 氧钒(IV)碱式碳酸铵化学式为(NH4)5[(VO)6(CO3)4(OH)9]•10H2O，它是制备热敏材料VO2的原料，已知VO2+在酸性条件下易被氧化，氧钒(IV)碱式碳酸铵的制备流程如图：
回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能_______ ；生成VOCl2的同时，还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为_______ 。
(2)步骤二可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→_______ 。
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当_______ 时(写实验现象)，再关闭K1，打开K2，充分反应，静置，得到固体。
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液，VO2+转化成VO
，向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液，至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全，消耗Na2SO3标准液40.00mL。
①滴定至反应终点的现象为_______ ；
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为_______ %；
③下列情况会导致产品纯度偏大的是_______ (填标号)。
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
回答下列问题：
(1)步骤一盐酸不宜过量，原因可能
(2)步骤二可在如图装置中进行。
①接口的连接顺序为a→
②实验开始时，先关闭K2，打开K1，当
(3)测定产品纯度
称取mg样品用稀硫酸溶解后，加入50.0mL0.02mol•L-1KMnO4溶液，VO2+转化成VO
，向反应后溶液中滴加0.025mol•L-1Na2SO3标准液，至剩余的KMnO4溶液恰好反应完全，消耗Na2SO3标准液40.00mL。①滴定至反应终点的现象为
②样品中氧钒(IV)碱式碳酸铵(摩尔质量为Mg•mol-1)的质量分数为
③下列情况会导致产品纯度偏大的是
A.Na2SO3溶液部分变质
B.滴定达终点时，俯视刻度线读数
C.用标准液润洗滴定管后，液体从上口倒出
D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴内有气泡生成
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2023-06-18更新
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375次组卷
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3卷引用：T15-实验探究题
解题方法
4 . 工业上以铬铁矿(FeCr2O4质量分数为a%，含Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料制备红矾钠(Na2Cr2O7•2H2O)的工艺流程图如图，回答下列问题：
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出转化过程中生成可溶性含铝组分的化学方程式：______ 。
(2)下列有关说法不正确 的是______ 。
(3)蒸发结晶，盛放样品的容器名称是_______ 。
(4)酸化的目的是(结合离子方程式说明)______ 。
(5)利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7•2H2O产品的纯度，从下列选项中选择合适的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写一种操作 ，均用字母表示]。用______ (称量产品2.50g)→在烧杯中__________ →用容量瓶__________ →用移液管(取25.00mL所配溶液于锥形瓶中)→加入足量碘化钠溶液→加入3滴淀粉指示剂→用______ (用0.1200mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定)→_________ 并且
内不恢复原来的颜色，消耗标准溶液40.00mL
仪器：a.碱式滴定管；b.酸式滴定管；c.电子天平；d.托盘天平；
操作：e.加硫酸溶解；f.加盐酸溶解；g.配制250mL溶液；h.观察到溶液蓝色褪去：i.观察到溶液变成蓝色
(6)若以铬铁矿为原料制备mkg硼化铬(CrB)，在工艺流程中Cr损失b%，则至少需要铬铁矿的质量为______ kg(用含字母的计算式表示)。
(1)焙烧的目的是将FeCr2O4转化为Na2CrO4，写出转化过程中生成可溶性含铝组分的化学方程式：
(2)下列有关说法
| A．蒸发结晶时如果长时间蒸发，有利于提高Na2Cr2O7•2H2O的产率 |
| B．除了Na2Cr2O7外，在上述工艺流程中可循环利用的物质还有H2SO4 |
| C．含铁元素的化合物可在中和过程中被除去 |
| D．焙烧时气流与矿料逆流而行，其目的是增大反应物接触面积，提高反应速率 |
(4)酸化的目的是(结合离子方程式说明)
(5)利用氧化还原滴定法测定Na2Cr2O7•2H2O产品的纯度，从下列选项中选择合适的仪器和操作，补全如下步骤[“_______”上填写一件最关键仪器，“(_______)”内填写
内不恢复原来的颜色，消耗标准溶液40.00mL仪器：a.碱式滴定管；b.酸式滴定管；c.电子天平；d.托盘天平；
操作：e.加硫酸溶解；f.加盐酸溶解；g.配制250mL溶液；h.观察到溶液蓝色褪去：i.观察到溶液变成蓝色
(6)若以铬铁矿为原料制备mkg硼化铬(CrB)，在工艺流程中Cr损失b%，则至少需要铬铁矿的质量为
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解题方法
5 . 三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO4·H2O，其相对分子质量为990)简称“三盐”，不溶于水及有机溶剂。主要适用于不透明的聚氯乙烯硬质管、注射成型制品，也可用于人造革等软质制品。以铅泥(主要成分为PbO、Pb及PbSO4等)为原料制备三盐的工艺流程如下图所示
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13
请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：_______ 。
(2)根据下图溶解度曲线，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”_______ 、_______ 、用乙醇洗涤后干燥。
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是_______ (任意写出一条)。
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为_______ (填化学式)。若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，则此时c(SO
)=_______ mol·L-1。
(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为_______ 。
(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为_______ 。
已知：Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13
请回答下列问题：
(1)写出步骤①“转化”的离子方程式：
(2)根据下图溶解度曲线，由滤液1得到Na2SO4固体的操作为：将“滤液1”
(3)步骤③“酸溶”，为提高酸溶速率，可采取的措施是
(4)“滤液2”中可循环利用的溶质为
)=(5)步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为
(6)若消耗100.0 t铅泥，最终得到纯净干燥的三盐49.5 t，假设铅泥中的铅元素有75%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为
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6 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是
为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是A．向1L0.1  溶液中滴加 溶液至中性，所得溶液中 的数目小于0.1 |
B．10g质量分数为92%的乙醇溶液与足量金属钠充分反应，产生 的分子数为0.1 |
C．常温常压下，46g 中的分子数目小于 |
D．1 晶体所含离子总数为2 |
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7 . 为了检验某含有
杂质的样品的纯度，现将
样品加热，其质量变为
，请列式计算该样品中的质量分数_______ 。
杂质的样品的纯度，现将样品加热，其质量变为，请列式计算该样品中的质量分数
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8 . 银铜合金广泛用于航空工业，从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下：
注：
和
开始分解的温度分别为
和
。
若银铜合金中铜(
)的质量分数为63.5%，理论上
废料中的铜可完全转化为_______ 
，至少需要
的
溶液_______ L。
注：
和开始分解的温度分别为和。若银铜合金中铜(
)的质量分数为63.5%，理论上废料中的铜可完全转化为，至少需要的溶液
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9 . 将SO2通入用硫酸酸化的重铬酸钾溶液中，可制得硫酸铬钾KCr(SO4)2，反应的化学方程式为_______ ；如果溶液的酸碱性控制不当，可能会有Cr(OH)SO4杂质生成。现从得到的硫酸铬钾产品中取出3.160g样品加入足量盐酸和BaCl2溶液后，得到白色沉淀5.126g。若产品中杂质只有Cr(OH)SO4，则该产品中KCr(SO4)2的质量分数为_______ (用百分数表示，保留1位小数)。［摩尔质量/g·mol-1：KCr(SO4)2283；Cr(OH)SO4165］
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10 . 2022年9月9日，国家航天局、国家原子能机构联合在北京发布“嫦娥五号”最新科学成果：中国科学家首次在月球上发现新矿物，并命名为“嫦娥石”。“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，属于陨磷钠镁钙石族。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
| A．27.5gPCl3中含有P—Cl键的数目为6NA |
| B．23gNa与足量H2O反应生成的H2分子数目为NA |
| C．100g质量分数为49%的H3PO4溶液中，含有的氧原子总数为2NA |
| D．在25℃时，1L pH=12的Ca(OH)2溶液中含有OH-数目约为0.01NA |
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2023-02-22更新
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651次组卷
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9卷引用：专题卷04 阿伏加德罗常数及其应用-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训（新高考专用）
（已下线）专题卷04 阿伏加德罗常数及其应用-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训（新高考专用）（已下线）考点06 物质的量 气体摩尔体积（核心考点精讲精练）-备战2024年高考化学一轮复习考点帮（新高考专用）广东省部分学校2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题山西省部分学校2022-2023学年高三上学期联考化学试题河南省创新发展联盟2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题黑龙江省绥化市第九中学2022-2023学年高三上学期第三次月考化学试题河北省2022-2023学年高三上学期11月联考化学试题江西省宜春市第一中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题河北省张家口市张北县2022-2023学年高三上学期11月月考化学试题
