1 . 测定氮化钙的纯度：
(1)甲同学称取反应后的固体，加入足量的碳酸钠溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥得沉淀，通过数据、即可求得氮化钙的质量分数。甲同学的方案是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。
(2)乙同学的方案如下：取氮化钙样品，按图所示装置进行实验，发现装置增重。

①该样品中氮化钙的质量分数为_______。
②导致该样品中氮化钙含量测定结果偏低的可能原因是_______。

2 . 已知CaO₂在350 ℃迅速分解生成CaO和O_2.如图是实验室测定产品中CaO₂含量的装置(夹持装置省略)。

若所取产品质量是m g，测得气体体积为V mL(已换算成标准状况)，则产品中CaO₂的质量分数为___________(用字母表示)。过氧化钙的含量也可用重量法测定，需要测定的物理量有___________。

3 . 试剂级NaCl可用海盐(含泥沙、海藻、K⁺、 Ca²⁺、 Mg²⁺、Fe³⁺、SO等杂质)为原料制备。制备流程简图如下：

(1)焙炒海盐的目的是______。
(2)根据除杂原理，在表中填写除杂时依次添加的试剂及其预期沉淀的离子。

实验步骤	试剂	预期沉淀的离子
步骤1	BaCl2溶液	SO
步骤2	______	______
步骤3	______	______

(3)操作X为______。
(4)用如图所示装置，以焙炒后的海盐为原料制备HCl气体，并通入NaCl饱和溶液中使NaCl结晶析出。

①试剂a为______。 相比分液漏斗，选用仪器1的优点是______。
②对比实验发现，将烧瓶中的海盐磨细可加快NaCl晶体的析出，其原因是______。
(5)已知：CrO+ Ba²⁺ = BaCrO₄↓(黄色)
CrO+3Fe²⁺+ 8H⁺ =Cr³⁺ + 3Fe³⁺+ 4H₂O
设计如下实验测定NaCl产品中SO的含量，填写下列表格。

	操作	现象	目的/结论
①	称取样品m1g，加水溶解，加盐酸调至弱酸性，滴加过量c1mol·L-1BaCl2溶液V1mL	稍显浑浊	目的：______。
②	继续滴加过量c2mol ·L-1 K2CrO4溶液V2 mL	产生黄色沉淀	目的：沉淀过量的Ba2+。
③	过滤洗涤，滴加少许指示剂于滤液中，用c3 mol·L-1FeSO4溶液滴定至终点，消耗FeSO4溶液V3 mL	——	结论：SO的质量分数为______。(列算式)

4 . (1)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl₂的氧化能力。NaClO₂的有效氯含量为________。(计算结果保留两位小数)
(2)为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣(铁主要以Fe₂O₃存在)转变成重要的化工原料FeSO₄(反应条件略)。

活化硫铁矿还原Fe^3＋的主要反应为：FeS₂＋7Fe₂(SO₄)₃＋8H₂O=15FeSO₄＋8H₂SO₄，不考虑其它反应。假如烧渣中的铁全部视为Fe₂O₃，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其它杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO₃________kg。
(3)NaCN超标的电镀废水可用两段氧化法处理：NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl，NaOCN与NaClO反应，生成Na₂CO₃、CO₂、NaCl和N₂。已知HCN(K_i＝6.3×10^－10)有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。处理100m³含NaCN 10.3mg/L的废水，实际至少需NaClO________g(实际用量应为理论值的4倍)，才能使NaCN含量低于0.5mg/L，达到排放标准。

5 . (1)要确定铁的某氯化物FeCl_x的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeCl_x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH^－的阴离子交换柱，使Cl^－和OH^－发生交换。交换完成后，流出溶液的OH^－用0.40 mol·L^－1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl_x中x的值_______(列出计算过程)。
(2)探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O(Mr＝250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用cmol·L^－1 EDTA(H₂Y^2－)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－＝CuY^2－+ 2H⁺，写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式ω＝______。
(3)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNa₂SO₄·yH₂O₂·zH₂O)的组成可通过下列实验测定：①准确称取1.7700g样品，配制成100mL溶液A。②准确量取25.00 mL溶液A，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g。③准确量取25.00 mL溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000 mol·L^－1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液25.00 mL。H₂O₂与KMnO₄反应的离子方程式如下：2＋5H₂O₂＋6H^＋=4Mn^2＋＋8H₂O＋5O₂↑，通过计算确定样品的组成______(写出计算过程)。

6 . 水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO₂，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：

回答下列问题：
（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是________________________________________，还可使用___________代替硝酸。
（2）沉淀A的主要成分是_________，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为____________________________________。
（3）加氨水过程中加热的目的是______________________________________。沉淀B的主要成分为_____________、____________（填化学式）。
（4）草酸钙沉淀经稀H₂SO₄处理后，用KMnO₄标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO₄^-+H⁺+H₂C₂O₄→Mn²⁺+CO₂+H₂O。实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol·L^-1的KMnO₄溶液36.00 mL，则该水泥样品中钙的质量分数为______________。

7 . 碳、硫的含量影响钢铁性能。某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。

(1)钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧，生成的固体产物中Fe、O两种元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为_____________。
(2)检验钢样灼烧生成气体中的CO₂，需要的试剂是____________(填字母）。
a.酸性KMnO₄溶液b.澄清石灰水c.饱和小苏打溶液d.浓H₂SO₄
(3)取10.00 g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用足量1％的H₂O₂溶液充分吸收，再用0.1000mol·L^-1NaOH溶液滴定吸收液至终点，消耗NaOH溶液20.00mL；另取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U形管（如下图），碱石灰增重0.614 g。

①用l%H₂O₂溶液吸收SO₂，发生反应的离子方程式为___________________。
②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程）。
③实验测得的碳元素质量分数比真实值偏高，其可能的原因是______________(填字母)
a.U型管中生成的亚硫酸盐吸收了O₂
b.碱石灰吸收了空气中的CO₂
c.气体通过碱石灰的流速过快，末被充分吸收

8 . 氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂。某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。
(1)称取3.50 g试样溶于蒸馏水配成100 mL溶液，从中取出10.0 mL溶液于锥形瓶中，加2滴指示剂，用0.100 mol/L HCl标准溶液滴定至终点，共消耗标准液20.0 mL(杂质不与酸反应)，试样中氢氧化钡的物质的量为________ mol。
(2)另取5.25 g试样加热至失去全部结晶水(杂质不分解)，称得质量为3.09 g，则Ba(OH)₂·nH₂O中的n的值为________。
(3)试样中Ba(OH)₂·nH₂O的质量分数为________。

9 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是

A．56g Fe与1.0mol充分反应，转移电子数目为

B．标准状况下，22.4L中含有氮原子的数目大于

C．1.0L0.1mol/L一元酸HA溶液中含有氢离子数目为

D．100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有O―H键数目为

10 . 质量、物质的量、物质的量浓度等是用于化学计算的常见物理量。
(1)质量之比为16：7：6的三种气体SO₂、CO、NO。分子个数之比为___________；氧原子个数之比为___________；相同条件下的体积之比为___________。
(2)标准状况下，17g NH₃的体积为___________，含有氢原子个数为___________，它与标准状况下___________ L H₂S含有相同数目的氢原子。
(3)某气体氧化物的化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为___________，R的相对原子质量为___________。
(4)同温同压下，A₂气体与B₂气体等体积化合，生成A_xB_y气体，已知反应前后气体的密度不变，则A_xB_y的分子式为___________。
(5)在t℃时将a g NH₃ 完全溶于水得到V mL溶液，该溶液的密度为；质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L^-1。下列计算结果正确的是___________。

A．溶质的质量分数

B．溶质的物质的量浓度

C．溶液密度ρ可表示为

D．上述溶液中再加入V mL水，所得溶液溶质的质量分数小于0.5w

(6)将a L Al₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入b mol BaCl₂溶液使溶液中的SO刚好完全沉定，另一份加入足量NaOH溶液并加热可得到c molNH₃，则原溶液中Al³⁺的物质的量浓度为___________。
(7)将0.24g Mg和0.27g Al的混合物投入到100mL 1mol/L的盐酸中，充分反应后固体完全溶解。向所得溶液中加入2mol/L的NaOH溶液，恰好使金属离子全部沉淀完全，需要NaOH溶液的体积为___________mL。