1 . 实验室中利用硫化亚铁和硫化锌混合物进行如图实验(忽略在水中的溶解)。下列说法错误的是。

A．“4.5g固体”一定是铁锌混合物	B．“溶液2”中的溶质只有
C．混合物中硫元素的质量分数约为38％	D．反应②能生成标准状况下

2 . 阿伏加德罗常数的值用N_A表示。下列说法中正确的是(     )

A．常温常压下，11.2LSO2含有的氧原子数大于NA

B．一定条件下，Ca与O2反应生成7.2gCaO2，转移电子的个数为0.4 NA

C．10g质量分数为98%的浓硫酸含有的氢原子数为0.2 NA

D．0.1mool Na2O2和Na2O的混合物中含有的离子总数等于0.3 NA

4 . 溶质的质量分数为14%的KOH溶液，经加热蒸发去100 g水后，质量分数变成28%，体积为80 mL，则此时溶液的物质的量浓度为

A．5 mol·L-1

B．6 mol·L-1

C．6.75 mol·L-1

D．6.25 mol·L-1

5 . N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标况下，34gH2O2中含有的非极性键数目为3NA

B．标况下，22.4LCO2与足量NaOH溶液完全反应，所得溶液中：N()+N()+N(H2CO3)=NA

C．100g质量分数为63%的HNO3溶液中氧原子的数目为3NA

D．6.9gNa与1L0.2mol/L盐酸反应生成的H2分子数为0.1NA

6 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是

A．1mol Cu与S完全反应，转移的电子数为

B．1mol Fe与稀硝酸完全反应，转移电子数一定为

C．标准状况下，22.4L的通入水中生成分子数为

D．50g质量分数为46%的乙醇水溶液中含H—O键数目为

7 . 10g质量分数为34%的H₂O₂溶液含有的氢原子数为0.2N_A。(_____)

8 . 设为阿伏加德罗常数的值。反应常用于监测含量是否达到排放标准。下列说法正确的是

A．生成2.33g沉淀时，转移电子数目为0.04

B．标准状况下，22.4L中硫原子的孤电子对数为2

C．25℃时，的HCl溶液中含有的数目为0.1

D．晶体和晶体混合物共1 mol，则极性键数目为2

9 . ₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。回答下列问题：
(1)硫酸亚铁加热至高温会分解，生成三种氧化物。为探究硫酸亚铁的分解产物，将无水硫酸亚铁装入反应管A并连接如图所示的装置，打开₁和₂，缓缓通入₂，加热。实验后反应管A中残留的固体为红色粉末

①装置C的溶液为_______(填标号)。装置D可观察到的实验现象为_______。
a．品红       b．NaOH       c．₂       d．       e．浓硫酸
②写出硫酸亚铁高温分解的化学方程式_______。
(2)某兴趣小组用如图所示装置模拟测定空气中的二氧化硫的含量。当注入标准状况下VmL空气时，酸性₄溶液恰好褪色，停止实验。

①二氧化硫和酸性₄溶液反应的离子方程式为_______。
②该空气中二氧化硫的体积分数为_______(用含Ⅴ的代数式表示)。
(3)某化工厂用如图所示工艺流程除去燃煤产生的₂。

①过程I发生的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
②过程Ⅱ发生反应的化学方程式为_______。