2023·山东青岛·二模
1 . 用如图装置制备次氯酸并验证其氧化性。可以与含水碳酸钠反应得到气体和。下列说法错误的是
A.装置甲中每生成16.8g碳酸氢钠同时生成标准状况下 |
B.装置乙中盛装的是浓硫酸 |
C.将装置丙中次氯酸溶液转移到装置丁中的具体操作是打开关闭 |
D.装置丁中溶液酸性显著增强可证明次氯酸的氧化性 |
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2022·湖北武汉·模拟预测
名校
解题方法
2 . 海水提溴的部分工艺流程如图所示。下列说法错误的是
A.“洗脱”工序可完成的再生 |
B.水相II中溶液呈酸性 |
C.将有机相I滴到湿润的淀粉-KI试纸上,若试纸变蓝,则证明有机相中含 |
D.提取,理论上消耗标准状况下的 |
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3 . 某合作学习小组讨论辨析下列说法,其中说法正确的数目为
①离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还原反应②电解质在水中一定能导电,非电解质在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电,故 CO2是电解质④同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16:11,体积比为 11:16⑤某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
①离子反应可能是复分解反应,但一定不是氧化还原反应②电解质在水中一定能导电,非电解质在水中一定不导电③CO2的水溶液可以导电,故 CO2是电解质④同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为 16:11,体积比为 11:16⑤某固体中加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体中一定含有碳酸盐
A.1 | B.2 | C.3 | D.4 |
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2019-11-14更新
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122次组卷
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2卷引用:会做实验2020届高三化学实验复习——物质(离子)的检验【选择突破33题】
2022高一·上海·专题练习
解题方法
4 . 用MnO2和浓盐酸制取纯净干燥的氯气,并让氯气与铜粉反应制取纯净的无水CuCl2,装置如图所示。请回答下列问题:
已知:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O
(1)B中选用的试剂是_______ ,其作用是_______ ;C 中选用的试剂是_______ ,其作用是_______ 。
(2)装置E的目的是_______ ,写出 E 中发生反应的化学方程式:_______ 。
(3)但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色,请你提出改进方案:_______ 。
(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性,丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置:
试剂a应选择_______ ;试剂b应选择_______ 。(填序号)
① 无水氯化钙 ② 浓硫酸
③ 碱石灰 ④ 硫酸铜粉末
(5)将实验产生的标况下6.72L氯气通入到500mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中,恰好完全反应。则:
① 该氢氧化钠溶液的浓度是_______
② 生成次氯酸钠的质量是_______
已知:MnO2 + 4HCl(浓)MnCl2 + Cl2↑+2H2O
(1)B中选用的试剂是
(2)装置E的目的是
(3)但实验发现D中得到的无水CuCl2总是偏蓝色,请你提出改进方案:
(4)为证明氯气与水反应产物具有漂白性,丁同学将A中产生的气体缓缓通过下列装置:
试剂a应选择
① 无水氯化钙 ② 浓硫酸
③ 碱石灰 ④ 硫酸铜粉末
(5)将实验产生的标况下6.72L氯气通入到500mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液中,恰好完全反应。则:
① 该氢氧化钠溶液的浓度是
② 生成次氯酸钠的质量是
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2022高一·上海·专题练习
解题方法
5 . 某碳酸钠样品中含有少量硫酸钠和氯化钠。某实验小组设计实验方案检验样品中的阴离子。请按照实验步骤补充实验所需的试剂及实验结论。
(1)步骤1:取样品配成溶液,向溶液中加入过量_______ ,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,证明样品中含有_______ (填离子符号)。
(2)步骤2:继续向溶液中加入过量_______ ,产生白色沉淀,证明样品中含有_______ (填离子符号)。
(3)步骤3:过滤后,向滤液中加入少量_______ ,产生白色沉淀,证明样品中含有_______ (填离子符号)。
(4)实验小组的同学称取的样品为5.559 g,在实验2中得到沉淀的质量为0.233 g,实验3中得到的沉淀质量为0.287 g,则样品中含杂质硫酸钠的物质的量为_______ ,实验1中生成的气体在标准状况下的体积为_______ 。
(1)步骤1:取样品配成溶液,向溶液中加入过量
(2)步骤2:继续向溶液中加入过量
(3)步骤3:过滤后,向滤液中加入少量
(4)实验小组的同学称取的样品为5.559 g,在实验2中得到沉淀的质量为0.233 g,实验3中得到的沉淀质量为0.287 g,则样品中含杂质硫酸钠的物质的量为
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21-22高三下·浙江·开学考试
6 . 化合物X是由四种短周期元素组成的盐,不带结晶水,某兴趣小组按如下流程对其进行探究实验。已知化合物X的焰色反应呈黄色。
请回答:
(1)化合物X的组成元素为_______ (填元素符号)和Na,气体D的化学式为________ 。
(2)写出确定气体B的依据:_______ 。
(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为______ 。
(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu,写出该反应方程式______ 。取足量固体X与WgCuO(设CuO完全反应)共热,请设计实验证明还原产物的组成______ 。
(提示:CuO的还原产物可能为,在酸性条件下不稳定,发生反应为)
请回答:
(1)化合物X的组成元素为
(2)写出确定气体B的依据:
(3)上述流程中固体生成无色溶液的离子方程式为
(4)已知固体X在高温下可将CuO还原成Cu,写出该反应方程式
(提示:CuO的还原产物可能为,在酸性条件下不稳定,发生反应为)
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2022-02-22更新
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701次组卷
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4卷引用:回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)
(已下线)回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)回归教材重难点02 常见无机物转化及应用-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(全国通用)浙江省浙南名校联考2021-2022学年下学期高三返校联考化学试题浙江省浙南联盟2022届高三第二次模拟考试化学试题
21-22高三上·江苏南通·阶段练习
名校
7 . 高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型绿色、高效的水处理剂,对病毒的去除率可达99.95%。某兴趣小组设计如下实验制备K2FeO4并探究其性质。
已知:①K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;
②具有强氧化性,在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①如图所示,A为氯气发生装置,装置A中盛放KMnO4的仪器名称是_______ 。
②装置B的作用是_______ 。
③装置C中的KOH溶液需过量,目的是________ 。
④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为______
(2)探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验气体中含有Cl2。该现象______ (填“能”或“不能”)证明“酸性条件下氧化性强于Cl2”,并说明理由:______ 。
(3)测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g,则K2FeO4的产率为________ 。
已知:①K2FeO4为紫色固体,微溶于KOH溶液;
②具有强氧化性,在酸性或中性溶液中能快速产生O2,在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K2FeO4(夹持装置略)
①如图所示,A为氯气发生装置,装置A中盛放KMnO4的仪器名称是
②装置B的作用是
③装置C中的KOH溶液需过量,目的是
④C中得到紫色固体和溶液。则C中Cl2与Fe(OH)3发生反应生成K2FeO4的离子方程式为
(2)探究K2FeO4的性质甲同学取装置C中紫色溶液,加入稀硫酸,产生黄绿色气体,经检验气体中含有Cl2。该现象
(3)测定K2FeO4的产率若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为10.7g,充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体9.9g,则K2FeO4的产率为
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2021-09-28更新
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638次组卷
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4卷引用:押新高考卷16题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)
(已下线)押新高考卷16题 化学实验综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)江苏省海安市南莫中学2022届高三上学期第一次月考备考金卷B卷化学试题内蒙古海拉尔第二中学2021-2022学年高三上学期第一次阶段考化学试题山东省济宁市邹城市孟子湖中学2021-2022学年高三下学期开学考试化学试题
2021·浙江嘉兴·二模
8 . 某小组对固体化合物甲开展探究实验。甲和气体乙以物质的量之比恰好反应生成固体化合物丙和无色液体丁,甲和丙均由两种元素组成,实验中所加盐酸和NaOH溶液均足量。
请回答:
(1)组成甲的元素是___________ (填元素符号),甲的化学式是___________ 。
(2)甲与乙反应的化学方程式是___________ 。
(3)丙与盐酸反应的离子方程式是___________ 。
(4)向溶液B中滴加氯水至过量,溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是___________ ,请设计实验方案证明之___________ 。
请回答:
(1)组成甲的元素是
(2)甲与乙反应的化学方程式是
(3)丙与盐酸反应的离子方程式是
(4)向溶液B中滴加氯水至过量,溶液先变血红色最后褪去。褪色的原因是
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15-16高三上·上海·阶段练习
9 . 已知:硝酸铜受热易分解。170℃时,2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑开始分解,至250℃分解完全。(其中2NO2N2O4,2NO22NO+O2等反应忽略不计)。
800℃时,4CuO2Cu2O+O2↑ 开始分解,至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是____ (填分子式),体积(标准状况)为______ ;将吸收液加水稀释到100 mL,此溶液中NO3-的物质的量浓度为_____________ 。
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO,则残留固体的质量可能是_________ 。
(3)实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88 g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比________________ 。
(4)取8.00 g CuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中n(Cu2O):n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),充分反应后过滤得到Cu y g,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。_________
800℃时,4CuO2Cu2O+O2↑ 开始分解,至1000℃以上分解完全。
(1)取5.64 g无水硝酸铜,加热至1000℃以上,将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后,还有逸出的气体是
(2)取5.64 g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60 g CuO,则残留固体的质量可能是
(3)实验证明,当温度达到1800℃时,Cu2O也会发生分解:2Cu2O 4Cu+O2↑。取8.00 g CuO,加热到1800℃左右,冷却后称得质量为6.88 g,通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
(4)取8.00 g CuO,通入一定量H2并加热,使其部分还原为Cu和Cu2O,且其中n(Cu2O):n(Cu)=x。将此混合物溶于足量的稀硫酸中(Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O),充分反应后过滤得到Cu y g,试求未被还原的CuO的物质的量(用含x、y的代数式表示)。
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10 . 实验室用燃烧法测定某种氨基酸的分子组成。取Wg该种氨基酸放在纯氧气中燃烧,燃烧后生成的的体积用F装置进行测量,所需装置如下图夹持仪器及部分加热装置已略去:
(1)该实验装置的合理连接顺序为:A、C、____ 、F。(装置可以重复选用)
(2)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是_____ 。
(3)燃烧管D中放入CuO的作用是___________________ ,装置B的作用是____________________ 。
(4)为了确定此氨基酸的分子式,除了准确测量N2的体积外,还需得到的数据有______________ (填字母)。
A.该氨基酸的摩尔质量 B.生成二氧化碳气体的质量
C.生成水的质量 D.通入O2的体积
(5)在读取F装置中所排水的体积时,液面左低右高,则所测气体的体积________ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(6)已知分子式为的有机物也含有氨基酸中的某个官能团,请设计实验证明该官能团试剂任选_____ 。
(1)该实验装置的合理连接顺序为:A、C、
(2)实验开始时,首先打开止水夹a,关闭止水夹b,通一段时间的纯氧,这样做的目的是
(3)燃烧管D中放入CuO的作用是
(4)为了确定此氨基酸的分子式,除了准确测量N2的体积外,还需得到的数据有
A.该氨基酸的摩尔质量 B.生成二氧化碳气体的质量
C.生成水的质量 D.通入O2的体积
(5)在读取F装置中所排水的体积时,液面左低右高,则所测气体的体积
(6)已知分子式为的有机物也含有氨基酸中的某个官能团,请设计实验证明该官能团试剂任选
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